1学案—氯气的性质2 氯气与水、与碱.ppt

1、,氯气,Cl2,学法指导,识记理解比较归类串成知识线条,氯气的化学性质,3. 与水反应,氯气与水的反应,Cl2+H2O,可逆反应：,在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。,HCl+HClO,反应现象：,歧化反应：,同一反应、同一物质中同种元素化合价既有升高、又有降低的氧化还原反应 。,氯气的化学性质,关于歧化反应： 歧化反应还有：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2H2O2=2H2O+O2,O-1,O-2,O0,歧化反应元素化合价有升高，有降低。,氯气的化学性质,示例： 根据歧化规律，可判断发生歧化反应元素化合

2、价的相对高低。如：G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系： GQNaCl, QH2OXH2, YNaOHGQH2O, ZNaOHQXH2O。 试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是,XZQYG,据知化合价QGCl-,据知化合价XQ,据知化合价QYG,据知化合价XZQ,氯气的化学性质,3. 与水反应,新制氯水成分探究,定性：据氯水颜色，可推知氯水主要成分 ； 定量：新制氯水中约有40的氯和水反应，据此推测氯水的成分 ； 其中最多的是 分子，其次是 分子，再次是 分子，离子由多到少的顺序 ； 氯水呈黄绿色是因为 。,Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO,Cl2分子颜色,

3、氯气的化学性质,3. 与水反应,氯水的性质探究,据氯水的成分，可推测氯水的性质主要是： Cl2的 性， HClO的 性， HCl的 性； 氯水显酸性是因为 ， 放置一段时间后酸性增强，其原因是 发生了 反应， 使Cl2转化为 ，氢离子浓度 。,氧化,强氧化,酸,生成HCl(和HClO),2HClO=2HCl+O2,HCl,增大,氯气的化学性质,3. 与水反应,氯水的性质探究,氯水中加入镁粉等金属，可能发生的反应： 、 ， 其中以哪个反应为主？为什么？ ； Cl2+Fe2+ Cl2+SO32- Cl2+H2SO3 Cl2+Br- Cl2+H2S Cl2+I- Cl2+S2-,Mg+Cl2=MgC

4、l2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,氯气的化学性质,3. 与水反应,次氯酸的性质,HClO具有 性，强 性， 性。 *HClO不稳定， 或 易分解， 方程式 ， 所以久置的氯水 色；其 性增强， 性减弱。 所以氯水要现用现配，不可久置， 暂时保存要 、 。,不稳定性,褪,酸,氧化,密闭,避光,光照,受热,2HClO=2HCl+O2,氯气的化学性质,3. 与水反应,次氯酸的性质,HClO具有 性，强 性， 性。 *HClO具有 性，可使有机色质(品红、石蕊等)氧化成无色物质，但不能使 等无机溶液褪色； 用氯气对自来水进行消毒，也是利用HClO的强氧化性杀死水中的病毒、病菌。 检验氯水中的H+

5、和HClO存在， 可以滴加石蕊试液， 现象是先 ，后 ；,不稳定性,氧化性,氧化性,KMnO4,变红,褪色,氯气的化学性质,3. 与水反应,次氯酸的性质,HClO具有 性，强 性， 性。 * HClO具有弱酸性，酸性 于碳酸。,不稳定性,氧化性,弱酸性,所以下列反应可以发生： CO2+2NaClO+H2O= Na2CO3+2HClO CO2+Ca(ClO)2+H2O= CaCO3+2HClO,弱,氯气的化学性质,4. 与碱反应 原理分析,氯气与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 向右进行程度不太大； 加NaOH后： HCl+NaOH=NaCl+H2O HClO+NaOH=NaClO+H

6、2O 总反应： 。 加Ca(OH)2后： ， ， 总反应： 。,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯气的化学性质,4. 与碱反应 思考：,*实验室吸收氯气是选择NaOH,还是Ca(OH)2溶液？ 理由 ； *漂白粉的主要成分 ，有效成分 ； *漂白粉发挥漂白作用的反应： 或 ； *漂白粉的失效反应： 、 ； *漂白粉的保存应特别注意 、 。,Ca(OH)2溶液浓度小，吸收能力有限,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,CO2+Ca(ClO)2+H2O= CaCO3+2HClO,2HCl+Ca(ClO)

