高中化学第一章第三节化学反应热的计算鲁科版课件选修

1、化学反应热的计算，教学目标：掌握Gass定律，进行简单的化学反应热计算，思考：为什么热化学反应方程中通常不能给出反应条件？强调了正负反应的反应热效应在数值上相等，在符号上相反。 不能省略。知识回顾，我们知道石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol 1)写出石墨完全燃烧的热化学方程2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程，应用：热化学方程还可以表明，在实践中难以进行的化学反应可以在理论上进行，298K和101kPa下合成氨反应的热化学方程为3360 N2 (g) 3H2 (g) H=-92.38kJ/mol。在此温度下，将1摩尔N2(g)和3摩尔H2(g)放入密闭容器中，在催化剂存在下反应。发

2、现反应释放的热量总是小于92.38千焦，原因是什么？反应是可逆的，当反应在密闭容器中进行时，将达到平衡状态。1摩尔N2(g)和3摩尔H2(g)不能完全反应生成2摩尔NH3(g)，因此释放的总热量小于92.38kJ如何测量以下反应的反应热H1 3361/2 O2(g)=co(g)可以直接测定。如何衡量？如果不能直接测量呢？思考，计算，一个气体定律：1。加斯定律的内容无论一个化学反应是一步完成还是几步完成，它的反应热都是一样的。换句话说，化学反应的反应热只与反应系统的初始状态和最终状态有关，而与反应方式无关。2。加斯定律的可视化，H2 HH1，一氧化碳(g)，二氧化碳(s)，二氧化碳(g)，例1，

3、二氧化碳(s) 1/二氧化碳(g)=一氧化碳(g) H1？一氧化碳(g) 1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0千焦/摩尔，一氧化碳(s) O2(g)=CO2(g) H3-393.5千焦/摩尔，H1 H2=H3，H1=H3 H2=-393.5千焦/摩尔(-283.0千焦/摩尔)=-110.5千焦/摩尔。如何确定以下反应的反应热h1 :C(s)1/2 O2(g)=CO(g)，可以直接确定吗？如何衡量？如果不能直接测量呢？思维，计算，C(s)1/2o 2(g)=CO(g)；H1 -110.5千焦/摩尔，下列数据代表H2的燃烧热吗？为什么？H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)h 12

4、41.8 kj/mol、H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)hh1h 2285.8 kj/mol。在实施例2中，一些化学反应很慢或很难直接发生，因此很难直接测量。应用格斯定律的关键是推导出目标方程的“四个表达式”。方法有：1 .写出客观方程式，确定“过渡物质”(待消除的物质)2。然后用消去法一个一个地消去“过渡物质”，得到“四个表达式”。实施例1已知一氧化碳(克)1/2氧气(克)=二氧化碳(克)；H1=283.0千焦/摩尔H2(克)1/2氧气(克)=H2O(升)；H2=285.8千焦/摩尔C2H5OH(1)3 O2(g)=2 CO2(g)3H2O(l)；H3=-1370千焦/摩尔尝试计算

5、：2钴(g) 4h2 (g)=H2O (l) c2h5oh (l)，解决方法:24-=hh 12 h24 h 3283.22 285.84 1370 339.2千焦/摩尔，例2:将石墨写入金刚石中使用加斯定律石墨能直接变成金刚石吗？根据燃烧热表，c(石墨，s) O2 (g)=CO2 (g) h1=-393.5kj/mol，c(金刚石，s) O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol，和：-的溶液如下获得：c(石墨，s)O2(g)=395.0 kJ/mol。H=1.5kJ千焦/摩尔，观察热化学方程式，然后回答：钻石能自动变成石墨吗？你需要什么条件？如果1摩尔的金刚石和石墨在氧气中混

6、合燃烧产生热量QKJ，那么这两种物质的比例是33，360。你知道神舟六号的火箭燃料是什么吗？例3:当火箭发射时，N2H4(肼)在NO2中燃烧，产生N2和液体H2O。已知N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)；H1=67.2千焦/摩尔N2H 4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)；H2=-534千焦/摩尔，如果它们都处于同一状态，请写出发射火箭反应的热化学方程。，2 N2H 4(g)2NO2(g)=3N 2(g)4H2O(l)；H=-1135.2千焦/摩尔，实施例4:已知甲烷(g) 2O2(g)=二氧化碳(g)2H2O(l)；H=-Q1千焦/摩尔2H 2(g)O2(g)=2H2O(g)；

7、H=-Q2千焦/摩尔2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)；在常温下，取11.2升(标准温度和压力)体积比为4，333，601的甲烷和氢气，完全燃烧后返回常温，放出热量33，360，0.4q10.05q3. 1。众所周知，石墨和金刚石在25千帕和101千帕下燃烧的热化学方程如下：由此判断，下列说法是正确的。当质量相等时，石墨的能量低于金刚石。从石墨中制备金刚石是一个吸热反应；当质量相等时，石墨的能量高于金刚石的能量。石墨制备金刚石是一个放热反应；当质量相等时，石墨的能量低于金刚石。从石墨中制备金刚石是一个放热反应；在相同质量下，石墨的能量高于金刚石，A，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g

8、)=-393.5 kJ/mol C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)=-395.0 kJ/mol，Lian，2=110.35 kJ/mol CO2(g)1/2O 2(g)=CO2(g)；=282.57千焦/摩尔，与这些碳的完全燃烧相比，所损失的热量是()392.92千焦/分钟2489.44千焦/分钟784.92千焦/分钟3274.3千焦/分钟，c，实践，第二反应热计算：使用反应热的概念，气体定律，热化学方程来计算反应热。问题1:热化学反应方程式的含义和写作；问题2:燃烧热和中和热的判断、计算和测量，具体内容： 1。知道一定量的物质参与反应所释放的热量，写出它的热化学反应方程式。2.反应热的

9、计算： (1)气体定律及其应用(2)根据一定量物质释放的热量(或根据已知的热化学方程)计算或比较反应热。(3)用键能计算反应热，钠与氯反应的化学方程式如下：钠(S) 1/2 Cl2 (G)=氯化钠(S)，23克/摩尔氢，1.0克17.87千焦，H23克/摩尔(17.87千焦)1.0克411千焦/。教科书P12案例2:溶液，c2h6o (l) 3o2 (g)=2co2 (g) 3h2o (l)，46g/mol 1366.8kj/mol，1000g x，x(1366.8 kj/mol 1000g)/46g/mol 2977让燃烧1kg乙醇后释放的热量为x，众所周知，为了获得相同的热量，固体碳和氢的

10、质量比应分别燃烧，大约为()a。h 283.0 kJ/mol C8H 18(l)25/2O 2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518 kJ/mol CH4(g)2O 2(g)CO2(g)2H2O(l)；相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷和甲烷在完全燃烧时放出的热量最少：(a)H2(g)b.co(g)c8 h18(l)d . CH4(g)，b，1已知2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=571.6 kj/mol一氧化碳(g)1/2o 2(g)=CO2(g)h=283.0 kj/mol H2和一氧化碳的某种混合气体如果1摩尔金刚石和石墨的混合晶体在O2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，那么金刚石和石墨的比例为：2已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程为：碳(金刚石，s) O2