5-1金属与金属矿物.ppt

1、5.1金属与金属矿物,你知道或者见过那些金属呢？,在人类已发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。,钾,钡,金属图片,铅,其它金属,返回,一、金属物理性质,1.物理性质共性： 固体、有金属光泽、 大多数导电导热、有延展性、 密度大、熔点高,2.应用,金属材料的应用,2.应用P114,金属的用途,联想与启示,1、为何铁制锅铲要加上木柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造 电线？ 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的 铁锅作为炊具？ 4、铸造钱币的金属材料要考虑哪些因素？,情景再现： 小明出去游玩，正在享受着自然风光的快乐，突然一座千沧百孔、锈迹斑斑的金属雕像呈现在眼前，大杀风景。小

2、明想：金属一般不是很牢固的吗，怎么会变成这样呢？,1：金属与氧气的反应P115,剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成,表面变暗，失去金属光泽,表面发黑,Fe、Al、Cu能与氧气反应,4Al+3O2=2Al2O3,二、金属的化学性质,铁、铝、铜与氧气反应后的产物分别是什么？,金属与氧气化合生成的物质叫金属氧化物。,它们有何共同点?,思考,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制 餐具是怎么回事呢？,金属铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝与氧气的进一步反应，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 4Al+3O2=2Al2O3,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜 除掉，从而

3、起不到保护作用。,（2）新买的铝锅逐渐变暗了，失去了原 来的光泽，妈妈用钢丝清洁球将它洗亮如新。妈妈的做法科学吗？,思考,1.收藏家收藏清末铝制品,至今保存完好,该铝 制品不易锈蚀的原因是什么?,2、在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总 是比铁器要保存得完整、完好，你知道为 什么吗？,讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _ (相同，不相同）,2.金属的活

4、动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应，产生大量 气泡,剧烈反应，产生大量 气泡,反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色,不反应,2、金属与酸反应,二、金属的化学性质,一种_和一种_反应，生成另一种_和

5、另一种 _ 的反应叫做置换反应,讨论：下列反应方程式有何共同特征？,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,单质,化合物,单质,化合物,注意：铁在参加置换反应时，只生成+2价的亚铁， 溶液显浅绿色,及时巩固：判断下列化学方程式属于哪种基本反应类型,1、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2、H2 + CuO = Cu + H2O 3、NH3 + HCl = NH4Cl 4、NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2 5、2H2 + O2 = 2H2O 6、2H2

6、O2 = 2H2O + O2 7、Mg + CO2 = MgO + C 8、CO + CuO = Cu + CO2,分解,置换,化合,分解,化合,分解,置换,无,练一练：下列反应属于置换反应的是（ ） A.2Cu+O2=2CuO B. H2+2CuO=2Cu+H2O C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O E. Zn+2HCl=ZnCl2+H2,B、E,讨论:(1) 哪些金属能与盐酸发生反应？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸发生反应？,铁和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出 ，金属活动性顺序_,(2)铁、

7、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 _反应最剧烈，其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg ZnFeCu,你觉得上述哪个反应适合实验室制取氢气？,实验室要制氢气，应该用哪套发生装置？,在常温下，锌能与稀硫酸（或盐酸溶液）发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶于水。根据上面的实验，请设计一个简便的实验，用锌粒制取氢气。,Zn+H2SO4= ZnSO4+H2,H2的收集方法,收集好的氢气能否直接点燃呢？ 应该怎么操作呢？,（1）猜测 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将会 发生什么变化？ （2）实验 在一支试管中加入少量硫酸铜溶液, 把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观 察实验现象。实验与你的猜测

8、一致？ （3）总结 铁与硫酸铜的反应是哪种反应？ 写出反应方程式。,金属的化学性质,3、铁与硫酸铜溶液反应P116,实验现象： 铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色 反应方程式为：,Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu,活动性较强的金属能把活动性较弱的金属 从它们的化合物中置换出来,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱,葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，

9、葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在黄白篇一书中均做了记载。,智慧背囊,三、常见的金属矿物,在自然界中，除了极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）能以单质形式存在，其余大多数金属以化合物存在，金属化合物在自然界中以金属矿物的形式存在。铁矿石是罪常见的矿石。,常见几种金属矿物,磁铁矿,褐铁矿,赤铁矿,Fe3O4,Fe2O3XH2O,Fe2O3,铁矿石,黄铁矿 FeS2,常见几种金属矿物的成分,孔雀石 Cu2(OH)2CO3,赤铜矿 Cu2O,铜矿石,孔雀石,铝土矿,黄铜矿,金属

10、矿物,金属矿物,自然界以单质形式存在的银,自然界以单质形式存在的金,菱铁矿,1、金属与氧气化合生成金属氧化物 2、金属可以与酸发生置换反应，生成氢气 3、金属与某些化合物溶液发生置换反应,总结与回顾：,一、金属的物理性质及其用途 二、金属的化学性质（反应方程式及其现象）,三、金属矿物 铁的矿石及成分：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿 铜的矿石、 铝的矿石,1、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产 生的现象是（ ） 在铁钉表面产生气泡 溶液由无色 变为浅绿色 铁钉质量减轻 A、 B、 C、 D、 ,B,2、下列物质不能由金属和硫酸直接反应制得的是（ ） A、硫酸铜 （ CuSO4） B、硫酸锌 （ZnSO4） C、硫酸铁 （Fe2（SO4）3） D、硫酸铝（Al2（SO4）3）,C,注意：铁在置换反应中显+2价,A,3、下列有关使用和存放铁器的方法中正确的是（ ） A、用铁制容器盛放硫酸铜溶液 B、铁