高中化学选修三电离能^

1、电离能，乔春杰，河南省泰康县第一高级中学，新教育版二年级化学课件，1。元素的第一电离能，1。第一电离能的概念，即原子失去一个电子形成一价阳离子所需的能量，被称为元素的第一电离能。符号是。单位是。M(g)- e -M (g)，I1，KJmol-1，气体，气体，最低，概念透析，1。当M(g)-e- M (g)所需的最小能量已知为502千焦时，M元素的i1为。那么钠(克)-戊-钠(克)所需的最低能量是。2。第一电离能的含义是，第一电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，原子失去电子的可能性就越小，金属越弱。第一电离能反映了原子失去一个电子有多容易。第二，元素第一电离能的周期性变化

2、，第一电离能的周期性渐变是原子半径和核外电子构型周期性变化的结果。规则1同一主族元素的第一电离能自上而下逐渐降低。为什么？参考答案：从上到下，随着核荷数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。1.元素第一电离能的周期变化规律：规律2元素在同一周期的第一电离能有从左到右增加的趋势。为什么？(提示：从原子结构的变化来解释)，参考答案：从左到右，具有相同周期的元素的原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增加，原子失去电子的能力逐渐降低，第一电离能逐渐增加。根据图中第二个周期各元素的第一电离能，可以发现整体上升趋势中存在异常现

3、象，铍的第一电离能大于硼的，氮的第一电离能大于氧的。核外电子组态定律的可能原因是什么？特别的：i1 (be) i1 (b)，i1 (n) i1 (o) i1 (mg) i1 (al)，i1 (p) i1 (s)，be的外围电子构型是2s2，它是完全填充的结构并且相对稳定，而b的价电子构型是2s22p1。n的价电子组态2s22p3处于半满态，比o 2s22p4更稳定，因此第一电离能相对较大。规则3在同一时期，最小的第一电离能是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？【参考答案】:碱金属元素的核外电子构型为ns1。在同一时期(稀有气体除外)，原子半径最大，而且很容易失去一个电子而形成稳定的结构，

4、因此第一电离能在同一时期最小。稀有气体的最外层电子构型是ns2np6，它已经达到稳定的结构，很难失去电子，所以第一电离能在同一时期是最大的。问题沟通: 1。第一电离能最大。2.第一电离能最小。答案 1。他2。铯，概述影响电离能的因素1。原子核吸引电子到核外电子的能力越强，I1越大。相反，越小越好。2.原子达到稳定结构的趋势。原子的外围电子构型达到半满、全满或全空，能量相对较低且稳定。I1是不正常的，而I1的价值更大。第三，第二电离能，第三电离能，从一价气态阳离子失去另一个电子所需的能量称为第二电离能，符号I2，等等，I3，I4 M (g，基态)-Em2 (g，基态)-Em3 (g) I3，铍的

5、电离能，为什么钠镁容易形成Mg2，但不容易形成Mg3？交流讨论3:观察并分析下表中的电离能数据，回答问题：从表中的数据可以看出，钠元素的I2比I1大得多，所以钠容易失去第一个电子，但不容易失去第二个电子；也就是说，钠容易形成钠，但不容易形成Na2。镁的I1和I2相差不大，I3相差很大元素的电离能和化合价，观察和思考:为什么钠1、镁2和铝3是普通的价态？价和原子结构之间有什么关系？1.判断下列元素之间的第一电离能：钠、钾、磷、氟、氯、硫、镁、铝、氮、课堂练习，2。按照第一电离能从大到小的顺序排列下列元素：李娜钠钠铝钠，李钠钾，钠铝钠，磷钠铝钠，3。给定元素的电离能(单位：kj mol-1)，I1=577 I2=1820 I3=2740 I4=11600 I5=14800 I6=18400 I7=23400 I8=27500。试着猜测元素最外层有多少电子。【答案】:最外层