酸碱盐复习.ppt

1、1，第10单元酸碱(复习)，2，集中在测试现场，测试现场1酸碱指示剂，注释1。当指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，指示剂会改变颜色，而不是酸性溶液或碱性溶液。2.根据指示剂的颜色变化，可以判断溶液的酸碱度，但不能确定溶液是酸还是碱。因为一些盐溶液可能是酸性或碱性的，例如，Na2CO3溶液是碱性的。3.有酸性溶液和碱性溶液，红色，红色，蓝色和没有。浓硫酸的特点是什么？测试点2，浓盐酸和浓硫酸的特性，讨论当浓盐酸和浓硫酸长时间暴露在空气中时，溶液的组成会发生什么变化，溶质质量分数会如何变化？为什么？干燥剂、吸水性(物理性质)、脱水性(化学性质)和附着在皮肤上的浓硫酸呢？稀硫酸用于治疗吗？氯化氢气体和

2、水蒸汽形成的盐酸小滴，稀释浓硫酸，操作：沿容器壁将浓硫酸缓慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。酸慢慢倒入水中，沿着墙壁不断搅拌，为什么要这样做？浓硫酸溶于水并放出热量，其密度大于水。这样做可以快速散热并防止酸飞溅。氢氧化钠，氢氧化钙，苛性钠，苛性钠，熟石灰，熟石灰，白色，片状固体，白色，粉末状，暴露在空气中，易吸收水分潮解，吸水(物)，不显眼，易溶于水，并放出大量热量，微溶于水，有腐蚀性，CaO H2O=Ca(。如何处理？酸的化学性质1与指示剂2的反应，与金属3的反应，与金属氧化物4的反应，与碱5的反应，与一些盐的反应，酸的化学性质，测试点4，酸和碱的化学性质，常见的酸：盐酸，硫酸，乙酸和硝酸，为什

3、么它们有共同的性质？1.与指标2的反应。与非金属氧化物的反应。与酸4的反应。与一些盐的反应，碱的化学性质，常用碱：NaOh ca(oh)2cu(oh)2fe(oh)3n H3 . H2O，c2h5oh？x，为什么有共同的属性？酸、金属、金属氧化物、盐、碱、非金属氧化物、指示剂、测试点4、酸和碱的化学性质、H、OH-，如何识别两瓶失去标签的无色稀盐酸和氢氧化钙溶液？9，测试点5，中和反应及其应用，问：产生盐和水的反应一定是中和反应吗？酸，碱，盐和水，香精？酚酞在实验中起什么作用？还有什么其他方法可以起到类似的作用？2.为什么在操作过程中要一滴一滴地滴稀盐酸？3.玻璃片上的物质仍然是氢氧化钠吗？为

4、什么？4.实验后得到的溶液必须是中性的吗？实验10-8，实验10，实验点5，中和反应及其应用，中和反应在实践中的应用，1，调节土壤的酸碱度以促进作物的生长。为什么氢氧化钠不能代替熟石灰加入酸性土壤中？土壤酸性的原因是什么？2.工厂废水的处理。如何处理硫酸厂生产中产生的含硫酸污水？3，用于医学。(1)中和胃酸过多。(2)中和甲酸。氢氧化钠能用来中和胃酸和甲酸吗？为什么？11，测试点6，酸碱度及其应用，1，酸碱度是溶液的表示。范围通常为0.14，酸碱度，酸性溶液的酸碱度为7(酸碱度越大，碱性越强)，中性溶液的酸碱度为7(如水和盐溶液)。2.测定方法：将一小块酸碱度试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒

