盐酸与硫酸比较.ppt

1、盐酸与硫酸比较,HCl,H2SO4,氢氯酸,硫酸,无色有刺激性气味的液体，易挥发，与空气中形成白雾。有酸味。(白雾是盐酸的小液滴),无色粘稠，油状液体，不易挥发，具有吸水性和脱水性。可作干燥剂。(但不能干燥氨气，硫化氢等气体）,密闭保存，吸水性,密闭保存，易挥发,吸水，溶剂增多，溶质质量分数变小,挥发，溶质减少，溶质质量分数变小,Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ,固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小,固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小,固体表面出气泡，固体颗粒逐渐变小，溶液有无色变浅绿色,固

2、体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小,固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小,固体表面出气泡，固体颗粒逐渐变小，溶液有无色变浅绿色,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ,Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 ,使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色,Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O,铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。（一段时间后，铁钉表面出气泡）,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色

3、。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O,u（OH）2 +2HCl = CuCl2 +2 H2O,蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。,u（OH）2 +H2SO4 = CuSO4 +2 H2O,Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,白色固体逐渐溶解,Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O,白色固体逐渐溶解,溶液中有白色沉淀产生,无现象,Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O,Ba（OH）2 + H2

4、SO4 = BaSO4 + 2H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2,CaCO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2,BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2,溶液中有气泡产生,白色固体溶解，溶液中有气泡产生,有气泡产生，白色固体不消失,溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生,重要的化工产品； 金属表面除锈； 制造某些试剂和药物； 人体胃液中含有盐酸，帮助消化。,重要的化工原料； 金属表面除锈； 用于生产化肥，农药，火药，染料以及冶炼石油，精炼石油； 浓硫酸有吸水性，实验室常用它作干燥剂。,酸的通性：,原因： 不同的酸溶液中含相同的氢离子 1与指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色 2 酸 + 金属- 盐 + 氢气 条件：金属活动性大于氢 酸不能是硝酸和浓硫酸,3 酸 + 金属氧化物