第二章 化学反应速率和化学平衡 全章精华课件(选修4--新人教版).ppt

1、第二章化学反应速率和化学平衡、第一节化学反应速率、第一、化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化表示。 符号： v、单位：moL/(L min )或moL/(L s )等式、1、化学反应速率、反应速度比=方程式系数比=浓度变化量比、反应速度所属的物质表示相同的反应，如果用不同的物质表示，则数值可能不同，但意义相同。 2、注意问题，化学反应速率为平均速率，速度取正值，练习：反应A 3B=2C 2D在四个不同条件下的反应速度为(1) v (a )=0.3mol/(ls ) (2) v (b )=0.6mol/(ls ) (3) v (c )=0.4mol/(ls ) (4) v (v 练习

2、： 2.5时，在含有14.6 g HCl的盐酸100mL中加入5.6g铁元素粉，使反应进行至2s，采集1.12L氢瓦斯气体，然后进行4s反应。 (1)前2s内的FeCl2表示的平均反应速度；(2)后4s内的HCl表示的平均反应速度；(3)将前2s与后4s相比，反应速度快，可能是其原因。0.25mol/(Ls )、0.25mol/(Ls )、前2s、前2s期间的盐酸浓度大于后4s期间，在练习： 1、2L的密闭容器中，发生了3A(g) B(g)=2C(g) D(g )。 最初加入的a和b都为4mol，前面的10sA的平均反应速度为0.12mol/Ls时，容器中的b的物质量为。 在一定温度下，向1容

3、积为2L的真空容器中加入1mol氮瓦斯气体、3mol氢瓦斯气体，测量3min后容器内的压力为开始时的压力的0.9倍，在该时间内以氢瓦斯气体的变化表示反应速度。 3.2摩尔、0.1摩尔/(lmin )根据下图填充：(1)反应物为 (2)2min内的a、b、c三者的反应速度是多少？这个反应的化学方程式是： _、二、化学反应速率模型、1、有效碰撞并不是每个碰撞都发生化学反应，只有其中的一部分瓦斯气体的碰撞才有效碰撞化学反应，激活分子，进行正确的取向，(1) 碰撞太轻；(2)碰撞取向差；(3)激活分子的有效碰撞、HI分子的一些可能的碰撞模式、分子运动分子具有一盏茶的能量，具有适当的取向，n活=n总活%

4、，有效碰撞理论、反应速度与活性分子的百分率(活% )成正比；二、化学反应速率模型；二、活性拥有很高的能量，引起有效碰撞的分子，引起有效碰撞的分子必定是活性分子，但活性分子的冲撞并不一定是有效碰撞。 二、化学反应速率模型、3、激活能、E1是反应的激活能，E2-E1是活性分子变成生成物分子放出的能量，E2-E1是反应热、第二章化学反应速率和化学平衡、影响第二节化学反应速率的要素，主要要素：参与反应的物质的性质、外界条件：浓度、压力、温度、催化剂等光、电磁波、医学超声次要因素：化学反应速率的影响因素一、浓度对反应速度的影响一、结论：其他条件不变时，可增加反应物的浓度，增大反应速度。 2、从微观上说明

5、，单位体积内的活化分子数多，活化分子的百分比不变(与温度、激活能有关)，有效碰撞次数多，反应速度快，3、适用范围、适用范围：气体、溶液(固体或纯液体的浓度视为常数)，2、压力对反应速度的影响2、从微观上说明，单位体积内的活化分子数多，活化分子的百分比不变(与温度、激活能有关)，有效碰撞次数多，反应速度快，只能适用于瓦斯气体(必须引起反应和生成物瓦斯气体浓度的变化)，3、适用范围、3、温度对反应速度有影响2、从微观上说明，活化分子的比例增加(主要)、碰撞频率上升(二次)、3、适用范围、所有状态的反应、每次温度上升，v都增大到原来的2倍、4、催化剂对反应速度的影响、1、结论：使用催化剂时化学反应速

6、率变快、2、从微观上说明使反应所需的激活能降低，活性化分子的比例增加，3，适用范围催化剂有专一性，1，决定化学反应的主要因素是a，温度b，压力c，浓度d，催化剂e，反应本身的性质2，盐酸和碳酸钙元素固体反应时，能显着加快反应的初速的是a，增加碳酸钙元素固体的量b， 盐酸量加倍c，盐酸量减半，浓度加倍d，碳酸钙元素固体减半，盐酸浓度加倍3，一盏茶的铁元素粉与一定量的盐酸反应，为了减缓反应速度，氢瓦斯气体的产量不减少，以下物质中的a，水b，NaOH固体c，Na2CO3固体d 压力可以增加的是a、碘元素蒸汽和氢化合成碘化氢b、稀硫酸和氢氧化纳金属钍溶液的反应c、二氧化碳在澄清石灰水中通过d、阿摩尼亚

7、的催化氧化，在5、一定温度的密闭容器中发生的反应n-2.2 o-2.2 no 2，以下措施加快反应速度的是a， 缩小体积增大压力b、定容、氮瓦斯气体c、填充恒定电压He D、定容He E、填充恒定电压氮瓦斯气体、增大反应物浓度加快反应速度的主要原因是() 相对于瓦斯气体参加体系增大压力加快反应速度的主要原因是() 提高温度加快反应速度的主要原因是使用() 催化剂加快反应速度的主要原因是() a，活化分子的百分比不变，但是提高单位体积内的活化分子的总数b，增大分子的运动速度增加有效碰撞，提高反应物分子的能量，增加活化分子的百分比降低反应所需能量，增加活化分子的百分比，a，a，c，d， 1、将一定

