2017年化学必修2化学反应的速率和限度优质课

1、化学反应有快有慢,爆炸反应在十万分之几秒至百分之几秒内完成，比一般化学反应快千万倍。,溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。经过几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下就会形成空洞。,生活中常见的生鸡蛋常温下 大约在一个月之后变质， 夏季保存一般在七至十天。,故宫保和殿后云龙陛石在20世纪所受的腐蚀比过去几千年还要严重,第三节 化学反应的速率和限度,一、化学反应速率,1、化学反应速率的表示：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,单位：mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)等,注意： 化学反应速率只取正值。, 该化学反应速率指一段

2、时间的平均速率，而不是 瞬时速率。,讨论1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在8 s内从 5.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这8 s内以A浓度的变化来表示，则该化学反应的速率为多少？,v(A)=0.5 mol/(Ls),化学计量系数之比,=,注意：,1、同一化学反应，用不同物质表示反应速率，数值可不同，但意义相同，故化学反应速率必须指明具体的物质。,2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度变化量之比）,3、固体物质和纯液体的浓度为常数，反应中浓度的变化为0，故不能用固体物质或纯液体浓度变化表示反应速率,一般用气体或溶液的浓度变化来

3、表示反应速率。,讨论3：反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下 的反应速率分别为： v（A）=0.15 mol/(LS) v（B）= 0.6 mol/(LS) v（C）= 0.4 mol/(LS) v（D）= 0.45 mol/(LS) 该反应在四种情况下的快慢顺序为 _.,=,方法 ： 根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。, 反应物是_，生成物是_。 反应方程式为：_。 在t1min内，v (X)=_。,讨论4：右图为一反应中各物质的物质的量随时间的变化情况。反应容器体积为V L。,据图回答：,X、Y,Z、W,4X +

4、 2Y = Z + W,1、已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.2 2 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ） A、2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls) B、前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls) C、前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls) D、2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls),A,2、（10海南）对

5、于化学反应: 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X),C,2A+B=2C,4、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量为 。,5、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速

6、率为 。,3.2mol,0.1 mol/(Lmin),2、影响化学反应速率的因素,（1）内因(决定性因素)：物质本身的性质,（2）外因外界条件的改变,探究实验1：,热水,常温,冷水,探究实验1：,产生气泡速率增大， 带火星的火柴复燃,升高温度， 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度，反应速率减小,2H2O2 =2H2O +O2, 温度对化学反应速率的影响,当其他条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。,注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,一般：温度每升高10度，化学反应速率通常增大为 原来的24倍。,探究实验2：,探究实验2：,有气泡

7、冒出，反应较慢,MnO2能加快化学反应速率,FeCl3能加快化学反应速率,无催化剂化学反应较慢,气泡冒出，速率增大,气泡冒出，速率增大,催化剂能大大地改变化学反应的速率；, 催化剂对化学反应速率的影响,不同的催化剂对同一反应的催化效果不同。,探究实验3：,当其他条件不变时， 增大反应物的浓度，化学反应速率增大。 减小反应物的浓度，化学反应速率减小。, 浓度对化学反应速率的影响,Na2S2O3溶液,讨论：把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸 的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。 其中反应速率最大的是（ ） A、20 mL 3 mol/L的X溶液

8、 B、 20 mL 2 mol/L的X溶液 C、10 mL 4 mol/L的X溶液 D、 10 mL 2 mol/L的X溶液,A, 压强对化学反应速率的影响,对有气体参加或生成的反应,增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快； 减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。,若其它条件不变时，,你还能列举出其他影响化学反应速率的条件吗？,（请参考P49思考与交流）,（1）内因,（2）外因(条件)：,温度,升高温度，速率增大,催化剂,加入催化剂，速率增大,浓度,增大浓度，速率增大,固体表面积,增大固体表面积， 速率增大,反应物状态,溶液状态 ， 速率增大,其他因素：原电池、溶剂、光等,2、影响化

9、学反应速率的因素,压强（气体）,增大压强，速率增大,讨论1：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后 反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： （1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； （2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； （3）前2s与后4s比较，反应速率 较快， 其原因可能 。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,讨论2：把除去氧化膜的镁条投到稀盐酸的试管中发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中 t1t2 速率增大的主

