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文档简介

1、第二节理解络离子反应、试验纲展示1电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。 2了解络离子反应的概念、发生络离子反应的条件。 了解常见的络离子检查方法。 3能够正确书写化学方程式和络离子方程式，判断溶液中是否有大量的络离子共存。 建构二化学基、强电解质、弱电解质、自由转移络离子、难溶性、难电离、挥发性，经过试验，有一种物质溶解于水的溶液可以导电，该物质必须是电解质吗(2)有一种物质的水溶液电导性强，该物质必须是强电解质吗？ 【提示】(1)未必是这样。 例如，Cl2的水溶液通电，但由于不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。 并且，CO2、SO2、NH3的水溶液也可以通电，但通电的原因不是

2、CO2、SO2、NH3分子的电离，而是与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离而产生自由移动的络离子，因此CO2、SO2、NH3被非电解质(2)未必如此。 电解质的强弱与溶液的电导性并非必然联系在一起。 溶液导电性的强弱取决于在溶液中自由移动的络离子浓度的大小和络离子所带的电荷量，稀薄的强电解质溶液的导电性弱，浓度大的弱电解质溶液的导电性有可能强。 立即应用，几个络离子在同一溶液中可以大量共存，意味着络离子之间不发生任何反应的络离子之间一旦发生反应，就不能大量共存。 络离子间的反应一般分为以下6种。 1络离子之间结合生成难溶性物或微溶物，例如：2.络离子之间结合生成瓦斯气体或挥发

3、性物质，例如：3.络离子之间结合生成弱电解质，例如：4.络离子之间发生氧化还原反应，例如： (注： Fe2和Fe3可以共存) 5络离子之间水解作用促进反应例如，Fe3和SCN、Ag和NH3H2O。 即应用，火焰色反应可通过火焰色反应检测溶液中的k和na (2)特殊检查法，2常见的阴络离子检测(1)酸碱指示剂检测(2)盐酸和其他试剂检测、追踪训练，a溶液分别加到b、c、e溶液中可产生不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下面的问题。 (1)5种盐中不一定要的阳络离子是，与含有的阴离子相同的2种盐的化学式是。 (2)D的化学式为，d溶液显示碱性的原因是(由络离子方程式表示)。 (3)A和c的溶液反应的络离子方程是：试剂氨水和a反应的络离子方程是： 要检查包含在(4)b中的阳络离子，正确的实验方法是： 分析：选择c。 本问题的意思是，考察络离子反应方程式编写的规则，研究考生化学反应中的“条件”和“量”的把握。 选项a中，无论试剂氨水过剩和有木有如何，硫酸铝溶液和试剂氨水反应的生成物是Al(OH

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