7、2= CaCl2+2HClO,密闭,避光,氯气的用途,（1）用于消毒杀菌例如，自来水厂在处理饮水方面，除加入三氯化铁、碱式氯化铝等沉淀剂，并经过澄清，过滤，以除去混悬的杂质外，还加入液氯或漂白粉来杀死水中的病原菌；同时清除其中不好的气体（如微量H2S）以及微量有机物和色素。每升自来水需氯量约为0.250.5mg。 （2）用于漂白粉的制备由氯气和消石灰作用可制得漂白粉。3Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O漂白粉中的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2。 （3）用于金属冶炼例如，镁、钛等金属的冶炼，先将矿石经过化学处理制成氯化物，然后还原成单质。 （4）

8、用于氯化物和氯酸盐的制备如制橡胶用的氯化硫，制农药、染料和医药用的三氯化磷，净水用的三氯化铁，制火柴、炸药用的氯酸钾，除草和棉花脱叶用的氯酸镁和氯酸钙，有机合成作催化剂用的三氯化铝，以及电镀、染料、制革、食品、金属酸洗等方面应用的合成盐酸等，都要用氯做原料。,【思考探究】,如果你遭遇到氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围居民区蔓延，请回答下列问题： 如果你当时在居民区，你应该组织居民往哪里撤离（低洼处；高坡上）？ 如果你在 氯气厂的实验室，撤离时应当准备什么简易防毒面具避免吸入较多氯气？ 如果你当时在距化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质制作简易“防毒面具”？ 消防队员赶到现场处理，他们

9、先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质可能是什么？ 对于弥漫在空气中的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性的化学物质进行处理，该物质是什么？,1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？,【思考练习】,2 用滴管将氯水慢慢滴加到石蕊试液中，请推测实验现象。,由于氯水中含有氢离子，所以石蕊试液会先变红，然后由于次氯酸的漂白作用，又会使石蕊试液褪色。,【思考练习】,滴加氯水,稍侯,3下列关于氯水的叙述正确的是 ( ) A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B新制氯水中只含Cl2和H2O分子 C氯水放置数天后pH将变小 D光照氯水有气泡逸出，该气体是C

10、l2,AC,4已知，氯水中存在如下平衡，Cl2+H2O HCl+HClO,欲使饱和氯水中的HClO浓度增大，可在氯水中加入下列那种物质 ( ) A再通入一些氯气 B加入少量的盐酸 C加入足量的氢氧化钠溶液 D加入足量的碳酸氢钠粉末,D,【思考练习】,4. 试验室用下图所示有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关Cl2性质实验。回答下列问题。 (1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。 (2)E装置的作用是 ；G装置的作用是 ，D中的现象是 ， B中的现象是 。 (3)写出B、G中反应的化学方程式： ； 。,【思考练习】,4. 试验室用下图所示有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行

11、有关Cl2性质实验。回答下列问题。 (1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。,【思考练习】,A-E-F-C-D-B-G,4. 试验室用下图所示有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关Cl2性质实验。回答下列问题。 (2)E装置的作用是 ； G装置的作用是 ， D中的现象是 ， B中的现象是 。,【思考练习】,除去HCl,吸收尾气Cl2,红布条褪色,溶液变紫色,4. 试验室用下图所示有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关Cl2性质实验。回答下列问题。 (3)写出B、G中反应的化学方程式： ； 。,【思考练习】,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2+2KI=

12、2KCl+I2,氯气的用途,氯气的用途 氯气是重要化工原料。大量用于制造有机合成的中间体（如氯苯、氯化萘等）、溶剂（如氯代烷类）、盐酸、漂白粉以及制造药物（如氯胺T等）和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶和氯化橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的提纯治炼等。氯的用途极为广泛，它在国民经济中起着重要作用。（1）用于消毒杀菌例如，自来水厂在处理饮水方面，除加入三氯化铁、碱式氯化铝等沉淀剂，并经过澄清，过滤，以除去混悬的杂质外，还加入液氯或漂白粉来杀死水中的病原菌；同时清除其中不好的气体（如微量H2S）以及微量有机物和色素。每升自来水需氯量约为0.250.5mg。（2）用于漂白粉的制备由氯气和消石灰作用可制得漂白粉。3Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O漂白粉中的有效