8、浓度的盐酸注入碳酸钙元素中，使其发生如下变化时，其中最初的化学反应速率可增大的有： () a，盐酸的浓度不变，盐酸的使用量加倍b，盐酸的浓度加倍，盐酸的使用量减少到原来的一半c，盐酸的浓度和使用量不变，碳酸钙元素的量d， 即使增加盐酸和碳酸钙元素也不变化的压力的倍数e增大，加入CaCl2溶液f，加入CaCl2固体g，用CaCO3粉末代替CaCO3，用BG， 2、硫代硫酸钠金属钍(Na2S2O3)和稀硫酸与Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O反应，在以下4种情况中，最早混浊的是()1)10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL

9、(2)10时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL加水10mL (3) 20时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL (4) 20时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL加水10 mL、c 第2章化学反应速率与化学平衡、第3节化学平衡、2、可逆反应在同一条件下，可边向正反应方向进行边向逆反应方向进行的反应，在同一条件、云同步进行，反应物生成物不存在于云同步(反应不进行到最后)，V=1L的密闭容器、800、1atm、co2o2h2、催化剂、高温、 根据浓度对反应速度的影响，试

10、制该反应速度和时间的图像的v正、v逆、v正v逆、二、化学平衡状态、1、化学平衡状态是指，在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速度相等，反应混合物中的各成分的浓度不变化的状态。一、可逆反应与不可逆反应，一、可逆过程，固体溶质溶液中的溶质、溶解、结晶，现象：浓度不变或结晶质量不变，本质：熔化率=析出速度，为什么饱和溶液不溶解溶质？ 前提条件：一定条件(t，p，v )，研究对象：密闭容器的可逆反应，平衡本质：v正=V倒0，平衡标识牌：各物质的浓度不变，V=1L的密闭容器，800，1 ATM，co2o2h2开始为0.1.0.1.0.100 (摩尔/l ) 0.5 min0. 080.080.02

11、0.0.2 min0. 060.040.0.4 min0. 050.050.050.0.5 min0. 050.050.0.5、催化剂、高温、2、化学平衡特征、动态：动态平衡等：v正=V反0，定：反应条件为在一定温度下反应X2(g)Y2(g) 2XY(g )达到平衡的指标是，在单位时间内以云同步生成n mol X2和n mol XY、在单位时间内生成n mol XY、并， 在n mol Y2容器内的总压力不随时间变化的单位时间内，在n mol XX键断开的云同步中，在n mol YY键断开的单位时间内生成n mol X2，并且生成n mol Y2 V的正的v倒0，在一定温度下反应X2(g)Y2

12、(g) 2XY(g )达到平衡的是X2 Y2或XY浓度不随时间变化的容器中的X2、Y2、XY物质的量之比与112 X2、Y2的物质的量的浓度相等如果容器中的瓦斯气体的总质量不随时间变化则颜色仅变化X2，容器中的颜色不随时间变化3、化学平衡定状态的判定浓度各种分数、转化率、总压力、总体积、总物质的量、密度平均分子量、速度相等，同一物质、正逆反应、不同物质、正逆反应速度成比例，三、化学平衡的影响因子、1、浓度因子、反应物质浓度增大，平衡正向移动，fe3s cnfe (SCN )3cr2o 7.2 H2O2cro 4.2 2h 黄、红、橙、黄、2、温度要素、温度上升、平衡向吸热反应正向移动，2NO2

13、(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol、红褐色、无色、3、压力要素、同浓度上升压力、瓦斯气体系数向小方向移动，4、催化剂要素(不移动平衡)为5、 当改变影响平衡的条件之一时，平衡向减弱该变化的方向移动，练习：判断平衡移动的方向，判断p，t，c，O2，O2，CaCO3，NH4Cl，练习：1，2 no2n2o 4，p，正，p， 反2，2 n h3n23 h 2，反，正，3，3 no2h2o2HNO3no，正，反，4，co2h2o (g ) co2h 2，5，CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5(液) h2o，牙齿的损伤实际上是由于牙釉质Ca5(PO4)3OH 用化学平衡理

14、论说明了口腔中Ca5(PO4)3OH 5Ca2 3PO43- OH-糖附着在牙齿上发酵时会产生h的平衡，经常吃甜滋滋对牙齿的影响。 练习1 :新的氯元素水中存在cl2h2oHCHClo，在氯元素水中加入少量的CaCO3粉末后，a、平衡不移动的b、平衡向正反应方向移动，氯元素水的颜色变浅的c、平衡移动，HClO浓度减少的d、巴在HClO浓度增加的b、d练习2 :中，在某个容器中，当C H2O(g) CO H2反应达到平衡，温度、体积不变，在容器中填充一定量的H2，建立新的平衡时： a、CO、H2的浓度均小于平衡时b、CO、H2的浓度H2O(g )的浓度大于原平衡时的d、CO、H2O(g )的浓度为c、练习3 :化学反应PCl5 PCl3 Cl2处于平衡态时，其中加入37Cl含量多的Cl2，平衡发生移动。 在确立新的平衡之前，PCl3中包含的37Cl的质量分数比原来的平衡状态“增加”或“减少”的情况下，理由是、增加、平衡向左移位，PCl5中增加37Cl，PCl5分解生成的PCl3中也增加37Cl四、化学平衡图像、一、速度平衡图像、谁在动、谁在上下动、速度，上图表示该反应的速度(v )根据时间(t )而变化的关系，在t2、t3、t5的时刻，外界的条件发生变化，但所有物质的初始添