高二化学选修3 原子结构与元素的性质 课件

1、专题2原子结构和元素体性质复习，选矿3物质的结构和性质，1 .原子核外的电子运动，1 .原子核外的运动特征，2 .原子核外的电子配置，(1)能量最低原理，(2)泡沫经济增益不兼容原理，(3)洪特规则，电子层，电子自旋，延伸方向，原子轨道，1 .得知元素体的价层电子结构为3d54s2，用周期表第四周期，b族。 2 .确认周期表中第3.2元素体的位置。第四周期，a族，Cu Fe Cr Fe3 Mn Cu2，练习：1，核外电子构型周期性变化，2，元素体性质变化规律，2，元素体价数周期性变化，3，元素体金属性和非金属性周期性变化，金属性： NaMgAl以第三周期元素体为例， 非金属性： Si P S

2、Cl，如上所述，Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐变弱，非金属性逐渐变强，4，原子半径的周期性变化，1 )决定因素：电子层数的核电源电荷数，2 )推移规律：从左到右，从上到下，逐渐变小，5，电能的周期性变化，1 ) 第一电能：概念，第一电能的意义：元素体原子失去一个电子的难易度，2 )第一电能的周期性变化规律：主族：左右，增大； 上下，减少。 3 )元素体的功率和元素体性质的关系，金属性和非金属性，元素体化价格，图中的哪个元素体的第一功率有异常？ 我们来试试全场和半场的构造说明吧。 6 .电负性，1 )电负性：描述不同元素体原子的耦合电子吸引力的大小。 电负性越大的原子，对结合电

3、子的吸引力越大，2 )电负性大小的基准：3 )电负性的变化规律：同周期：左右，同家族：上下，减少，f:4.0 Li :0，4 )电负性的应用：判断元素体的金属性和非金属性的强弱，一般：非金属1.8金属1.8， 判断化学键类型一般：将键合元素体原子的阴性度差1.7、络离子键合元素体原子的阴性度差1.7、共价键，例如H:2.1、cl:3.02.1=0.9 HCl作为共价键，判断化合物中的元素体化键价的正负，例如在NaH中，Na:0.9 H:2.1 Na为正值在NaBH4中Na:0.9 H:2.1 B:2.0，(4)为什么是第一周期的最后一个元素体，(1)元素体周期表有几个周期，(2)每个周期有几个

4、元素体？ (3)写出各周期开头的要素和末尾的要素的最外层的电子的配置式的通式。 三、周期表的区分，如下图所示，以电子方式配置，可以将周期表的要素分成5个区分。 s区、d区、p区各有几个纵列，除资料：区外，区的名称来自于基于结构原理化学基最后填写电子能级的符号。 (5)元素体的划分为s、p、d、ds、f、s区、d区、ds区、p区、ns2np1-6、(n-1)d10 ns1-2、(n-1)d1-8ns2(有例外)、b、a、a、ns1、ns2、b、f区镧系金属序列镧锕系元素元素体的性质、1 .周期数、3 .主族编号、4 .价电子、5 .原子半径、=基态的原子价电子数、=元素体的最高价、=主族元素体(

5、s、p区):最外层电子、过渡元素(d、ds、f区):最外层电子次外层(还有倒数第三层)部分电子、 z、能量层数和测量方法的影响， 同周期(不包括稀瓦斯气体):r的大小比较，左右减少，同族的：上下增加，同元素体：r- r r，2 .每个周期的元素体数，=这个能量级中e-总数，=最高能量级的数，同电子配置：z越大，r越小，c，d，坚固的练习，1 .电子的配置， 周期表的元素体可分为5个区，以下的元素体属于p区() A.Fe B.Mg C.P D.La 2.某元素体的原子价电子配置，3d54s2，它是() a .第四周期a族b .第四周期b族c .第四周期a族d .第四周期b族，4 .某元素体的原子价电子配置6、Cr、3 .一个元素体的电子配置是Xe4f14s2，它是A.s区B.p区C.d区D.f区，d、5 .价电子满足4s和3d的不到一半的元素体是a.cab.vcoc.Cr.Cu，c、6 .甲元素体是第三周期p区元素体，其最低价格是下表：3s2p3p