5、蘸取被测液体，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，得到被测液体的酸碱度(整数)，用于金属表面除锈和药品生产(如盐酸麻黄碱和氯化锌)；人体内的胃酸能帮助消化。硫酸：一种重要的化学原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、金属冶炼、石油炼制和金属除锈。浓硫酸可以2.碱性氢氧化钠的用途：重要的化工原料(肥皂、石油、造纸、纺织和印染)。能与油脂反应，能去除生活中的油渍。可用作干燥剂。氢氧化钙：用沙子拌砖，用石灰浆刷墙。保护树木。波尔多混合物。改良酸性土壤。分类例，PEP，I型酸碱指示剂，命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液变色。在学习了酸碱指示剂的知识后，小红尝试用紫甘蓝制作指示剂。她将切碎的紫甘

6、蓝放入玻璃杯中，浸泡在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，用纱布过滤浸泡的汁液，得到自制的指示剂。这个指示器在石灰水中变成蓝色，在盐酸中变成红色。将少量白醋放入玻璃杯中，并加入几滴自制的指示剂以显示_ _ _ _ _ _ _的颜色。酒精、红色和分析色素通常不溶于水，也可溶于酒精，因此应浸泡在酒精中。白菜制成的酸碱指示剂遇石灰水变蓝，遇盐酸变红，白醋和盐酸都是酸性的，所以在白醋中加入几滴自制的指示剂，指示剂应呈红色。所有六个实验都能提供二氧化碳和氢氧化钠之间化学反应的证据吗？请逐一简要描述实验现象；如何改进氢氧化钠和二氧化碳反应的实验装置，第15单元，第11单元，盐和肥料(复习课程)

7、，试验地点1，生活中常见的盐1。普通盐、盐、苏打灰/苏打、小苏打、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和主要用途都是白色固体，可溶于水，白色固体，不溶于水，并且都含有它们。生活调味品、药品用于制备生理盐水、农业选种等。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。发酵粉、治疗胃酸过多的药物等。重要建筑材料，补钙，2。碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)当它们与盐酸反应时，将产生_ _ _ _ _ _ _ _。反应化学方程式为：碳酸钙：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，气泡，CaCO3 2hcl=氯化钙H2O CO2，碳酸氢钠=氯化钠H2O CO2，Na2CO3 2hcl=氯化钠H2O CO2，na2co 3 Ca(OH)2=2氢氧化钠CaCO3，(3)Co32-和碳酸氢盐-试验。 常用药物(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。气泡、白色沉淀(或混浊)，思考“如果盐酸滴在固体上时产生无色气体，该固体必须含有碳酸根离子”，这种说法正确吗？提示

10、：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体包括碳酸盐和活性金属。20，测试点2，盐的化学性质，1。概念：两种_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.反应表达：抗体，CD，AD，CB。3.发生条件：只有当两种化合物相互交换组分后形成_ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _时，才能发生复分解反应。化合物相互交换组分，两种化合物，沉淀，气体，水和测试点3复分解反应注意，当碱与盐，盐和盐反应时，除了沉淀，气体或产物中的水，参与反应的碱和盐，盐和盐必须是可溶的。PE

11、P，酸、碱和盐的溶解度，1酸：大多数是可溶的。2碱：只有氨水、氢氧化钾、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 盐：钾盐， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化物可溶，但_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _除外。 硫酸盐是可溶的，除了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。除碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵外，碳酸盐是不溶的。请注意，硫酸钡和氯化银一方面，化肥含有一些_ _ _ _ _ _元素、有毒有机物质和_ _ _ _ _ _物质，形成潜在的土壤污染；另一方面，它会导致土壤退化和污染。(2)杀虫剂。农药本身是一种有毒物质，

13、它不仅能杀死害虫和疾病，还会给_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _带来污染。重金属、放射性、水、大气环境、自然环境和人类健康。3.化肥的简单鉴别(1)区分氮肥、钾肥和磷肥。白色、灰白色、全白色、不溶于水或部分溶于水、有刺激性和性气味的氨气，如何检测铵离子？(2)不同氮肥的差异。在考虑农田施肥时，草木灰不能与铵氮肥混合。你知道原因吗？人民教育版，测试中心5粗盐净化，1粗盐初步净化(1)仪器：勺子，托盘天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳。(2)步骤：_ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _；_ .(3)玻璃

