质量守恒定律实际应用.ppt

1、质量守恒定律的应用,1、确定物质的元素组成,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例1 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,（提点:化学反应前后元素种类守恒）,C ,H,O,2、确定化学式,例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2

2、4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化学式为N2H2。,（提点:化学反应前后原子的种类、数目守恒）,典型例题：,食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是： X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：_；判断的依据是_。,C6H12O6,质量守恒定律,1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2,2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3

3、D. Pb3O4,B,D,典型例题：,3、简单计算,例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧气的质量,（化学反应前后物质的总质量守恒）,别漏了我,一、反应前后原子种类、 数目守恒,二、反应前后元素种类、 质量守恒,三、字母表示方程式的计算,TNT的化学式为：,原子个数比为：,C

4、7H5O6N3,7:5:6:3,28,12,66,20,20,28,12,42,N,H,C,一.反应前后原子种类、数目守恒,O,4,二、反应前后元素种类、质量守恒,例题1：物质A在空气燃烧后生成CO2和H2O,则物质一定含有_元素，可能含有_元素。, A中一定含C.H两种元素,O,O,可能含O元素,例题2：将2.3g无水酒精完全燃烧，则需消耗4.8g O2，生成4.4g CO2和2.7gH2O，根据上述事实，可以判断无水酒精中 （） A只含有碳、氢、氧三种元素 B一定含碳、氢两种元素 ，可能含氧元素。 C2.3g酒精中含氧0.8g D除去C、H、O外还含有其它元素,O,由此可知： R中一定含C

5、.H元素,若R质量= C.H元素质量和,若R质量 C.H元素质量和,则R中不含氧元素,则R中一定含氧元素,2.3g,4.8g,2.7g,4.4g,C元素质量：,H元素质量：,C + H =, R中一定含C H O三种元素,R的质量(2.3g),R中一定含C.H元素,x=1.2g,设C元素质量为x,y=0.3g,设H元素质量为y,1.2g + 0.3g =,1.5g,O元素质量：,2.3g,1.5g,=,0.8g,小结,判断某物质中是否一定含有氧元素,当该物质的质量等于一定含元素质量时，该物质中不含氧元素；,当该物质的质量大于一定含元素质量时，该物质中一定含氧元素。,例题：对于2A + B=C

6、+2 D的反应 若用25gA与10g B恰好完全反应，生成 5g C，则生成D的质量为_g 若A的相对分子质量为24，B物质的相对分子质量为32，C物质的相对分子质量为44，则D物质的相对分子质量为_. A、B、C的质量比为5：2：3，若已知C的相对分子质量为24，则D的相对分子质量为_.,三、字母表示方程式的计算,2A + B=C +2 D,25g,10g,5g,X,根据质量守恒定律： 25g + 10g = 5g + X,X=30g,若用25gA与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为_g,解：设生成D的质量为X,2A + B=C +2 D,224=48,32,24,2d,根据质量守恒定律可知：,48 + 32 = 24 + 2d,d=18,若A的相对分子质量为24，B物质的相对分子质量为32，C物质的相对分子质量为44，则D物质的相对分子质量为_.,解：设D物质的相对分子质量为d,2A + B=C +2 D,5,2,3,4,24,2d,d=16,A、B、C的质量比为5：2：3，若已知C的相对分子质量为24，则D的相对分子质量为_.,解：设D物质的相对分子质量为d,