高中化学选修4课件--1焓变 反应热

1、1、第一章化学反应和能量，第一节化学反应和能量的变化第一阶段焓变化反应热，2016- 9，2，2，化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的本质是反应物分子中的化学键断裂，形成新的化学键，重新组装成产物分子的过程。 旧的键断开需要吸收能量，新的键形成需要释放能量。 在一般的化学反应中，旧的键的断裂所吸收的总能量和新的键形成所释放的总能量不相等，但该差是反应中的能量的变化。 在化学反应过程中能量会发生变化。知识回顾区、第1课、新事物、物质、吸收、放出、断裂、形成、吸收、放出、第1课、知识回顾区、热、发热、吸热、本课栏开关、第1课、学习研究区、436 kJ、243 kJ、862 kJ、183

2、 kJ、6、思考：1、你知道活性金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、很多化合反应、2，你知道化学反应中的吸热反应是什么吗？可以简单总结吗，很多裂解反应、氯化铵固体与氢氧化钡的反应、水瓦斯气体的生成反应、 碳和二氧化碳生成一氧化碳，如何便于记忆：一些重要的常见吸热反应，7，1，反应热，化学反应过程中释放或吸收的能量可以用热(或换算成相应的热)表现，称为反应热，在恒压条件下也称为焓(焓变化)， 1，符号： h单位： kJ/mol或kJmol-1 2，反应热为化学反应前后的热量变化3，反应热为一定温度下的热量变化4，任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或发热反应，8，1，反应热，在化学反应

3、过程中放出或吸收(焓变化)， H=生成物总能量-反应物总能量(末态-初态)发热反应： H0或h为“”9，从化学键的观点理解反应和能量变化的关系，以H2 Cl2=2HCl为例，结合能数据： h-h 436kj/molcl-cl 243 mol，一般用实验数据表示反应热的比较：在实验中测定的反应热为186.4kJ/mol，1.0，试一下：上述反应的反应热表示为H=-184.6kJ/mol，下一个反应应该如何表示反应热呢例1:1molC 分解H=131.5kJ/mol、例如lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键所需的能量分别为436kJ、391kJ、946kj，1mol N2生成NH3的

4、反应热为1mol H2生成NH3的反应热、-92KJ/mol、-30.6KJ/mol、2白磷和氧可发生以下反应： P4 5O2=P4O10。 已知为了破坏以下的化学键应该吸收的能量是PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。 基于图示的分子结构和相关数据，对该反应的h进行了估计，其中正确的是() a (6a5d4c 1.2 b ) kj mol-1 b (4c 1.2 b6a5d ) kj mol-1 c (4c 1.2 b4a5d ) kj mol-1 d (4a5d4c 1.2 b ) kj mol-1 c SF6是优良的绝

5、缘瓦斯气体，分子结构中只存在SF键。 已知： 1 mol S(s )转化为瓦斯气体状硫原子而吸收能量280 kJ，破坏1 mol FF、SF键而吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。S(s) 3F2(g)=SF6(g )的反应热h为(-1780 kj/molb.- 1220 kj/molc.- 450 kj/mold.430 kj/mol，b， 1.3 )反应热与物质的量的关系：在具有质量保存能量守恒的反应中质量与能量成比例关系的热量是以q表示通过放出能量的发热反应得到能量吸热反应的1.4， 判断一个反应是吸热反应还是发热反应的方法：h=e产总e反应总0为吸热反应e，这没有实验无法测定的

6、实际计算意义：反应物分子不结合时吸收的总能量与生成物分子形成新化学键时释放的能量的相对大小H=E反e产： h 如果是0，则吸热反应h为“ ” ，如果是H 0，则发热反应h为“”:通过实验直接测量掌握中和热的测量，读取P3资料体系和环境，判断结合能： 1 mol共价键吸收的能量是否被破坏，形成1 mol共价键释放的能量，或者结合能总是取正值， 1.5、反应物具有的总能量比生成物具有的总能量大，反应物具有的总能量比生成物具有的总能量小，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小，16 1， 下面的记述正确的是，() a .化学反应必然伴随热量变化的b .吸热

7、和散热过程中的热量变化称为反应热c.h0时，反应物的能量比生成物的能量高2，h2； H=436KJ/mol时，以下正确叙述的是() A.2个h原子的能量比H2个高，B.2个h原子的能量比H2个低，C. H原子比H2分子稳定，D.H2分子比h原子稳定，A C 17 3，在以下变化过程中放热的是，() 硝酸铵溶解在水物质中燃烧氢氧化钠金属钍溶解在生石灰中放入水的冰乙酸电离a只有b，d，4，以下变化中属于发热反应的是，() A.Ba(OH ) 28H2O和NH4Cl的反应b .着火的镁棒在二氧化碳中c .灼热的碳和二氧化碳反应d .氢氧化纳金属钍固体溶于水，b， 从1.8、小结、一、反应热、焓变化、

8、反应热的角度看： h产物能量反应物能量，结合能的角度看： h反应物总结合能产物总结合能，1.9第一章化学反应和能，第一节化学反应和能的变化第二集e (生成物的总能量) e (反应物的总能量)、h、e (反应物分子的化学键合断开时被吸收的总能量) e (生成物分子的化学键合形成时释放的总能量)，我们已经认识到反应热，如何在化学方程式上正确地反映其热的变化？ 表示参加2.1、反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2.2、热化学方程、表示参与反应的物质的量与反应热的关系的化学方程、H2 (g ) I2 (g )=2hi (g ) h=14.9 kj/mol、200kpa，热化学

9、方程包含物质变化和能量变化两部分，两者不可或缺。 一般的化学方程式只包含物质变化的一部分。物质的变化、能量的变化、写2.3、热化学方程式的注意事项，1、化学方程式的右边必须写h，用“空格”分隔，h :吸热用“ ”发热用“ ”单位必须标明kJ/mol或J/mol，2、反应的温度和压力，必须标明条件3、物质之后靶凝聚态(s、l、g、aq )、2.4、热化学方程式、表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式、4、热化学方程式的化学计量数是表示参加反应的各物质的物质的量的整数或分数。 普通化学方程式中的化学计量数，宏命令上表示各物质的物质量，微观上表示原子分子数，仅为整数，不是点数。读P4资料卡

10、片，kJ/mol的意思：每摩尔反应的焓变化，写2.5，热化学方程式的注意事项，1，化学方程式的右边必须用“空格”隔开，h :吸热用“ ”发热用：”单位标明kJ/mol或J/mol，2，反应的温度和压力3、物质之后靶凝聚态(s、l、g、aq )、4、热化学方程式中各物质的化学式前的化学计量数仅表示物质的量，而不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数也可以是分数，5、根据焓的性质，当化学方程式中的各物质的系数加倍时， h的数值也加倍，反应反向进行时，h改变符号，但绝对值不变，2.6、热化学方程式表示的含义，1、反应物和生成物的种类，凝聚态2、反应中的各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。 如上所述，2.7、问题：反应物和产物前的系数表示什么？ 方程式中的h代表什么意思？ h那个值跟什么有关？ 热化学方程式中各物质之前的化学计量数不表示分子数，表示对应物质的物质量。 H(KJ/mol )表示每摩尔反应吸收或释放的热量，h的值与方程式的计量系数有关，即在相同反应中，如果化学计量数不同，则h不同。 2.8、1，1mol瓦斯气体H2和1 mol瓦斯气体Cl2反应生成2mol瓦斯气体HCl，放出184.6KJ的热量，编写此反应的热化学方程式。 h2(g ) cl2(g )=2HCl (g ) h=-184.6 kj/mol、