14、棒的功能：_ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；转移固体。溶解、过滤、蒸发、计算产量、搅拌、加速溶解、排水、防止液滴飞溅，28。问题：(1)玻璃棒用于原盐提纯的三个步骤，它们的功能相同吗？(2)当一位同学做粗盐提纯实验时，他发现过滤后的滤液仍然是浑浊的。你认为这种现象的可能原因是什么？(3)在粗盐纯化实验中，哪些杂质可以通过过滤和蒸发从混合物中分离出来？这样得到的盐是纯的吗？(4)在实验中，产品的产率往往小于理论值。可能的原因是什么？人民教育版，2用化学方法除去原盐中的氯化镁和氯化钙(1)首先，向原盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，使Mg

15、2和Ca2转化为氢氧化镁和碳酸钙沉淀；(2)过滤除去氢氧化镁、碳酸钙沉淀和其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，并转化为氯化钠。下列相关物质的化学式、名称和通用名不完全对应于(甲)氯化钠、氯化钠、食盐、氧化钙、熟石灰、碳酸钠、纯碱、氢氧化钠、苛性钠、2。(徐州，中考)盐是一种在日常生活中广泛使用的物质。以下说法是不正确的：(1)添加大量的亚硝酸钠来保持食物的新鲜，(2)硝酸钾可以用作农业上的复合肥，(3)硫酸铜常用于农业上制备波尔多液，(4)用纯碱去除面粉发酵产生的酸，(5)用纯碱去除面粉发酵产生的酸。(佛山中考)在Na2CO3溶液中逐步加入盐酸，反应后溶液

16、的酸碱度与加入盐酸质量的关系为()，D，4，(泰安中考)钾肥能提高作物的抗逆性小明一家的水稻出现倒伏现象，应施用的肥料为()ca(h2po 4)2b . nh4h2po 4 c.co(NH2)2d . KCl，5。(二选一)(湛江中考)下列说法是正确的：(一，四)硝酸钾属于复合肥(二)，氨气转化为碳酸氢铵属于固氮(三)，过磷酸钙钙(磷酸)2和硫酸钙的混合物属于复合肥(四)，氯化铵和熟石灰通过混合和研磨可以释放氨气，所以氯化铵不能和熟石灰混合。6.(肇庆中考)图为一个肥料包装袋(2)碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨后，会发生反应，发出刺鼻的气味。请写出这个反应的化学方程式。有刺鼻气味的气体是氨气，它能

17、把潮湿的红色石蕊试纸变成_ _ _ _ _ _。答案是：(1)密封保存，防潮防晒；(2)nh4hc O3 ca(oh)2=CaCO3 NH32h2o蓝；(1)用碳酸氢铵保存的注意事项是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨时，会发生反应，并有刺鼻气味。请写出这个反应的化学方程式。T(2)上述盐由于其相似的组成而具有一些共同的化学性质。例如，它们可以与氯化钡溶液反应形成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

18、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。他将这些知识之间的关系组织成一个网络图，如图141所示。请用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _完成此图表。酸、碱(顺序可以改变)，(4)学生B建议用这张图来指导物质的制备，请写出两个关于硫酸亚铁形成的化学反应方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ .硫酸亚铁=硫酸亚铁，硫酸亚铁=硫酸亚铁H2O，8。(肇庆中考)下列溶液为无色，当酸碱值为1时，它们可以大量共存：(c)硫酸铜氯化钠硝酸钾。氢氧化钠氯化钠纳米3c。Na2SO4 NH4Cl氯化锌D. K2SO4硝酸银氯化钠，9。通过反思和探索，学生对复分解反应及其规律有了新的认识。请在下面的横线上填空。知识回顾 1。氯化氢气体和氢氧化钠固体不导电。2.盐酸和氢氧化钠溶液可以导电。分析和诱导氯化氢溶于水：氯化氢氯化氢氯化氢氢氧化钠溶于水：氢氧化钠