高中化学会考复习策略

1、知道高中化学考试复习策略、金属及其化合物、考试内容标准和复习策略、1、钠的物理特性；了解钠的主要化学性质(氧，与水的反应)。认知层次：可以明确b(“什么”)。可以记住所掌握的知识的要点，并根据提供的东西识别真实身份。知识点：钠物理特性钠和水反应钠和氧反应，集中实施：钠和水反应现象和化学方程式，离子方程式。钠和氧在不同条件下反应的现象，化学方程式。典型主题实例，选择题：(2003)在以下对钠和水的反应现象的叙述中，正确()a钠漂浮在水面上反应很慢，b钠漂浮在水面上剧烈燃烧。火焰融化紫色c钠，融化成闪闪发光的小球，漂浮在水面上，不断游动，溶解嘘d钠，融化成闪闪发光的小球，水中没有气泡沉淀。研究内容

2、：钠和水的反应现象(理解，b)，客观式提问：(2008年夏天)在探索金属钠和水的反应(下图)的过程中，一个课外班的学生记录了以下实验现象和实验结论。有碱生成溶液的话，红色钠会四处流动，钠比悬浮在水面上的气体密度大，钠溶解的小球反应热。填充下面表格中低熔点的空格(其中选择，填写序列号):考察内容：了解钠的物理特性，钠和水的反应(知道，了解，b)，2，知道碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(与强酸的反应，加热分解反应)可以记住所掌握的知识的要点，并根据提供的东西识别真实身份。)，主要实现：碳酸钠和碳酸氢钠及盐酸反应现象和化学方程式，离子方程式。碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、碳酸氢钠的热分解现象及化学方程

3、式。知识点：碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质，典型主题示例，选择题问题：(2009 Xuanwu)在以下对Na2CO3和NaHCO3的叙述中，准确地说，Na2CO3比na2co 3稳定B Na2CO3和NaHCO3等浓度的盐酸反应时， 与NaHCO3相比，Na2CO3降低c等物质量的Na2CO3和NaHCO3与足够的盐酸反应时，产生与CO2一样多的d等物质量的Na2CO3和NaHCO3与足够量的盐酸反应时，消耗的盐酸一样多，检查内容：Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应(了解，b) Na2CO3和NaHCO3热稳定性Na的化学特性物质浓度计算，客观问题：(2009崇文模拟)现有A、b、c三种白

4、色固体和一种无色气体d. A、b、c均溶于水，火焰反应均为黄色。其中c的溶液是碱溶液，四种物质之间存在以下关系：a是a，d是(化学式)b和c的水溶液反应的离子方程式如下：研究内容：Na2CO3和NaHCO3的特性，(05夏天)实验室使用如下所示的设备进行NaHCO3的热分解实验。答案：(1)加热一段时间后，烧杯观察到的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验结束时的正确操作是_ _ _ _ _ _ _ _a首先从液体中去除导管，然后关闭酒井灯b，从液体中去除导管的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，研究内容：了解碳酸氢钠热分解，化学试验运行：碳酸钠和碳酸氢钠特性，3，铝的主要化学特性(氧，江珊认知层次：可以明确b(“什么”)。可以记住所掌握的知识的要点，并根据提供的东西识别真实身份。)，知识点：铝和氧反应(常温，燃烧)铝和江珊反应(盐酸)铝和强碱的反应(直)常温下铝在进安镇硫酸或浓硝酸中钝化。重点实施：铝和碱溶液的反应2al 2 naoh2h2=2 naar2 3 H2，典型样品，多项式提问：(2009)常温下，以下溶液用铝容器包装：()a稀b-稀硫

6、酸c浓硝酸d氢氧化钠溶液，检验内容：铝在c室温下，铝表面可以与坚硬的氧化物薄膜d铝元素层产生强烈的酸作用，与强碱溶液反应。检查内容：铝的化学性质，不可选择的问题：(2009同性)钠和铝是两种重要金属。请回答：(1)将一小块金属钠放入水中，引起反应的化学方程式是；可观察的实验现象是(序列号)。钠沉到水底，b钠融化成球c球。d .溶液对红色(2)铝对氢氧化钠溶液反应的离子方程式。铝分别表现出足够的NaOH溶液和盐酸反应，两种反应在相同情况下释放等量气体时，在反应中消耗的NaOH和HCl物质量的比率。研究内容：钠和水反应铝和江珊，碱反应，(2009西城)为了从以下物质中去除少量杂质，选择除杂试剂，并

7、编写相关化学方程式或离子方程式。(1)铁粉中混合了少量铝粉：试剂化学方程式。4，了解氧化铝和氢氧化铝的性别。认知层次：可以明确b(“什么”)。可以记住所掌握的知识的要点，并根据提供的东西识别真实身份。)，典型主题实例，选择题：(2009)以下物质中盐酸和NaOH溶液均可反应的是()A CO2 B SO2 C Al2O3 D Fe2O3，研究内容：Al2O3的性别，(2009，海淀)，在以下实验中认知层次：可以明确b(“什么”)。可以记住所掌握的知识的要点，并根据提供的东西识别真实身份。知识点：铁和非金属反应铁和水蒸气反应铁和盐酸反应铁和氯化铁反应化学方程式FeFe2 FeFe3铁和水蒸气反应化

8、学方程式常温Fe和浓硝酸或浓硫酸钝化，典型主题范例，选择题：(2009 west city)以下金属制造的容器，可以在室温下浓缩进安镇硫酸调查内容：常温下Fe和进安镇硝酸或进安镇硫酸的钝化，选择题：(2007年春天)Na、Al、Fe三种金属。回应：(2)三种金属在一定条件下能与水反应。这里，铁和水蒸气在高温下反应的化学方程式如下：研究内容：了解Fe和水蒸气反应，6，铁化合物和铁化合物的相互变化。认知层次：可以明确b(“什么”)。可以记住所掌握的知识的要点，并根据提供的东西识别真实身份。)，知识点：重点实施：1，Fe3和Fe2测试方法。2，Fe3和Fe2的相互转换离子方程。3、Fe3和Fe2分别与NaOH溶液反应的现象和化学方程式(包括Fe(OH)2转换为Fe(OH)3的化学方程式)。典型主题实例，(2009同性)Fe和Cl2在特定条件下正确对应，将获得的产物溶解在水和溶液中，分离到两个试管中。回答：(1)将KSCN溶液滴入第一个试管后，溶液变为颜色。(2)反应在第二试管中添加足够铁的离子方程式；反应后，将NaOH溶液滴在结果溶液中，放置一段时间，反应的实验现象是在此过程中氧化还原反应方程。检查内容：知道Fe3的检查Fe2和NaOH的反应现象和化学方程式，7，一般合金材料及其应用认知水平：a(可以说是)。