高考化学必考知识点大总结(精品中的精品)

1、我想把这个献给2012年可爱的学生们。祝你高考成功，考试前精彩回放71个知识点。精彩回放1:各种“水”汇聚精彩回放2:各种“气”汇聚精彩回放3:氧化物分类精彩回放4:金属强度对比基础精彩回放5:非金属强度对比基础精彩回放6:“10电子”。 精彩回放“18电子”粒子摘要7:精彩回放具有漂白效果的物质8:精彩回放成分和安全匹配的优势9:精彩回放可升华物质10:精彩回放被活性炭吸附的物质11:硅及其化合物10“异常”精彩回放12:一般和特殊碱金属元素的特殊知识13:精彩回放Fe3的颜色变化14:“黑色金属”精彩回放是什么？ 15:Fe2和Fe3的鉴别方法？16:金属冶炼定律？17:什么是“替代反应”

2、？精彩回放18:不同的条件造就不同的产品。精彩回放19:不同的投放顺序， 不同现象的精彩回放20:“燃烧”概述21:化学生产概述22:气体综合概述23:最简单有机物的精彩回放24:有机物之间异质关系的精彩回放25:物质和可发生取代反应的反应条件的精彩回放26:可发生加成反应的物质的精彩回放27:可发生加聚反应的物质精彩回放28:可发生缩聚反应的材料精彩回放29:可发生银反应的材料镜像反应精彩回放30:能与钠反应释放H2精彩回放31:能与溴水反应使其褪色或褪色的材料精彩回放32:能使酸性高锰酸钾溶液褪色的材料高考前精彩回放， 精彩回放33:爆炸性物质的精彩回放34:六种方法对乙醇的精彩回放35:

3、官能团的主要化学性质363360常见有机物质之间转化关系的精彩回放37:化学实验中需要掌握的几个分数的精彩回放38:常见化学仪器是否可以加热的精彩回放39:化学仪器“零刻度”的精彩回放40:应该不会太长精彩回放期间暴露在空气中的物质第41课：实验室事故急救的精彩回放第42课：常用灭火器的精彩回放第43课：涉及“棉球”的化学实验的精彩回放第44课：涉及碎瓷片的化学实验的精彩回放第45课：涉及温度计的化学实验的精彩回放第46课：需要水浴加热的实验的精彩回放第47课：化学方法清洗试管的精彩回放第48课：常见物质的常见名称和别名，高考前的精彩回放。 精彩回放50 :什么是主动平衡？主动平衡有哪些种类？

4、你有解决问题的技能吗？精彩回放51 :电解液应掌握哪些基础知识？高考有哪些问题？精彩回放52 :原电池、电解原理及应用精彩回放53 :以钠为桥梁的研究有规律可循吗？精彩回放54:计算气体相对分子质量的一些方法精彩回放55:电子写作精彩回放56:方程(离子方程、电离方程)检验中的错误类型有哪些？回放57:离子共存时应该注意哪些问题？精彩回放高考应该掌握哪些知识？写59:热化学方程(中和热、燃烧热)应该注意哪些问题？高考前精彩回放精彩回放60:中学化学试剂感应精彩回放61:中学普通物质颜色感应精彩回放62:高考易错离子反应方程式精彩回放6:钠及其化合物精彩回放64:镁及其化合物精彩回放653360

5、铝及其化合物精彩回放663360铁及其化合物精彩回放673360碳及其化合物精彩回放68:化合物(2)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4，OH，H)氯水(分子：Cl2，H2O，HClO；离子：氢、氯、ClO、氢氧化物)王水(浓硝酸、浓盐酸=13溶质体积比)硬水(溶解有较多Ca2和Mg2的水)软水(溶解有较少Ca2和Mg2或没有Ca2和Mg2的水)铁水(铁、碳、锰、硅、硫和磷的熔融混合物)苏打水(Na2CO3)盐水-水浓硅酸钠(Na2SO 3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)盐水(氯化镁、氯化钠和少量硫酸镁)、水高炉煤气或高炉煤气(

6、一氧化碳、二氧化碳、N2)、笑气(一氧化二氮)、碳酸气(二氧化碳)(2)有机物：天然气(也称为沼气和矿井气，以甲烷为主要成分)、裂解气(C1C4烷烃和烯烃)、裂解气(CH2=CH2，CH3CH=CH2，CH2=CHCH=CH2)等。)，焦炉煤气)卡斯滕气体(CHCH，通常含有H2S、PH3等。)。精彩回放2:收集各种“气体”。(1)氧化物分类：成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复合氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等。非盐氧化物一氧化碳，一氧化氮。酸性氧化物必须是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：酸性氧化物如一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮、氧化亚氮和H2O不一定

