第113038号酸碱盐的通性总复习.ppt

1、1、酸使紫色底盘变红，无色苯酚酞不变色。 4、酸碱盐水、5、酸盐新盐新酸、3、酸金属氧化物盐水、2、酸金属盐氢、酸的共性(共性)、碱的共性(共性)、1、碱将紫色底盘变为蓝色，无色酚酞变为红色。 4、碱性盐水、2、碱性盐新碱、3、碱性非金属氧化物盐水、3、SO42的检查方法：滴加BaCl2、Ba(NO3) 2、Ba(OH)2溶液使之出现白色沉淀，再滴加薄的硝酸沉淀使之不溶解。 1、CO32检测中加入盐酸会使澄清的石灰水混浊(或熄灭燃烧木棒)产生瓦斯气体，2、CI检测：滴加数滴AgNO3溶液出现白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，盐酸(HCl )个性，1、无色透明液体，刺激性气味2、浓盐酸具有挥发性，

2、打开浓盐酸栓，瓶口可见白雾，3、浓盐酸开放放置，溶液质量和溶液中溶质质量点数减少。 1、浓硫酸有强的腐食性，如果不小心洒在皮肤上，先用干布擦去，再用大量的水洗涤，最后用苏打水溶液洗涤，严重时送到医院，硫酸的个性，2、浓硫酸有脱水性。 纸和火柴的茎碳化变黑了。 浓硫酸具有吸水性。 开放后，由于具有吸水性，吸收空气中的水分，溶液的质量增加，溶液的溶质质量分数减少。 从这个性质来看，在实验室浓硫酸可以作为干燥剂使用。 浓硫酸容易溶于水，溶解时释放出大量的热量，浓硫酸稀释时，浓硫酸缓慢地沿着玻璃棒或容器的墙壁注入水中，时不时地搅拌，浓硫酸中加入水就会被要不得。 四、氢氧化纳金属钍的特性： 1、俗名：火

3、碱、烧碱、苛性纳金属钍2、白色固体。 3、潮解：吸水性。 制作干燥剂4，溶解在水中后发热。 5 .促进蛋白质的水解作用。 酸： oh-=h2h2co32-=co2h2o、盐化学基： 2oh-Cu2=Cu (oh ) 23oh-Fe3=Fe (oh ) 32oh-Mg2=mg (oh ) 2oh-NH4=NH3 H2O盐： AgCl-=AgCl ba 2so 4.2-=baso 常见的络离子结合：蓝色沉淀，红褐色沉淀，白色沉淀，难溶于酸的沉淀，指出了以下反应的5，2 NaOH cuso4=Cu (oh )2na2so 4，3 NaOH FeCl3=Fe (oh )3NaCl 7， Ca(OH)2

4、 Na2CO3=CaCO3 2NaOH 1、HCl AgNO3=AgCl HNO3 2、H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl 3、2HCl Na2CO3=2NaCl CO2 H2O 4、Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl，依此类推其任意编号： a、b、c、d、e混合，其现象如下表所示：(1)推算并写入5种溶液中溶质的化学式。 a、b、c、d和e。 (2)写出有关反应的化学方程式。 例题解说：KNO3、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、HCl、HCl、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、KNO3、AgNO3 HCl=AgCl HNO3、agno3HCl=A

5、gCl HCl 已知某混合液混合有HCl、na2co3、H2SO4、CuCl2两种，在该混合液中加入Ba(OH)2溶液时，沉淀量与添加的Ba(OH)2体积的关系如图： (1)该混合液由和构成。 (2)不包含的理由选择(3)也不包含的理由选择(4)写出相关的反应方程式。 在0.5年，试题被精选，H2SO4，HCl，CuCl2，Na2CO3，HCl不共存，没有沉淀，2HCl Ba(OH)2=BaCl2 2H2O，CuCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Cu(OH)2，2，常见的6种石蕊、(铁元素，Na2CO3)、不溶于酚酞稀HNO3的白色沉淀物，生成Ba(NO3)2和稀HNO3，同样是HCl和澄清

