物质的量浓度PPT精选文档

1、1,物质的量在化学实验中的应用,2,112.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。 2、若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。 3下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H2 C20.45gH2O D常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 含原子总数为1.2041024的NH3,3,什么叫浓度？,复习:,4,比如: 100g 10% 的NaCl溶液,其中的NaCl的质量是10g.,结论:质量分数是从质量的角度来表示溶液的浓度.,对于溶液,我们通常不称其质量,而是

2、测量体积比较容易.,再如: 1L 10% 的NaCl溶液,我们很难通过w =10%计算出溶质的质量, 因此我们应寻找其他物理量来表示溶液浓度的方法.,5,问题探究,背景,对于溶液而言，测量体积比较方便， 对于溶质，我们知道其物质的量使用方便,便于计算。,回顾,探究,?,M,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,6,物质的量浓度(CB),一、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 1、符号：cB 2、常用单位：mol/L（或molL-1）,3、数学表达式：,注意：溶质物质的量V溶液的体积 （

3、溶液溶剂或溶液溶剂溶质）,7,1mol/LNaOH溶液的意义 2.5mol/LH2SO4溶液的意义,8,（错，水是溶剂。）,（错，从溶液中取出任何体积的溶液，溶液浓度不变。）,练习,1. 将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物质的量的浓度为1mol/L,2.2L的NaCl溶液中含1mol的NaCl。取其中的2.5ml的溶液，则余下 的溶液的物质的量的浓度为1mol/L。,9,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,cB=,例题1.将71gNa2SO4溶于水配成2L溶液，求C（Na2SO4),溶液中离子的浓度=溶质物质的量的浓度 右下角系数,10,下列各溶液中，Na+

4、浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,对已知浓度的溶液中,离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。,11,物质的

5、量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,练习1、9.5gMgCl2配成500ml溶液，试求C（MgCl2)、C(Cl-)、C（Mg2+),cB=,12,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,练习2 在S、P、T下，将aLHCl气体溶于水配成500ml溶液，求C（HCl),cB=,13,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,练习3 100mlAl2(SO4)3溶液中Al3+为2.7g。求CAl2(SO4)3,cB=,14,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,练习4 VLFe2(SO4)3溶液中Fe3+为mg

6、,求溶液中C (SO42-),cB=,15,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,1、公式法,练习5 配500ml 2mol/L的CuSO4溶液，需CuSO4多少克？,练习6 配500ml0.2mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3.10H2O的质量,cB=,16,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,2、溶液稀释(或浓缩)的计算,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C浓V浓 = C稀V稀 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,【例】将 30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500ml, 稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_.,0.03mol/

7、L,17,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,2、溶液稀释(或浓缩)的计算,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C浓V浓 = C稀V稀 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,【练习】配250ml1.0mol/LH2SO4溶液需18mol/L的H2SO4多少ml?,18,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,3、与质量分数的换算,已知一溶液的密度为g/ml，溶液体积为VL，所 含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为 M g/mol，求该溶液的物质的量浓度？,19,已知一溶液的密度为g/ml，溶液体积为VL，所 含溶质的质量百分含量为W，溶质的摩尔质量为 M

8、 g/mol，求该溶液的物质的量浓度？,解：,20,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,3、与质量分数的换算,cB,练习：200ml36.5%，密度为1.19g/cm3的盐酸的物质的量的浓度？,21,物质的量浓度(CB),二、有关物质的量浓度的计算,3、与质量分数的换算,cB,练习：配制1L 2mol/L的H2SO4，需98密度为1.84g/cm3的浓H2SO4的多少毫升？,22,用36.5%密度为1. 3gcm-3的浓盐酸配制0.1molL-1 的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为 mL。,5.0,练一练,分析: C浓V浓 = C稀V稀 C浓 =1000w / M,23,【例

9、】标准状况下，用1体积水吸收448体积氨，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解： n (NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,C(氨水) =,20 mol,1. 49L,=13. 4 mol/L,气体溶于水后物质的量浓度的计算,求溶液体积,求物质的量浓度,设NH3为448L,则水为1L,2

10、4,课堂小结,（一）物质的量浓度（CB） （二）有关物质的量浓度的计算,1、公式法,cB=,2、溶液稀释(或浓缩)的计算,C浓V浓 = C稀V稀,3、与质量分数的换算,CB,25,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,物质的量浓度,V,课堂小结,26,容量瓶,2. 构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,1. 用途：配制一定体积准确浓度的溶液,4. 规格：常用的有100ml、250ml、500ml、1000ml等,3. 特点：瓶颈上标有温度、容积、刻线。,不能配制任意体积的溶液（使用时必须注明规格),27,容量瓶的使用,注意： 使用前：检查

11、是否漏水,使用时：不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作或进行化学反应，不能加热。,使用后：不能长期存放溶液,28,现在，我们要配制100ml 1mol/L的NaCl 溶液怎么办？首先应该做什么？,1、计算 计算所需无水氯化钠的质量 m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g,?,29,如何用密度为1.84g/cm3，溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100ml1.0mol/L的稀硫酸。,30,步骤,计算：溶质质量或体积；,称量：用托盘天平称量或量筒量取；,溶解：在烧杯中用适量（配制溶液体积1/6）蒸 馏水使之完全溶解；,转移：移入一定容积的容量瓶；,洗涤：洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，并把洗涤液也注入容 量瓶；,定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切；,摇均：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇均；,装瓶：摇均后的溶液装到试剂瓶中，并贴上标签。,冷却：溶解后溶液放置室温；,31,5.9g NaCl,32,物质的量溶液浓度配制,1、步骤：,2、仪器：,计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙,33,下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低