高中化学金属的化学性质 人教版必修一

1、1,铁,2,第三章第一讲,金属的化学性质,3,一、金属的通性,存在分布,化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金属元素在自然界中以化合态存在；,游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不活泼金属以游离态形式存在,铁矿 铜矿 钾钠砂石,铂矿 金矿粉,4,地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。,氧、硅、铝,铝,金属使用的早晚与金属活动性关系,物理通性,2、金属的颜色、光泽,3、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4、延展性,延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。,1、金属在常温下的状

2、态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,7,物理通性,2、金属的颜色、光泽,3、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4、延展性,延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。,1、金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,8,压,拉,9,化学通性,1、化合态金属元素只有正化合价,2、金属单质易失电子，表现还原性,3、易与氧气反应，得到氧化物,4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质,一、金属的通性,10,思考与交流,铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树

3、镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应,化学方程式,？,11,二、金属与非金属反应,钠与氧气反应,（1）常温下反应,切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！,4Na+O2=2Na2O,12,（1）钠先熔化 （2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色， （3）最后留下的固体呈淡黄色。,钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同,（2）加热后反应,思考与讨论：探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质？ Na2O2与Na

4、2O哪一个更稳定?,二、金属与非金属反应,13,铁、镁和铝分别与氧气反应,（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3,资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。,二、金属与非金属反应,14,1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe： Fe + 2HCl = FeCl2+H2,无所谓， 我无所谓

5、,结论：反应的剧烈程度不同,二、金属与非金属反应,15,2、钠与水反应,演示实验，观察现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2,二、金属与非金属反应,16,3、铁与水反应,铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计,二、金属与非金属反应,17,4、金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2 (剧烈，氢气易爆炸),结论：金属性越强，越容易与水反应,二、金属与非金属反应,18,2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ,铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属,探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱 反应，产生氢气体积比为：_,二、金属与非金属反应,19,常见金属的活动性顺序：,金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质。,20,本 节 小 结,1、金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO