晶体类型及熔沸点的判断.ppt

1、常见晶体类型的判断及晶体熔、沸点高低比较,1、晶体类型的判断方法,（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作用是离子键 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是分子间的作用力 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键,（2）依据物质的分类判断,金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅等）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2）、几乎所有的酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体 常见的原子

2、晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等 金属单质是金属晶体（除汞外）,（3）依据晶体的熔点判断,离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的,（4）依据导电性判断,离子晶体溶于水或熔融时能导电 原子晶体一般为非导体 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电 金属晶体是电的良导体,（5）依据硬度和机械性能判断,离子晶体硬度较大或硬或脆 原子晶体硬度大

3、分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性,2、晶体熔、沸点高低的比较,（1）不同类型晶体熔沸点的比较 不同类型晶体的熔沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体 金属晶体的熔沸点差别很大，如钨、铂等熔沸点很高，如汞、铯等熔沸点很低,（2）原子晶体,原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高 如：熔点金刚石碳化硅硅,离子晶体,一般来说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCL2NaClCsCl 衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大,分子晶体,分子间的

4、作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S 组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4 组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔沸点越高，如CON2 CH3OHCH3CH3,金属晶体,金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属的熔沸点越高，如NaMgAl,例一、现有几组物质的熔点（）数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：-84NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：-114KCl：770 硼晶体：2 300 K：6

5、3 HBr：-87RbCl：715 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：-51CsCl：645 据此回答下列问题： （1）A组属于_ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_ （2）B组晶体共同的物理性质是 _（填序号） 有金属光泽导电性导热性延展性 （3）C组中HF熔点反常是由于_ （4）D组晶体可能具有的性质是 _（填序号） 硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电 （5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_ ,（1）根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体； （2）B组物质为金属晶体，具有

6、金属的通性； （3）由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高； （4）D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断 （5）离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高 解答： 解：（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键； 故答案为：原子；共价键； （2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故答案为：； （3）由于HF中存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高，故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多； （4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，故答案为：； （5）离子晶体中，r（Na+）r（K+）r（Rb+）r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高； 故答案为：D组晶体都为离子晶体，r（Na+）r（K+）r（Rb+）r