2013高考化学二轮复习攻略：专题6 化学反应速率和化学平衡ppt课件

1、主题6了解化学反应速度和化学平衡、知识整合、1化学反应速度的概念和反应速度的定量表达。2了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对化学反应速度的影响，并掌握其一般规律。理解三价反应的概念和化学平衡的建立。了解外部条件(浓度、温度、压力等)对测试井显示、4化学平衡的影响和规律。理解5日元脱皮变化和熵变化是与反应方向相关的两个因素。6可以理解化学平衡常数的意义，并利用化学平衡常数进行相关计算。1(2011年全国范围，8)在体积变化的密封容器中，2毫升N2和8毫升H2在一定条件下反应，达到平衡时H2的转化率为25%，平衡时氮的体积分数接近()A5% B10% C15% D20%，是真问题的热身温度

2、升高，平衡转化率降低，c故障；相同数量的CH3COCH3，相同的转换率，相同数量的产品CH3COCH2COH(CH3)2，d正确；选择d。答：d，在特定条件下，将NO2和SO2放在密封容器中体积比1:2，发生上述反应。反应达到平衡状态是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a系统压力裴珉姬b混合气体颜色稳定每次消耗裴珉姬cSO3和NO体积比d 1 mol SO3生成1 molno2，(3)温度上升，CO的转化率降低，平衡方向向反反应方向移动，因此反响应为吸热反应，正反应为热反应，h0；选择1.3104kPa，因为压力强，有利于加快反应速度，平衡有利于正

3、向运动，但压力太大，所需动力大，对设备的要求也高。因为当250点压力为1.3104 kPa时，CO的转换率更大，压力更大时，CO的转换率变化不大，无需进一步增加压力。回答：(1)3 NO2=2 HNO 3 no 6.72(2)41.8 b 2.67或8/3 (3) 250中，压力为1.3104kPa，CO转化率更高，压力共同转化率更大化学反应率影响因素及计算；化学平衡状态的判断和影响因素；应用平衡原理判断反应进行的方向。化学反应速度和化学平衡的图像分析；转换率，平衡常数的意义和简单计算。命题规律、化学反应速度及化学平衡迁移的原理与化学生产、生活实际相结合的标题是近年来高考命题的热点。特别是化学

4、平衡常数的影响因素及其计算是新教科书附加的内容，应引起同学的关注。测试点分析，测试点1化学反应速度的影响因素和定量计算表明，反应aA(g)bB(s)=cC(g)，条件的变化(其他条件保持不变)导致化学反应速度的变化，如下表所示。，试验点突破，例1以下其中不正确的是()0.1 mol1盐酸和0.1 mol1乙酸分别以与0.2molL1氢氧化钠溶液相同的速度反应。0.1 mol1盐酸和0.1 mol1硝酸与大小相同的大理石反应速度不同。铝和铁分别与0.1 mol1硫酸相同的大理石块和大理石粉末与0.1 mol1盐酸反应的速度不同。但是，a除b外，c除d外，分析：乙酸是弱电解质，溶液中的氢离子浓度小

5、，因此盐酸和硝酸银与大理石的反应速度相同。铝的金属性比铁强，反应速度更大。无论反应是放热反应还是吸热反应，温度下降，正反反应速度下降，放热反应的正反反应速度小于反反应速度下降的程度，因此均衡正向移动；氨中氨的及时分离会降低浓度，因此反应率减少，平衡移动的原因也是正反应速度低于反反应速度减少的程度，所以均衡正向移动。添加催化剂可以缩短平衡到达时间，同时提高化学反应速度，表明在两种条件下达到化学平衡状态时速度相同，因此不符合实际情况；氨反应是放热反应，因此温度越高，NH3的产率越低，这是第二次，但考虑到温度越高，化学反应速度越快，T2达到平衡前曲线的斜率就大，因此图2也不合适。答：d，归纳升天：关

