第2课时--硝酸和硫酸的氧化性

1、第2课时 硝酸和硫酸的氧化性,1.了解硫酸的强氧化性； 2.了解浓、稀硝酸的氧化性； 3.了解硫酸和硝酸的用途。,（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,2H+ + CuO = Cu2+ + H2O,2H+ + CO32- = H2O + CO2,硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-,

2、硫酸与硝酸都具有酸的通性。,H2SO4=2H+SO42-,一、硫酸和硝酸的氧化性,1.浓硫酸的强氧化性,(1)脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,浓硫酸与蔗糖反应,(2)吸水性,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。,浓硫酸的脱水性,(3)与铜反应,(4)与木炭反应,按正确的顺序连接下列仪器(夹持，连接装置省略)，并说明你的理由。,浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。,仪器连接如下,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次

3、验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。,2.硝酸的氧化性,3.浓硫酸与浓硝酸的钝化作用,碳与浓硝酸的反应,此外，硝酸也是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。,硫酸的用途见下图,强氧化性,1对于下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性,C,2.（2012上饶高一检测）下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ） A.Cu与浓H2

4、SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应 C.Na2SO3与浓H2SO4反应 D.S在空气中燃烧,D,3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ） A都是常用的干燥剂 B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C都可以储存于铝制槽罐中 D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速 发生反应的是（ ） A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体,A,C,5.工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)23H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸蒸发结晶 丙方案：Cu CuO 蒸发结晶 你认为_方案最好，理由_,丙,消耗硝酸少，不污染环境,6.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 【答案】 (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (