大学化学实验要求及常用仪器使用方法

1、。大学化学实验的要求和常用仪器的使用方法。1。实验的基本要求，1。一般要求(1)实验前准备预习并写预习报告。(2)严格遵守操作规程，仔细观察实验现象，及时真实地记录现象和数据。(不要随意更改数据，也不要使用铅笔、橡皮、修边液(胶带)等。)(3)善于思考，能够用学到的知识解释实验现象和相关问题。(4)内部干净，台面整洁卫生。(5)注意安全。水、电、化学试剂、废酸和废碱液等的处理。(6)做好学生值班工作。提示：(1)学生进入实验室时，应遵守实验室的规章制度，保持实验室的安静、整洁，爱护仪器和公共设施，养成良好的实验室习惯，树立环保意识，注意安全，厉行节约。(2)预检报告中的实验数据应认真书写，实验

2、数据不得涂改或伪造。必须由讲师签字确认，否则视为无效。每次实验后，你必须在离开前得到实验指导老师的同意。(3)当班学生应打扫实验室，关闭水、电、门窗。(4)实验报告应按时提交。(1)做好实验前的预习工作，包括题目、原理、步骤(简单过程)、计算公式和数据记录(表格格式)检查相关数据，了解实验中的注意事项。预检报告的内容写在预检报告本(记录本)上：标题、步骤(简单过程)、计算公式及相关数据、数据记录(表格格式)(2)实验报告内容写在实验报告纸上。2。实验报告的内容和要求，1。实验报告的内容，2。目标和要求，2。实验原理及相关计算公式(用文字、化学反应公式、计算公式和符号简单解释)，3。主要仪器和试

3、剂，4。实验步骤(用箭头表示，不要抄课本)五、实验要点和注意事项(参考文献)六。数据记录和处理(表格记录)。讨论(实验经验和经验)。六.数据记录和处理1根据课本风格画一张表格，用尺子画2。注意有效数字的选择和数量。3台应注明4台计算结果应正确。注意，实验报告标题：实验名称。交实验报告：每个实验交一次报告。最后一次完成实验后，向现场汇报。独立完成实验报告，字迹工整，报告整洁。3。化学实验室安全规范第8-10页，实验安全承诺书我已经接受了化学实验室的安全培训，我保证充分了解化学实验室的安全知识。学生签名：班级：学号：日期：YY YY市。滴定管夹如锥形瓶、溶液瓶、烧杯、量筒和称量瓶、酸式滴定管、碱性

4、滴定管、移液管和容量瓶等分析天平的铁支架和台秤，II。基本实验仪器第20页，1。移液管操作：第26页(4)清洗：自来水清洗液和自来水蒸馏水被去除的溶液润湿和清洗23次(容器倾斜30，液体沿装置壁垂直排放15秒)。注意：最后一个尖端的残留液体通常不会被吹出，这在仪器的生产过程中已经考虑到了，除非移液管标有“吹”字。2.使用容量瓶第26页(3)清洗和检漏：旋转180稀释并固定体积：将滴管滴入刻度线(固定体积)并均匀摇动：20次(当体积固定为2/3时，可先均匀混合)注意：瓶塞与容量瓶一起使用；当体积不变时，凹面液位与刻度线相切；如果稀释太多，需要重新配制；均匀摇动后，如果液面不再与刻度线相切，则无需

5、加水。滴定管的操作步骤，3。使用滴定管第24页(2)，添加滴定剂进行清洗泄漏检测，清洗液体，驱动气泡读取初始读数，并滴定至最终读数。左手c半滴：悬液不滴，滴定时溶液不应滴到锥形瓶外，溶液不应从锥形瓶中摇出，否则应重新滴。阅读时，用右手的拇指和食指夹住滴定管，使其自然垂直。眼睛的视线应该与溶液弯月面的最低点相切(或在同一平面上)。滴定管读数应估计为0.01毫升，平行滴定时，每次加入的标准溶液必须接近零刻度。使用分析天平第27页操作步骤：(a)清洁天平(b)调节水平(c)打开电源：按“开”键(d)剥离并称重：将容器放在天平的称重板上，点击“开/关”键剥离，使显示屏显示“0.0000”。当所需的样品

6、质量从称重瓶中被剔除时，将其放回平板上并称重。显示的负值是样品质量。称量样品时，将纸折叠成中等宽度的长条，并将称量瓶的毛边朝下盖住。敲击样品时，左手用纸带盖住称量瓶，右手用小纸片抓住瓶盖手柄，打开瓶盖，用瓶盖轻轻敲击瓶口，使样品慢慢落入容器中。当倒入的样品接近待称量的物质时，慢慢竖起称量瓶，同时用称量瓶盖轻轻敲击瓶口，使附着在瓶口的样品落入瓶中，盖上瓶盖。称重操作手势、使用分析天平的注意事项：称重质量不得超过天平的最大负荷；称重对象应在一定的容器中称重(如称重瓶)，称重前应覆盖并密封吸湿或腐蚀性物质；称重后，及时从天平盒中取出称重物品；天平在正确放置后不应频繁移动。移动平衡位置后，应由市计量部

7、门进行校准和计量，方可使用。请勿直接触摸称重瓶；干燥锥形瓶底部；数据直接记录在预览报告中。嘿。通过减量法称重记录：直接法制备标准溶液的材料必须满足标准物质的要求。1.该物质纯度高；2.该物质的化学组成与化学式完全一致；3.财产稳定；4.许多相对分子量较大的物质不能用直接方法制备。可以先制备接近所需浓度的物质溶液，然后用参考物质校准其浓度。这种方法称为间接法。3.标准溶液的制备：直接法、间接法和标准溶液浓度表示每单位体积溶液中所含的溶质B的量。Cb=nb/v (mol/l)例如，c NaOH=0.2 mol/l应表示基本单位：原子、分子、离子、电子等。待测成分的质量，其滴度等于每毫升标准溶液的滴度。表达式：t分析物/滴定剂，单位：克/毫升，nB代表溶液中溶质B的量，单位：摩尔或毫摩尔，4。相关性计算。2。直接滴定(包括反应)滴定剂T和被测物质B之间的反应公式为tTbB=cCcD，或b/t或t/b称为化学计量比CB代表溶液中溶质B的量浓度，摩尔/体积。校准方法：m T代表物质T的质量，其单位为克。MT代表物质T的相对摩尔质量，克/摩尔，3。标准溶液浓度的计算。4。计算待测组分含量，待测组分B为液体：其中k为待测组分B的稀释倍数。被测组分b是固体。反滴定(涉及两