2013高考化学一轮总复习课件：第2章 第4讲 铁及其化合物(鲁科版)

1、另一方面，元素体周期表中铁元素1铁元素元素体的位置。 第四周期第一族、第二铁元素单体(1)物理性质：银白、良、良、铁元素的重要化合物1铁元素的氧化物、铁元素红、黑、红茶色、磁性氧化铁元素、黑、2、3、FeO2H=Fe2 H2O、fe2o 3.6 h=fe3o 4.8 h=Fe 2.2 fe34 H2O、和2 .铁元素的氢氧化合物、白、红茶、不溶、Fe22H2O、Fe33H2O、白沉淀、灰绿、最后成红褐色，可通过4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、感悟3FeO、Fe(OH)2与硝酸的反应而得到Fe(NO3)2 不成提示。 HNO3具有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3。 在4Fe2O3、

2、Fe(OH)3固体上滴加碘元素酸、淀粉混合溶液，会发生什么现象？提示固体溶解，溶液变为蓝色。 1世博园地辖区改造规划区的实施将提高上海的环境质量。 位于计划区的大型钢铁厂搬迁后，附近的居民将不再被该工厂产生的茶色烟雾所困扰。 该空气污染物质可能含有() AFeO粉尘BP2O5粉尘CFe2O3粉尘DSiO2粉尘，在钢铁厂中产生的是污染空气的茶色烟，只有Fe2O3粒子为茶色，FeO粒子为黑色，P2O5、SiO2粒子为白色。 答： c，回答： d，3(2011东北三市部分初中联合考)关于以下铁元素及其化合物的说法正确的是() a赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁元素，O2加热的反应生成物是用Fe2O

3、3 C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质后在溶液中加入铁元素粉，将DFe3和KSCN溶液答： c，4在化学学习和研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论必须经过最终的实践验证才能确定是否正确。 以下几个类推的结论中，准确地说() AFe与盐酸反应释放H2，Fe也与硝酸反应释放H2 BFeO到碱性氧化物，铁元素的氧化物全部在碱性氧化物CAl变为冷浓硫酸时钝化，Fe变为冷浓硫酸时d铁元素也钝化，任何金属都被吸铁石吸引b项、FeO、Fe2O3是碱性氧化物，Fe3O4是非碱性氧化物的d项，铁元素被吸引到吸铁石，其他金属不被吸引到吸铁石。 答：在c、5常温下将铁元素片投入到下一溶液中，

4、铁元素片溶解，溶液的质量增加，但不产生瓦斯气体的是() a硫酸铁元素溶液b浓HNO3 C盐酸d硫酸亚金属铅溶液的解析： Fe和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4。 铁元素在浓HNO3下钝化，与盐酸反应释放瓦斯气体，不与ZnSO4反应。 答： a、6金属单质a与盐酸反应，生成浅绿色溶液b，将瓦斯气体c释放到云同步中。 b溶液通过氯元素瓦斯气体后，b变为棕黄色溶液d，溶液d分为两种，一种是加入几滴KSCN溶液生成红色物质，另一种是加入a，棕黄色溶液d再次变为浅绿色溶液b，溶液b中加入NaOH溶液生成白色沉淀e，空气中在(1)中，每种物质的化学式是a_、b_、c_、d_、e_、f _ _. 关于反

5、应的关络离子方程式(或化学反应方程式)，b生成d _ a _ d _ a _ be _ a _ b，而e生成f _ a _ d _ a _ d _ a _ d _ a _ a _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ b _ 解析：主题的突破口很多，例如b -浅绿色溶液，发现b中含有Fe2的d -棕黄色溶液，发现d中含有Fe3的DKSCN红色，验证d中含有的Fe3的f -红褐色沉淀，发现f是Fe(OH)3。 解答： (

6、1)二进制文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化的文件格式化。 I2等)非氧化性酸(例如盐酸、稀H2SO4)、惰性金属的盐溶液(例如CuSO4溶液)、FeCl3溶液反应，能够实现该转化。 例如，FeCuSO4=CuFeSO4； Fe 2风格3=3风格2； Fe2H=Fe2H2。 (2)Fe2 Fe :比较活跃的金属(Al、Zn )、CO、H2、c等能够从第一铁元

