■2011化学高考必备课件+练习全套■3-第三章 金属及其.ppt

1、1Na2O2与CO2反应电子转移的数目(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)。 2Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 (1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。 (2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。,本 章 重 点 提 示,(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。 (4)据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2

2、(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。 (5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。,3用NaOH溶液制取纯净的Na2CO3溶液 因为CO2和NaOH溶液无法做到恰好完全反应，可把NaOH溶液等分为两份，并进行下列实验： 混合时发生反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,4Al(OH)3的制取 (1)途径一：Al3 Al(OH)3，一般不宜用强碱。 (2)途径二：AlO Al(OH)3，一般不宜用强酸。 (3)途径三：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，这是最节省原料的方法。 5铁在元

3、素周期表中的位置(第四周期第族),1易将Na2O2误认为是碱性氧化物。 2将FeCl3溶液蒸干误写成Fe33H2O Fe(OH)33H 3Na2O2中的氧元素为1价，与H2O、CO2反应时有一半氧元素变为O2(零价)，一半变为2价 4钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。,1与铝作用能生成H2的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。呈强酸性时，不能同时存在 ，否则铝与之反应不生成H2。 2AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。 (1)当nAl(OH)3n(Al3)，n(OH)3n(Al3) (2)当nAl(OH)3nAl3时，若碱不足：n(OH)3

4、nAl(OH)3 若碱过量：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3,一、Na2CO3与NaHCO3的性质 【例1】 (2009海南单科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 解析：向溶液中通入足量的CO2，可发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，即将杂质转化成所需要的物质。,答案：A,二、镁、铝及其化合物的转化 【例2】 (2009四川理综，11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入 cmol/L氢氧化钾溶液VmL

5、，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是(),解析：根据题意，反应过程如下： A项，根据电子守恒关系可列出 2V103c；B项， pm 16；D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为 m g；若p g物质全为Al2O3，则质量为 m g，实际应为两者之间；C项应为nm17V103c。 答案：C,三、铁及其化合物 【例3】 (2009北京理综，26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： .从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。 .将FeSO47H2O配制成溶液。 .Fe

6、SO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 .将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 .煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。,已知：NH4HCO3在热水中分解。 (1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_。 (2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。 (3)中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。,(4)中，通过检验SO 来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO 的操作是 _。 (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2

7、2Fe2O34CO2。现煅 烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO ，则该产品 中Fe2O3的质量是_kg。 (摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72),解析：(1)注意配平。 (2)FeSO4属强酸弱碱盐，Fe2水解，加硫酸显然是为了抑制Fe2的水解。 (3)可分步理解：Fe2HCO =FeCO3H，HHCO =H2OCO2。FeCO3的变化属信息方程式的书写，由Fe(OH)3的生成确定H2O、O2参与反应。 (4)属较常规的设问，平时的实验基础要扎实。,(5)FeCO3中的铁元素分别转移到Fe2O3、FeO中，根据铁元素守恒来解题。设产物中FeO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则：72x160y316.8103，x2y464.0/116103解得：x400 mol，y1 800 mol，m(Fe2O3)1 800 mol160103 kg/mol288 kg。,答案：(1)Fe2Fe3=3Fe2 (2)加入硫酸，H浓度增大，使Fe22H2O Fe(OH)22H 的平衡向逆反应方向移