第5课时硝酸.ppt

1、第三课硝酸人类活动对氮循环和环境的影响，丹麦物理学家沃尔沃、沃尔沃是丹麦著名物理学家，曾获得过诺贝尔奖。 二战中，沃尔沃被迫离开了被德意志占领的祖国。 为了表明他回到祖国的决心，他决定把诺贝尔金质奖牌溶解在王水里，放在玻璃瓶里。 之后，纳粹分子逃进了沃尔沃的家中，溶解了奖牌的溶液就在眼皮底下，但他们什么也不知道。 战争结束后，沃尔沃从溶液中还原取出金子，再次获得了奖牌。 知道王水的成分吗？硝酸能溶解金牌吗？3 .知道如何减少氮氧化物的排放，确立环保意识。 1、掌握硝酸的物理性质和化学性质。 (重点)，2 .了解人类活动对氮循环的影响，了解酸雨、光化学烟雾、水体富营养化等环境问题的原因。 (重点

2、)、一、硝酸的物理性质【问题1】“用嗅觉判断的话，用烟中含有硝酸的高压细水雾压住烟使之稀释”，从现场消防指令长所说的话可以看出硝酸具有怎样的物理性质(1)纯硝酸是无色且容易挥发的有刺激性气味的液体。 (2)硝酸以任意比例溶于水。 (3)质量分数为69%的硝酸是浓硝酸，质量分数为95%以上的硝酸是发烟硝酸。 1 .物理性质，【问题2】剥夺危险过程中携带的石灰起到了什么样的作用，体现了硝酸的什么样的化学性质？ 2 .化学性质，(1)具有酸的通性，浓硝酸使紫色的石蕊试液变红退色【问题3】“红褐色的瓦斯气体”是什么解释为什么会产生这样的物质，硝酸具有怎样的性质，(2)不稳定性，1 .浓硝酸为什么呈黄色

3、？ 如何去除黄色，冷凉，遮光(茶色试剂瓶)，硝酸分解产生的二氧化氮瓦斯气体溶于硝酸，使硝酸变成黄色，2 .保存硝酸的方法？ 【想一想】、【问题4】“加入浓硝酸的容器不仅要经受压力，还要经受腐蚀。 一般金属无法阻止这种酸性剧烈的物质”，硝酸和金属是如何反应的，Cu和浓硝酸反应，铜片溶解，激烈反应，产生红褐色瓦斯气体的溶液由无色变为蓝色，Cu和稀硝酸反应，铜片溶解，反应缓慢，无色溶液从无色变为蓝色，Cu 4HNO3(浓)=Cu (no3) 22 no2h2o3Cu8HNO3(稀)=3Cu(no3)2NO4h2o，(3)强氧化性，与金属的反应，2 .实验室可以用硝酸和活泼的金属去氢吗？ 活性金属不能

4、与氧化性酸(硝酸)反应去除氢，1 .试制铜与浓、稀硝酸反应的络离子方程式，得到Cu 4H 2NO3- (浓)=、Cu2no2h2o3c u8h2o3- (稀)=、=3Cu2n2o4h2o、【学与用】、Cu 4H 2NO3- (浓) (1)HNO3的作用：酸性和氧化性，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，NO、NO2混合，最后停止反应，再加入稀硫酸进行反应吗？ (2)可采取少量的NO、NO2，用NaOH吸收排瓦斯气体，用于与非金属的反应，注：浓HNO3的作用：氧化性非金属被限制价格氧化的只有h、NO3-的组合具有强氧化性，与非金属的反应在常温下钝化，浓硝酸使Fe、Al表面致密氧化与还原性化合物反应

5、，feohhbrh2sh2so3fe2i-br-s2-so32-、SO2、2，人类活动对氮循环和环境的影响，NO、NO2、光化学烟雾、酸雨、酸雨的形成、酸雨的危害、水体水体富营养化氮、磷化合物的排出、还原性络离子、硝酸、物理性质、 酸性不稳定性、强氧化性、金属铜、单质碳、钝化、4 .以下对硝酸的认识如下： (a )暴露于空气中后，溶液浓度为b .铜与硝酸的反应为置换反应c .硝酸与Fe2 D .铁元素或铝不与浓硝酸反应，5 .浅绿色的Fe(NO3 ) 在2溶液中加入少量的稀盐酸时，溶液的颜色变化为： () a、颜色变浅的b、红色c、d不变、变为茶色，少量的铁元素与稀硝酸反应，直接生成3价，Fe HNO3(稀)=Fe(NO3) 3 NO 2H2O、Fe HNO3(浓)=常温钝化或加热反应、Fe 使一盏茶量的铁元素与稀硝酸反应的总方程式： 3Fe 8HNO3(希)=3Fe(NO3)2