专题复习硝酸的相关计算.ppt

1、专题复习： 硝酸的相关计算,1,学习目标,1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化 2、掌握用电子守恒解氧化还原反应的计算 3、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性 4、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有 关计算,2,写出下列反应,在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为 ： （2）若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为： （3）反应停止后，再加入少量的25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）：,Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O,3Cu+8H+2NO3- =

2、3Cu2+2NO+4H2O,3,一、利用N守恒计算： 溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量,1、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为_。 2、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比 ( ) A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5,0.65mol,A,4,二、利用电子守恒计算： 金属转移的电子氮元素转移的电子,1、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体

3、颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为( ) A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL 2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO,B,B,5,三、利用电荷守恒计算: 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) n(H+)+2n(Cu2+),1、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝

4、酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ( ) A、0.28 mol B、0.31 mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol,C,6,3、将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。 （1）被还原硝酸的物质的量是_mol。 （2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？_，其物质的量是_mol。 （3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式: _ 并计算

5、新产生气体的体积（标准状况):_,0.2,Cu,0.3,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,2.24L,强化练习,7,强化练习,1、将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（ ） A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L 2、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL,C,A,8,一定量的铝铁合金与300mL2mol/L硝酸反应生成3.36LNO(标准状况) 和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是 A.150mLB.200mLC.450mLD. 无法计算,9,(2011上海高考)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还