离子反应及其发生条件.ppt.ppt

1、离子反应及其发生的条件,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？,离子反应：电解质在溶液中发生的反应,即在溶液中有离子参加的反应。,【定义】,现象：,实验1：没有发生反应,实验2：有白色沉淀生成,我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因,结论：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 -离子方程式,【定义】,怎样正确书写离子方程式？,？,离子方程式的书写,以NaCl和AgNO3反应为例, 正确书写化学方程式, 将易溶于水、易电离的物

2、质拆成离子形式, 删去方程式两边未参加反应的离子, 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）,小结：离子方程式的书写步骤,1.写化学方程式,2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式。,3.删去两边没有参加反应的离子,4.检查方程式两边各元素原子个数 和电荷总数是否守恒,【写】,【拆】,【删】,【查】,可拆物质（易溶易电离）,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,不可拆的物质,单质、气体、氧化物,弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等,弱碱：NH3H2O、Mg(

3、OH)2等,弱电解质：,难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等,H2O,注意：微溶物,生成物，都不可拆 反应物,若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆,如Ca(OH)2,若为石灰水，拆成Ca2+和OH- 若为石灰乳或悬浊液，不拆,资料卡片:一些物质的溶解性,溶解性口诀,钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞； 碳酸只有钾钠铵溶,（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4- = H+ SO42-,（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式,注意,练习

4、,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,练习,请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式,（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-+H+=H2O,(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+H+=H2O,(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应,Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,OH-+H+=H2O,酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的O

5、H-结合生成了H2O,不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的， 但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学 反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。 那么有什么不同呢？,化学反应方程表示一个具体的化学反应,离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质,实验23,蓝色沉淀,红色消失,有气泡产生,离子反应 (电解质在溶液相互交换离子),生成沉淀(难溶物质),（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl,生成气体(挥发性物质),（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2,生成水(难电离物质即弱电解质),（2）NaOHHClNaClH2O,离子反应发生的条件： 1、生成沉淀 2、生成水 3、生成气体,只要具备上述