6、于化学反应率的两个问题(1)灵活应用“反应速度与化学量与物质浓度变化量与物质浓度变化量之比”的公式，计算化学反应率，计算物质的化学量，写化学方程式。(2)正确理解外部条件对化学反应速度的影响固体、纯液体浓度被认为是不影响反应速度的值，但由于表面(接触面)的变化，反应速度发生了变化。粉碎煤炭或喷出液体像雾一样，是为了增加接触面，提高反应速度。提高温度，无论是正向反应、反向反应、发热反应还是吸热反应，一般反应速度都会增加，但程度不同而已。改变压力和影响化学反应速度的根本原因是引起反应系统的浓度变化。讨论压力对反应速度的影响时，要区分引起压力变化的原因，这种变化如何影响反应系统的浓度。回答：0.05

7、0.06251.5，A B C D分析：由于反应是等体反应，条件变化后v增加到与v相同的程度，因此变化的条件可能是添加催化剂或压力。回答：a，试验点2化学平衡，分析：此反应的H0，吸热反应的加热平衡向积极反应方向移动，COCl2转化率大；惰性气体，具有一定的容量，各物质的浓度不变，平衡不动；增加CO浓度，将平衡移向相反的反应方向。减压，向积极反应方向均衡移动；放入催化剂不均衡。一定压力会传递到惰性气体，这相当于减少压力，平衡向正向反应方向移动，COCl2转化率提高。答：b，名人评价问题：这个问题调查了温度、压力、浓度、催化剂等外部条件对化学平衡的影响，催化剂只改变反应达到平衡的时间，不移动平衡

8、，答案要注意其他条件下惰性气体对平衡的影响。v井(HI)v站(HI)HI(g)不再分解混合气体中HI的100%含量不再变化容器内颜色不再变化混合气体的平均相对质量不再改变恒温，静压时混合气体的密度不再变化c(HI)条件不再变化时HI分解率达到最大值答：a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：如果a点低于b点c反应物的总能量Dt1t2，则SO2的转化率：ab段小于BC段，分析：化学平衡状态的符号是各种物质的浓度不再变化，其本质与正反应速度相同，与c点对应的正反应速度明显变化，因此无法达到平衡，a错误；反应物的浓度：点a大于点b，点b无效，因为点b的反应速度大于点a的反应速度，单位时间内转化的反应物

9、增加。a到c的正向反应速度增加，随后正向反应速度减少，表示反应开始时温升拟合反应速度的影响大于浓度下降拟合反应速度的影响，这是一种发热反应，表示反应物的总能量高于产物的总能量。c错误；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增加，d项目将准确无误。答案：d，测试点3化学反应速度和化学平衡图像，(1)反应开始到10s，z表示的反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。x的物质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，y的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)此反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _。(3)10s后，特定时间点(t1)改变了外部条件，其速度随时间推移对图像进行了以下更改：图像的说明为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。At1小时，提高x浓度的Bt1小时，系统温度Ct1小时，减少容器体积的Dt1小时，催化剂使用方法：1。要解决这些问题，请注意“3视图”。(1) 2轴视图：明白2轴意味着什么。(2)观察起点：从图像纵轴的开始，可以判断通常是反应物的人、产物的人和均衡前反应的方向。(3)查看疫情峰值：正常图像疫情峰值后，水平轴平行表示反应率达到均衡，例如水平轴，可以通过拐点确定反应率。2在图像分析中，对温度

11、、浓度、压力三个因素，一般用“一次两次”方法进行分析。a图1 T2在温度上升或压力b图1 T2增加时变化的条件可以是反应物的浓度在c图2 t1增加时变化的条件，温度升高或压力增加d图2 t1的条件为压力增加时混合气体的平均相对分子质量减少，分析：如图1所示，在T2瞬间，曲线分离，因此条件的变化不能由物质的浓度引起。选项a可能是正确的，因为T2瞬时、正负反应速度都加快了，v(正)v(反)可以知道化学平衡正向运动，所以外部条件的变化可能会导致温度升高或压力增加。b错误。如图2所示，t1瞬时曲线分离，外部条件的变化不能成为浓度的变化。随着NO2和N2O4浓度的增加，变化的条件在加压系统的同时，压力增加，平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量必须增加，选项c和d都错了。答：a，a达到平衡后，使用催化剂，c的体积分数增加b。平衡后温度升高，在c化学方程式中，nef D向逆反应方向运动。增加a的质量有利于从化学平衡向正向反应方向移动。分析：T1和T2的大小关系必须先从(1)图中判断。如果其他条件不变时温度升高，则反应速度增大，达到平衡