10、要原因是 ， t2t3 速率减小的主要原因是,反应放热，温度升高使反应速率增大,氢离子浓度减小，速率减小,讨论3：10 时，某化学反应AC的反应速率A=0.1 molL-1S-1， 若温度每升高10 ，反应速率增加到原来的2倍，若要使 A=1.6 molL-1S-1，则反应温度应控制在（ ） A、30 B、40 C、50 D、60,C,讨论4：,向充有N2 、H2的反应器中加入氦气 （1）若为恒温、恒容，通入氦气后速率如何变化？ （2）若为恒温、恒压，通入氦气后速率如何变化？,不变,减小,高炉炼铁的主要反应为： 2C(焦炭)+O2(空气)CO Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2 从炼铁

11、炉口排出的尾气中含有一定量的CO。 100多年前，人们曾认为这是由于 CO与铁 矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行 的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长 CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO 的含量并未减少。你知道这是为什么吗？,你知道吗？,(一)可逆反应,1、定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的反应反应称为“可逆反应”。,B、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度一定不为零。,A、无论正反应或逆反应都不能进行彻底，故反应方程式中用 表示。,2、可逆反应的反应速率,v正 ：正反应速率。,v逆 ：逆反应速率。, ,v N2耗 v H2耗 v NH3生,= 132, ,v

12、N2生 v H2生 v NH3耗,= 132,可逆反应中，反应物与生成物共存。,二、化学反应的限度,物质的量(mol),物质,（1）根据表中数据，你能得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化有什么特点？,（2）请绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像。,（1）,(0-50s) v(正)v(逆),(50s以后) v(正)=v(逆),反应开始时：,v(正) 最大，v(逆)为零,反应进行中：,0,一段时间后：,v(正)=v(逆) 0,（2）,浓度 时间图,反应速率 时间图,（二）化学平衡状态,此时反应并未停止，只是表观上各成分保持稳定。,一定条件下可逆反应里，当正反应

13、速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态称化学平衡状态。,（1）化学反应的限度：,化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即是该反应进行的限度。,注意：,（2）可逆反应中 v正 = v逆 是针对同一物质而言的。,=,=,=,（三）化学平衡特征,“逆” - 研究的对象为可逆反应。,“等” - 平衡时，正反应和逆反应的速率相等。 （对同 一物质而言，消耗速率和生成 速率相等）,“动”- 化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。,“定” - 平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保 持一定（即不再发生改变）。,“变”- 化

14、学平衡是一定条件下的平衡，当反应条件改变时， 反应速率和各组分百分含量会 发生改变而使平衡被 破坏。,1、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g） 达到平衡的标志是（ ） A、C的生成速率与C分解的速率相等 B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为132,AC,2、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g） 达到平衡的标志是（ ） A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的总压不随时间变化 C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol

15、的A2同时生成n mol的B2,C,3、下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是（ ）,v逆,v正,M,M,M,M,A,B,C,D,B,讨论：化学平衡状态的判断标准,1、本质： v正 = v逆,2、现象：浓度保持不变,1、 v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C生 = v C耗 v D生 = v D耗,2、 v A耗 v B生 = mn ,1、A、B、C、D的浓度不再改变。,2、A、B、C、D的分子数（或物质的量）不再改变。,3、A、B、C、D的百分含量不再改变。,4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。,5、体系温度不再改变。,6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。,本质,

16、特征表现,m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g),对 m+n p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变）， 还可从以下几个方面判断：,1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。,2、体系的平均分子量不再改变。,3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。,4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。,注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。,m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g),由现象判断平衡状态可归纳为如下： 若可逆反应未达到平衡时，量随反应进行而变，则可用此量不变判断达到平衡状态，反之，量随反应进行不变，则不能用此量不变来判断反应达到平衡状态。,A、B,A、C,（四）有关化学平衡的计算,基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。,练习1：2 L密闭容器中2 mol N2和3 mol H2在一定条件下合成氨气，平衡时容器内压强