生活中常见的盐复习课.ppt

1、生活中常见的盐,新秀学校 覃金文,轻松过“盐”关,学习目标,1、了解生活中常见的盐的组成、用途。 2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间能否发生反应。 3、能正确书写有关反应的化学方程式。 4、初步掌握粗盐的提纯方法，碳酸根离子的检验方法。,一、定义关,轻松过“盐”关,盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,二、分类关(根据离子构成不同）,根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等,你还知道哪些盐？,1.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 （ ） A

2、、H2SO4、Na2O、MgCl2、C B、NaHCO3、Ca(OH)2、NaCl、Zn C、HNO3、KOH、 Na2CO3 、O2 D、HCl、KOH、 NH4Cl 、SiO2,C,.,2.、写出下列盐的名称 Ba(NO3)2 硝酸钡 、K2SO4 硫酸钾 、 K2CO3 碳酸钾 、NaNO3 硝酸钠 、 BaCl2、 氯化钡 、BaSO4 硫酸镁 。,练一练,3、写出下列盐的化学式 硫酸铜 CuSO4 、氯化钠 NaCl 、 硝酸银AgNO3、 氯化铁 FeCl3 、 氯化镁 MgCl2 、硫酸钠 Na2SO4,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的比较,碱性,碱性,白色固体,白色固体,白色

3、固体,难溶于水,能溶于水,能溶于水,大理石（石灰石） 的主要成分,纯碱、苏打,小苏打,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,NaCl,食盐的主要成分,中性,白色固体,能溶于水,生理盐水、融雪剂、食品防腐、调味品、农业选种、工业原料,玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、,焙制糕点、治疗胃酸过多,建筑材料、补钙制剂,1、大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是（ ） A.氢氧化钙 B.氧化钙 C.氯化钙 D.碳酸钙 2、下列是家庭厨房中常备调味品，可用于中和胃酸过多的是（ ） A.食醋 B.红糖 C.白酒 D.小苏打 3、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ） A.使馒头变白 B.既除去生成

4、的酸，又使馒头轻而体积大 C.加快馒头的发酵速度 D.产生的二氧化碳使馒头质量变大,【练习一】,D,B,D,轻松过“盐”关,三、物理性质关：,在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。,酸、碱、盐的溶解性（20）,练一练下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A.Na2CO3、KCl、AgNO3B.CaCO3、AgCl、BaSO4C.NH4NO3、BaCl2、K2CO3D.FeCl3、CaCl2、MgSO4,B,粗盐提纯,继续,实验关,粗盐提纯,实验原理,操作步骤,注意事项,

5、实验习题,实验仪器,课后作业,实验仪器,继续,目录,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2, MgCl2等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐,实验原理,继续,目录,（1）、用托盘天平称取一定量粗盐，备用,粗盐,步骤1：溶解,继续,目录,操作步骤,播放,（2）、用量筒取10mL水，倒入烧杯中。,继续,目录,播放,步骤2：过滤,（1）、按照“化学实验基本操作”所述的方法，制作一个合格的过滤器,对折,对折,滤纸,目录,继续,（2）、将所制备的粗盐水沿玻璃棒缓缓地倒进过滤器进行过滤,继续,目录,播放,步骤3、蒸发,将滤液倒入蒸发皿，将蒸发皿放在铁架台上

6、，用酒精灯加热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热是滤液蒸干。,目录,继续,播放,继续,目录,实验习题,1.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是 溶解 ；过滤 ；蒸发 。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 ( )。 A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤中的作用是 。,D,引流,2.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。 称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。

7、“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为 。,漏斗,F,左,不断搅拌,3241,课堂总结：,你学到了什么？,作业： 1.整理出p114不溶或微溶的酸碱盐 2.完成新课程学习与测评p102-103的 练习,轻松过“盐”关,你知道的盐都能与哪些物质发生化学反应？,-化学性质关,写一写：完成化学方程式，并指出他们的基本反应类型,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,提出问题：通过这些反应能总结

8、盐的哪些化学性质,？,D,C,B,A,轻松过“盐”关,化学性质关,盐,金属,碱,酸,盐,想一想：判断下列反应能否发生,轻松过“盐”关,Fe+ AgNO3,Cu+ MgCl2 ,金属与盐反应需要哪些条件？,盐与金属反应：,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,轻松过“盐”关,金属+盐,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,(置换反应）,请你回答,1、盐和金属单质的反应是复分解反应吗？ 2、复分解反应的定义： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 3、复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物相互交换成分，生成物有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,2HC

9、l+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2,轻松过“盐”关,盐与酸反应：,盐+酸,新盐+新酸,条件：酸是可溶性酸，盐可以难溶或可溶，生成物有沉淀、气体或水,动笔写,硝酸银溶液和稀盐酸的反应,轻松过“盐”关,AgCl不溶于稀硝酸的白色沉淀,盐与碱反应：,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,轻松过“盐”关,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,盐+碱,动笔写,硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应,轻松过“盐”关,盐和盐反应：,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,盐+盐,动笔写,硫酸钠溶

10、液和氯化钡溶液的反应,氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应,归纳总结,酸,金属,碱,盐,轻松过“盐”关,复分解反应,置换反应,5、Na2SO4 + BaCl2-,-Fe(OH)+ 3NaOH,- 2KCl+ H2O+CO,-BaSO4+ 2NaCl,-NaNO3 + H2O,【练习】判断下列物质间能否发生反应，能反应的完成化学方程式，不能反应的说明理由：,3,2,4、Na2SO4 + HCl -,3、K2CO3+ HCl-,2、 FeCl+ NaOH -,1、HNO3 + NaOH -,6、Ba(OH)2+ KCl -,1、 人的胃液中含有少量的盐酸，盐酸过多时常服用“胃舒乳”其有效成分为Mg(OH)2来治疗，其治疗原理为 (用化学方程式表示)也可以服用含有 的药品来治疗。,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,NaHCO3,治疗胃溃疡病人，哪种合适？,Mg(OH)2,（与胃酸反应，产生气体，压强增大，易引起胃穿孔）,盐酸,轻松过