第二单元复习课.ppt

1、第二单元 我们周围的空气 复 习 课,山东省诸城市龙源学校 朱翠杰,化学九年级上册,1.进一步了解空气的成分、空气污染的危害和防治。 2.了解氧气的物理性质和工业制法，掌握氧气的化学性质和实验室制法。 3.加深对纯净物、混合物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解。,复习目标,注意问题,1. 二氧化碳是空气中含有的一种物质，一般不作为空气污染物，但二氧化碳含量增多会引起温室效应。 2. 判断纯净物与混合物的方法是看物质的种类，不是看元素的种类，凡是物质名称中“含酸带化”的都是纯净物。 3. 化合反应与氧化反应没有必然的联系，有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物是一种的氧化反应

2、一定是化合反应，化合反应是基本反应类型之一。 4. 制取氧气的方法有很多，药品不同，选择的装置就不同，在实验室制取气体时一般要考虑用该药品的装置是否简单、操作是否方便、是否经济、安全、环保、节能等方面。,下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题： 现象： 结论：,测定空气中氧气的含量,有大量白烟产生，广口瓶内液面约上升空气总体积的1/5。,O2约占空气总体积的1/5,化学方程式:,测定空气中氧气含量装置图,在进行该实验时，通常现象与理论差距较大，例如回流的水少于1/5，试总结原因,经验之谈,1、装置气密性不好，漏气，气压泄露；,2、红磷量不足，空气中氧气未消耗完；,3、未完全冷却

3、至室温就打开铁夹，瓶内压强未降低。,想一想： 能否用铁、铝代替红磷？ 能否用碳、硫代替红磷？,答:不能。 原因是：铁、铝不能在空气中燃烧,答：不能 。原因：产物是气体，不能产生压强差,小结： 反应物是固体且能在空气中燃烧； 生成产物是固体,测定空气中氧气含量的实验改进装置,巩固提升1,某课外活动小组在学习了课本 “空气中氧气含量 的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止

4、。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答 下列问题： （1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 （ ）mL。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。,10,为了使空气中的氧气与加热的红磷充分接触并反应，保证氧气完全反应。,保护空气,空气的污染： 你认为空气污染的来源有哪些？应怎样保护空气？ 目前环境污染问题:,粉尘,有害气体：,二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）,1）工业污染 2）生活污染 3）农

5、业污染,1.加强大气质量监测；2.使用清洁能源；3.植树造林、种草绿化等,氧气的性质 用途：,物理性质：,无 无 的气体，密度比空气 . 溶于水，固氧液氧都是 色的。,化学性质：,比较 的气体，能支持 ，是常用的氧化剂.,供给呼吸 和 支持燃烧,决定,动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等,色,味,略大,不易,活泼,燃烧,淡蓝,燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,

6、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。,红热，不燃烧,氧化反应：,物质与氧发生的反应叫氧化反应。,氧气在氧化反应中提供氧， 它具有氧化性，是氧化剂。,氧化反应类型,剧烈氧化反应,如燃烧，伴随发光放热现象。,缓慢氧化反应,如动植物的呼吸，食物的腐烂， 酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等。,氧化反应的概念及分类,注意：化合反应与氧化反应属于交叉关系,加热高锰酸钾制氧气,固体,加热,固体加热型,加热氯酸钾和二氧 化锰混合物制氧气,固液常温型,固体和液体,常温,注意差别,检查气密性,用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水至漏斗内有水，若液面不下降，则说明装置的气密性良好。,将导管的一端放入水中

7、，然后用手握住试管，如果导管口有气泡产生；松开手一段时间后，导管内有一段水柱，则说明装置的气密性良好。,知识精要,收集装置,设计原则：根据气体的溶解性或密度 气体收集装置取决于该气体的性质,是否溶于水(能否用排水法),知识精要,装置、操作注意事项 试管口略向下倾斜： 药品平铺在试管的底部： 铁夹夹在离管口约 导管应稍露出橡皮塞： 试管口应放一团棉花：,防止冷凝水倒流引起试管破裂,均匀受热,1/3处,便于气体排出,防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：为什么？ 用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底

8、部,氧气的验满： ， 检验： 。,用带火星的木条放在集气瓶口,用带火星的木条伸入集气瓶内,防止水倒吸引起试管破裂,氧气的制备:,工业制氧气,分离液态空气法 （原理:氮气和氧气沸点不同 物理变化）,实验室制氧气原理：,1、稀有气体是 气体的总称。它们含量虽少，却有重要用途，它们一般 跟其它物质发生化学反应。 2、氮气由于化学性质 ，所以可作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填电灯泡。 3、空气中含量最多的气体是 ，澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明了空气中含有 ；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有 。,随堂小练,不活泼,不,N2,巩固提升2,有下列六个化学反应：（其中D能使带火星的木条复燃） 无色液体A 无色液体CD； 白色固体E 白色固