7、素化合物中还原铁元素。例如，FeCl2Zn=ZnCl2Fe。 (3)盐溶液的制备和保存： (4)物质制备：特别是Fe只具有还原性，Fe只具有氧化性，Fe2具有氧化性和还原性。 例1(2011济宁高三质量检查)以下各组物质中，x为主体物质，y为少量杂质，z为为去除杂质而添加的试剂，其中添加的试剂的正确组为()，对a项、2FeCl2Cl2=2FeCl3进行解析，发现去除了主体物质的b项、 CuCl2Fe=CuFeCl2、男公关物质和杂质被消耗的c项、2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2、NaAl(OH)4容易熔化、过滤即可的d项、Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O、新的杂

8、质答案c、1.1 .例1的a、b、d三项中，应该如何排除？ c项有更简单的去除方法吗？ 答： a项，加入一盏茶铁元素粉，必须过滤的b项，首先加入一盏茶量的铁元素粉，过滤后滤液应加入一盏茶量的Cl2项，应加入适量的H2SO4。 c项可以用吸铁石来吸引。 下一种物质反应后必定生成3价铁元素的是，() 过剩的Fe和Cl2加热时反应Fe和过剩的稀H2SO4反应后，再KNO3Fe和过剩的s加热时在反应Fe(NO3)2溶液中加入少量的盐酸Fe和Fe2O3的混合物，溶解于盐酸中的是答案是，在含有已知为c、1.3、氧化性Fe3Cu2的Fe3、Cu2的溶液中加入铁元素粉，与一盏茶反应后仍然残留有固体物质，但溶液

9、中的络离子如下所述不正确的可能是() a为Fe2，Fe3 B为Fe2，Cu2 C全部为Fe2 D，Fe3不存在根据2显色反应，3是难溶性氢氧化合物，4是Fe3的氧化性，5是Fe2的还原性，特别是注意到(1)含有Fe3的溶液的浓度小，一般用显色反应法检查Fe3的存在(2)检查Fe2的存在时，不能被盐酸氧化的KMnO4溶液， Cl也可使KMnO4溶液褪色(3)检查fe2、Fe3的混合液时，将样品液分为两种，一种用KMnO4(H )溶液检查fe2，另一种用KSCN溶液检查Fe3。 例2证明某种溶液中不包含Fe3，可能包含Fe2。 进行以下实验操作时，最佳步骤为() 加入一盏茶氯元素水，加入一盏茶酸性

10、KMnO4溶液，加入少量KSCN溶液A B C D，分析证明不含Fe3，加入少量KSCN溶液，证明是否含有不变红的Fe2，这是一盏茶量的氯元素在答案a、2.1 .例2中将“可能不包含Fe3而包含Fe2”变更为“可能不包含Fe2而包含Fe3”的情况下，如何进行实验操作？ 问题：另一种样品液，如果在样品液中滴加KSCN溶液，则溶液变红，证明含有Fe3，则滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色不下降(或不变浅)，证明不含有Fe2。 在样品液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，继续滴加已证明不含Fe3的氯元素水，溶液不变红，证明不含Fe2。 以下络离子的检查方法如下：合理地将KSCN溶液滴加到() a的溶液中制

11、成红色，不含Fe2 B的溶液中通过Cl2，加入KSCN溶液制成红色，在原溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀， 说明了在溶液中加入含有Fe3 D的溶液中的NaOH溶液得到白色沉淀，另外观察到颜色变化为红褐色，说明了该溶液中仅含有Fe2，不含有Mg2。 回答： c， (2012潍坊三县高三连考)在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁元素粉，对一盏茶反应后固体存在的以下判断不正确的原因是()即使加入KSCN溶液，在红b溶液中Fe2 C溶液中必定含有Cu2 D的残留固体中含有铜，从而解析：氧化性由于在添加铁元素粉后的反应过程为2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2，所以残留的固体可能是Cu，或者可能是