6、石灰水，生成澄清石灰水的气体，生成NaOH和红色石蕊试纸，使潮湿的红色石蕊试纸呈蓝色的气体，呈红色呈红色(2)。 二so 4，二so 4，二so 4。三、物质鉴定：例2，HCl : (1)在h :滴中加入石蕊试剂变红(2)在cl 3360滴中加入AgNO3和稀HNO3沉淀，加入石蕊试剂变红，加入Ba(NO3)2和稀HNO3，ba 加上NaOH和红石蕊试纸，1、甲、乙同学分别设计了以下两个实验方案，认为如果观察的现象和自各儿的设计方案一致，就可以确认在溶液中。 甲乙两个学生的方案严密，分别说明有木有，请简单说明理由。富含稀盐酸、富含稀盐酸、富含BaCl2溶液，甲先生提出的方案：溶液的白沉淀沉淀不

7、溶解乙先生的方案：溶液没有白沉淀。 乙、BaCl2溶液、不严格，溶液中可能含有SO42-或AgNO3，a:BACL2、BaSO4，沉淀不溶于硝酸，AgCl、a:HCl，没有沉淀，没有AgNO3，有白色沉淀，SO42-，严格，HCC 可排除AgNO3和CO32-对SO42-的干扰3、不使用试剂的组内的识别： a、NaOH b、NaCC、CuSO4 d、MgCl2的顺序如下： (2) a、HCl b、NaCC、Na2CO3 d、BaCl2的方法2、不同种类物质的鉴别：(在括号内填写适当的试剂) (1) HCl、Ca(OH)2、NaCl (1) (2) (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2)

8、 (3)。 (4) NaCl、Ba (OH)2、Na2CO3。 (5) AgNO3、NaCl、Na2CO3。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl。 Na2CO3、底盘、Na2CO3、稀有HCl、Ca(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2、c、a、d、b或cbd、Na2CO3、HCl、BaCl2、 (1)NaCl(Na2SO4)、(2)NaNO3(Na2SO4)、(3)NaCl(NaNO3)、(4)NaCl(Na2CO3)、(5) Na2SO4(Na2CO3)、(6) NaNO3 (Na2CO3)、 BaCl2、ba (no3) CaCO3=CaO

9、CO2、Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH、高温、CaO H2O=Ca(OH)2,3、3、3、化学方程式：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、碳酸钙元素、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O 请完成选择方法，去除以下括号内的杂质(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2)、Na2CO3、高温、2、生石灰中含有石灰石，可以用什么方法来证明？ 3、什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？ 为了从以下物质中除去杂质(括号内为杂质)，应该选择什么样的试剂？反应方程式NaOH ca (oh )2hclh2so4NaCl na2co3k no3KCl baso4baco3n

10、aclmgso 4、ca (oh )2na2co3=CaCO32 n BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl，2 HCl na2co3=2NaCl co2h2o KCl agno3=AgCl kno 3，H2SO4 BaCO3=BaSO4 CO2 H2O，MgSO4 Ba(OH)2=BaSO4 Mg(OH)2，练习4 变成红色后颜色没有变。 变成红色后变成红色。 变成红色后变成紫色，生活知识丰富。 吃松花松花蛋的时候感觉涩味，是因为在制作过程中使用了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，吃的时候可以添加调味料。 这个调味料最好()。 a、食盐b、酱油c、香油d、食醋、d、生活知识多，肝胆破

11、裂后，鱼会沾上难溶于水的胆汁酸(酸)而变苦。 为了减少这种苦味，最适合洗涤的物质是() a、水b、食盐c、纯碱d、食醋、c的生活知识很多，在装有以下固体的试管中加入少量稀硫酸，只能得到无色溶液的是() a、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3、练习、a、苯甲酸(C6H5COOH )可作为食品防腐剂使用，其酸度比冰乙酸强，推测以下苯甲酸的性质时，不合理的是() a，苯甲酸使石蕊试液变红，b，苯甲酸使苯酚邻苯二甲酸安息香酸溶液的pH7 D、安息香酸溶液的pH7、练习、c、某溶液的pH5、溶液的ph提高到8，即加适量。在a、紫色石蕊试液b、酸溶液c、碱溶液d、蒸馏水、练习、c、一定条件下，同一化学反应的进行速度与反应物的质量分数成正比。 现在，溶液质量分数为30%的盐酸溶液100克与过剩的铅粉反应，使反应缓慢进行，为了不生成氢的总量，可以对使用的盐酸适量添加。 a、氢氧化纳金属钍b、水c、过氧化镁d、碳酸钙元素、练习、b，以下4种物质中，能够与其他3种物质反应的是。 a、盐酸b、亚金属铅c、锈d、氢氧化铜、练习、a、氯化钙溶液中含有少量盐酸，中和盐酸，使溶液中性，且不导入新物质，无需指示剂，可从下列物质中选择。 使用a、Ca(OH)2