极性分子和非极性分子.ppt

1、非极性分子和极性分子,思考： 1、根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,2、分子中的共价键无极性，其分子是否无极性？ 分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？,分子的极性又是根据什么来 判定呢？,共用电子对,2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为非极性分子,一、非极性分子和极性分子,(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。,只含有非极性键的分子因为共用 电子对无偏向，分子是非极性分子,HCl分子中，共用电子对

2、偏向Cl原子， Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端 相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀为极性分子,(二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。,以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,思考,以极性键结合的双原子分子为 极性分子,以极性键结合的多原子分子应视 分子的空间构型而定,以极性键结合的多原子分子空间结构对称：直线型、正三角形、正四面体为非极性分子。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。,180,直线型分子 CO2,180,直

3、线型分子 CS2,BF3：,平面正三角形,正四面体型 CCL4,正四面体型 CH4,以极性键结合的多原子分子空间结构不对称为极性分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。,10430,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型，两个O-H键的极性不能抵消，整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,折线型 H2O,折线型分子 SO2,NH3：,10718,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,三角锥形,分子的极性,分子的空间结构,键的极性,判断非极性分子和极性分子的依据：,双原子分子,极性键,非极性键,极性分子 HCl，CO，NO,非极性分子H2，

4、O2，N2,判断非极性分子和极性分子的依据：,多原子分子,都是非极性键,有极性键,空间结构对称,空间结构不对称,为非极性分子如CO2，CH4,为极性分子如：NH3，H2O,非极性分子P4，C60,1、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2 无 无 直线型 非极性,HCl 有 无 直线型 极性,H2O 有 10430 折线型 极性,CO2 有 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH3 有 10718 三角锥型 极性,BF3 有 120 平面三角形 非极性,CH4 有 10928 正四面体型 非极性,五原子,键的极性与分子的极性的区别与联系,极性键和非极性键,是否由同种

5、元素原子形成,极性分子和非极性分子,键的极型 空间构型,1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,练习,1、下列说法正确的是（） A离子化合物中一定含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键 C以极性键结合的分子一定是极性分子 D化学键只存在于分子之间,A,2.下列说法中，正确的是（ ） A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移 B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键 C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键 D.含

6、有非极性键的分子必定是非极性分子,A、 B,3 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4,D,4 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A. CH4和Br2 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl,B,5、在下列物质中：含离子键的物质是 ；含有共价键化合物的是 ； 由极性键形成的非极性分子是 ；由非极性键形成的非极性分子是 。 A Cl2B NalC H2SD CO2 E CaCl2 F N2 G CCl4 H Na2OI NH3J HBr,B、E、H、,C、D、G、I、J、,G、 D、,A、F、,“相似相溶”原理 极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非 极性分子的溶质易