7、是非金属氧化物；金属氧化物如Mn2O7和CrO3不一定是碱性氧化物；碱性氧化物如Al2O3和氧化锌(两性)、Mn2O7和CrO3(酸性氧化物)必须是金属氧化物。NO2与碱反应，不仅生成盐和水，还生成一氧化氮，因此它不是酸性氧化物。Na2O2不是碱性氧化物，因为它与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2。精彩回放3:氧化物的分类，精彩回放4:比较金属性强弱的基础：金属气态原子失去电子能力的本质；金属迁移率：金属原子在水溶液中失去电子能力的特性。注：冶金和金属迁移率不是同一个概念，有时它们是不一致的，如铜和锌：金属铜锌，而金属迁移率锌铜。1.在同一循环中，从左到右，随着核电负荷的增加，金属度减弱；在同一

8、个主族中，从上到下，随着核电荷的增加，金属度增加；2.根据最高价氧化物水合物的碱度；碱性越强，其元素的金属含量就越强。3.根据金属活性顺序表(除少数例外)；4.室温下与酸的反应程度；5.室温下与水反应的严重程度；6.盐溶液置换反应；7.高温下与金属氧化物的置换反应。在同一时期，从左到右，随着核电负荷的增加，非金属性增加；在同一主族中，自上而下，随着核电荷的增加，非金属性减弱；2.根据最高价氧化物水合物的酸性：酸性越强，其元素中的非金属越强；3.根据气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属越强；4.与氢结合的条件；5.盐溶液置换反应；其他例子：2CuS Cu2S CuCl2 CuCl2。因此，氯比

9、硫更非金属.精彩回放5:非金属、一核十电子、两核十电子、三核十电子、四核十电子、五核十电子、分子氖铪H2O NH3 CH4、离子N3、O2、F、Na、Mg2、Al3 OH、NH2H3O4、一核、18电子、两核、18电子、三核、18电子、四核、18电子、五核、18电子、18电子、18电子、六核、18电子、氩F2、18电子的强弱对比基础精彩回放7:具有漂白效果的物质：Cl2、O3、Na2O2和浓硝酸的氧化；化学变化；SO2的不可逆结合；化学变化；活性炭的可逆吸附：物理变化；可逆指示剂主要是Cl2(HClO)、浓硝酸和Na2O2。精彩回放8:安全比赛的组成和优势。安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(钾、

10、二氧化锰)、易燃材料(如硫磺等)。)，粘合剂火柴盒侧：红磷，三硫化二锑，粘合剂着火原因：摩擦加热三氧化二钾分解使红磷着火，引起火柴头。优点：红磷与氧化剂分离，安全无毒。精彩回放9:可升华物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷和萘。(通常理解蒽和苯甲酸)。精彩回放10:可被活性炭吸附的物质1。有毒气体(NO2、Cl2、NO等。)被解毒；2.漂白颜料；3.水中恶臭物质的净化。精彩回放11:硅及其化合物异常1。硅比碳更容易还原，但是碳可以在高温下从二氧化硅中还原硅。一般来说，二氧化硅和非金属元素不与弱氧化性酸反应，而硅不仅能与氟化氢反应，还能产生H2。Si4HF=SiF42H2 3，非金属简单物

11、质与强碱溶液的反应一般不会产生氢，但硅不会。二氧化硅氢H2O=二氧化硅氢，精彩回放11:硅及其化合物十个“异常”。4.尽管二氧化硅是硅酸的酸酐，但硅酸不能通过二氧化硅与水反应来制备，而只能通过可溶性硅酸盐与酸反应来制备。5.酸性氧化物通常不与酸反应(氧化还原反应除外)，而二氧化硅可以与氢氟酸反应。6.非金属氧化物通常是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。7.无机酸通常溶于水，而硅酸和原硅酸不溶于水。8.酸式盐是酸根的盐，而硅酸盐是各种硅酸盐(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的通称。)。9.强酸能从其盐溶液中得到弱酸，这是复分解反应的一般规律。因此，不难理解反应na2s

