第2讲 铝及其重要化合物

1、第2讲铝及其重要化合物, 判断下列说法是否正确： 1(2009江苏高考T5A)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化() 2(2008北京高考T8C)与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物() 3(2009海南高考T9B)在室温时，Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分别与过量NaOH溶液反应能生成5种盐() 4(2011佛山质检T15D)铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化() 提示：1.2.3.4.,一、铝,开放探究1铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是什么物质？标出该反应中电子转移的方向及数目。 提示：H2O为氧化剂。,二、氧化铝 三、氢氧化铝,

2、2实验室制备 (1)铝盐Al(OH)3：(填离子方程式下同) (2)偏铝酸盐Al(OH)3：,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4,2AlO2CO2H2O=,2Al(OH)3CO32,Al33AlO26H2O=4Al(OH)3,开放探究2既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些类别？ 提示：金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。,1(201011杭州期中)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是() AlAlCl3NaA

3、lO2Al(OH)3Al2O3NaHCO3 AB C D 解析：下表中，“”表示能反应，“”表示不能反应 答案：D,2(201011温州期中)2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里马歇尔和罗宾沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是() A胃舒平主要成分是Al(OH)3 B苏打(主要成分是Na2CO3) C小苏打(主要成分是NaHCO3) D碳酸钡粉末 解析：胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。 答案：A,3相

4、同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是() AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 解析：四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2。由NaAlO2的组成可知消耗n(NaOH)等于铝元素的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。 答案：A,4下列反应的离子方程式书写正确的是() A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O B浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlO2H2 C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlO2H2O D往碳酸镁中滴加稀

5、盐酸：CO322H=CO2H2O 解析：A项应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；B项应为：2Al2OH2H2O=2AlO23H2；D项应为：MgCO32H=Mg2CO2H2O。 答案：C,5(2011最新选编题)()2009福建高考24(1)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程。 在铝土矿加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_ _。 ()2008山东高考28(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，

6、将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题：除去Al3的离子方程式是 _。,()2009全国卷8写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。 ()(2007广东高考11)写出往氨水中滴加氯化铝的离子方程式：_。 答案：()Al2O36H=2Al33H2O ()Al34OH=AlO22H2O ()2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 ()Al33NH3H2O=3NH4Al(OH)3,一、铝及其化合物间的转化 (教师可根据实际情况确定例题) 1A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，

7、若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。,(1)写出化学式：A_，B_，C_， D_，E_。 (2)写出下列反应的离子方程式： AB：_。 AD：_。 解析：B为两性物质，由AB知B为Al(OH)3，C为Al2O3，A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2。 答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2 (2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O,2某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下。 试回答下列问题：,(1)由滤液A制得AlCl3溶液

8、有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是_。 (2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式_。,解析：(1)中滤液为NaAlO2，途径a加盐酸制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)，所以选择途径b；(2)利用空气氧化Cu生成氧化铜，氧化铜再与硫酸反应可制得CuSO4。 答案：(1)选择途径b，途径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质),1铝及其化合物的转化 2特别提醒：Al(OH)3不与CO2、NH3H2O反应。,二、可溶性铝盐与强碱溶液的反应 (教师可根据实际情况确定例题) 3下列各组物质，前者

9、逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() AH2SO4滴入NaAlO2溶液中 BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中,答案：A,4向AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀(y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是() 答案：B,5下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是() ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa

10、2CO3和盐酸 解析：若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al34OH=AlO22H2O，Al33AlO26H2O= 4Al(OH)3，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同，B项不正确。,若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中：AlO24H=Al32H2O，Al36H2O3AlO2=4Al(OH)3，所以现象为先无沉淀生成，后产生沉淀；若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中：AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，所以现象

11、为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同，C项不正确。若盐酸滴入Na2CO3溶液中：CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，所以现象为先无气体，后产生气体；若Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO322H=H2OCO2，立即产生气体，直至反应结束，故现象不同，D项不正确。 答案：A,1图象分析 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 2可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元素存在形态分析 (NaAlO2与盐酸反应的分析与上述内容类似),1将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是() A稀HNO3B稀HCl CCu(NO3)2

12、DNaOH 答案：C,2双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是() A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析：双羟基铝碳酸钠是一种盐，所以A、B均错误；1 mol该物质最多可消耗4 mol H，C错误；该物质与较多的H反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，D正确。 答案：D,3向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在

13、对应的溶液中一定能大量共存的是() Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42、HCO3 Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO42、Cl Cc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F Dd点对应的溶液中：K、NH4、I、CO32,解析：向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al34OH=AlO22H2O,3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3。a点时溶液中有大量OH，与Fe3、HCO3不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl，与Ag不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3与CO32互相促进水解不能大量共存。 答案：B,

14、4(2010山东高考节选)以下为铝材表面处理的一种方法： (1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_ (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。,aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 (2)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。 解析：(1)Al与NaOH溶液反应生成H2；碱洗槽液中，Al以AlO2形式存在，加CO2发生反应：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32，NH3、NaOH与AlO2均不反应，HNO3与AlO2反应也可以生成Al(OH)3沉淀，但是过量的HNO3与Al(OH)3反应，沉淀溶解。,(2)铝为阳极，Al失电子生成Al3，Al3与H2O电离产生的OH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3分解得Al2O3。 答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO23H2b (2)2Al3H2O6e=Al2O36H HCO3与H反应使H浓度减小，产生Al(OH)3沉淀,5下列图象中，纵坐标