12、io3c2h2o=na2co3h4sio4的发生，并且反应Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2实际上可以进行。硅酸钠的水溶液通常被称为硅酸钠，但它的化学成分不同于玻璃。硅酸钠也叫硅酸钠，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，而水晶玻璃与玻璃成分不同。精彩回放12:碱金属元素的一般和特殊知识1。钠和钾都储存在煤油中以防止氧化，但是锂不能储存在煤油中。由于锂的密度比煤油低，它浮在煤油表面，不能达到隔绝空气的目的，所以应贮存在太平石蜡中。2.碱金属的密度一般随着核荷数的增加而增加，但钾的密度小于钠的密度。3.大多数碱金属在空气中燃烧产生过氧化物或过氧化物，但锂是特殊的，燃烧后的产物只是

13、普通的氧化物。4.当碱金属与水反应时，碱金属的熔点通常较低，会熔化成小球。然而，锂的熔点很高，不会熔化成小球。生成的LiOH溶解度低，覆盖在锂表面，使得锂和水之间的反应难以继续进行。5.当碱金属与水反应时，碱金属通常浮在水面上，但铷、铯和其他简单物质与水反应时会沉入水底，因为铷和铯的密度比水高。6.钠盐的溶解度通常受温度变化的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。7.碱金属盐通常溶于水，但Li2CO3微溶于水。8、火焰反应称为“反应”，但它是元素的一种物理性质。1.向三氯化铁溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红；2.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红棕色沉淀；3.将H2S气体引入三

14、氯化铁溶液中，生成淡黄色沉淀；4.向三氯化铁溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入过量的Na2S溶液时，再次形成黑色沉淀。5.当向三氯化铁溶液中加入过量的铁粉时，溶液变成淡绿色；6.向三氯化铁溶液中加入过量的铜粉，溶液会变成蓝绿色；7.将三氯化铁溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色；8.将苯酚溶液滴入三氯化铁溶液中，溶液变成紫色；13:Fe3的颜色变化，三种金属铁、铬、锰和铁基合金在化学上统称为“黑色金属”。精彩回放15:Fe2和Fe3的鉴别方法Fe2和Fe3有不同的性质，可以相互转化。以下方法可用于中学化学。观察方法：Fe3为棕黄色溶液，Fe2为浅绿色溶液。H2S法：当引入H2

15、S气体或加入硫酸氢盐时，Fe3沉淀为淡黄色沉淀，而Fe2溶液不反应。2Fe3 H2S=2Fe2 2H硫氰酸盐法：加入硫氰酸盐或其他可溶性硫氰酸盐溶液，血红色溶液为Fe3溶液，但Fe2溶液无此现象。这是区分Fe3和Fe2最常见和最敏感的方法。Fe3 SCN=Fe苯酚法：苯酚溶液单独加入，Fe3溶液为透明紫色，但Fe2溶液不存在。Fe3 6C6H5OHFe(C6H5O)636H(理解)，精彩回放14:什么是“黑色金属”，5。碱液法：在两种溶液中分别加入氨水或碱液，Fe3溶液产生红棕色沉淀，Fe2溶液产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红棕色。Fe33nh 3h2o=Fe(OH)33nh 4；Fe

16、33OH=Fe(OH)3 Fe2NH3H2O=Fe(OH)22nh 4；4铁(氢氧化物)22H2OO2=4铁(氢氧化物)3 6。淀粉KI试纸法：Fe3溶液可使淀粉KI试纸呈蓝色，但Fe3溶液无变化。2f32i=2fe2i27。铜片法：单独加入铜片，Fe3溶液溶解，溶液逐渐变蓝，但Fe2溶液不明显。2f3cu=2fe2cu28。高锰酸钾法：加入少量酸性高锰酸钾溶液，摇匀。是Fe2溶液使高锰酸钾溶液变紫变亮，而Fe3溶液不变亮。5 Fe 2 Mn 48h=5 Fe 3 Mn 24 H2O，1。熔炼活性金属钠、镁、铝和其他活性金属，通过电解其熔融卤化物进行熔炼(使用直流电)。例如：2氯化钠(熔化)2氯化钠2氯化镁(熔化)氯化镁2Al2O3(熔化)4Al3O2(添加Na3AlF6作为熔剂)注：为什么您需要在此电解熔融氧化物而不是熔融铝的氯化物？读者应该理解为什么三氯化铝是共价