化学基本理论讲解课件.ppt

1、化学基本理论复习200410，复习近两年高等院校考试综合考试化学问题通过基本理论的知识点、分数：知识点占知识点的分数0.3年0.4年0.4的原子结构6元素周期律23 6电解原理16周期表和应用电解质12溶液pH，基本理论重点内容物质结构(化学键、晶体型) 了解元素体元素周期律和元素体周期表化学反应速率和化学平衡弱电解质的电离平衡和电离度水电离和溶液pH计算电化学原理(原电池，电池)，(1)原子组成和同位素的概念。 掌握原子序数、核电源电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数和质子数、中子数的相互关系。 (2)以第1、2、3周期的元素体为例，理解核外电子的排列规律。 (3)理解络离子结合、共价

2、键的含义。 理解极性键和非极性键。 知道分子极性和无分子极性。 理解了分子间作用力。 初步理解氢键。 (4)了解一些晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。物质结构、一、新课程大纲与旧大纲的区别： (1)掌握元素体元素周期律的本质，了解元素体周期表的结构(周期、族)。 (2)以第三周期为例，掌握同一周期内元素体性质(原子半径、价数、单体及化合物性质)的演变规律和原子结构的关系；以a族和a族为例，掌握同一主族内元素体性质的变化规律和原子结构、元素体元素周期律和周期表；(1)化学反应速率的概念、反应速度的表达方法、外界条件(浓度、温度、压力、催化剂等)的反映(2)了解化学反应的

3、可逆性。 理解化学平衡意义和反应速度的内在联系。 (3)理解穿梭机原理的含义。 掌握浓度、温度、压力等条件对化学平衡迁移的影响。 了解化学反应速率、化学平衡、(1)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 (2)理解络离子反应的概念。 (3)理解电解质的络离子化平衡的概念。 (4)了解水的电离、溶液pH等概念。 (5)了解盐类的水解作用原理。 知道盐溶液的酸盐化学基性。 (6)理解原电池的原理。 初步理解化学电源。 了解化学腐蚀和电化学腐蚀和一般的防腐蚀方法。 (7)理解电解原理。 了解铜的电解精炼、镀铜、氯元素碱工业的反应原理。 电解质溶液，二，能力要求：1，理解能力不仅要理解化学的原理

4、和规律，而且要了解其含义，之前的结果和相关知识之间的关联。 2、推理能力知识体系化、网络化、有序积累，主题信息与条件相结合，对相关问题进行逻辑性推动力与论证。 3、实验能力的设计和完成，要重视通过设计实验验证和导出化学原理，分析处理实验结果和数据得出正确的结论，用化学原理和实验方法解决相关问题。 4、获取知识的能力要敏捷地接受新信息，结合所学的理论知识解决新问题。 以“汲取组织分析运用”为运行反应历程，接受新信息，提高运用新信息解决问题的自学能力。 5、分析综合能力，可以通过分析抓住问题的核心，分析复杂问题，综合运用学科内的原理和规则解决问题。 第一部分.物质结构、元素体元素周期律一.知识要点

5、：(口诀)、物质结构、1.3种粒子六种量、二元概念的清算； 2 .一个状态二原理，一个规则必须详细记住3 .三键力四数据，两种分子四结晶； 4 .四种符号四图必须与元素周期律相连。元素体的元素周期律、1 .周期表记住，变化必须体现元素周期律2 .七主七副七周期，族零族镧锕系元素系3 .同族的的金增加减少，同周的金减少不增加4 .元素体的配置分为四区，与三角的变化相关。、3 .知识要求、2 .知识体系、物质结构、原子、原子核、核外电子、原子序数、核电源电荷数、元素体、元素周期律、元素体元素周期律、编成原则，1 .序号从左到右2 .电子层共同同行3 .最外电子数为相同的纵、周期，短(1.2.3)长

6、度(4.5.6)不完全(7)，族： VIII性质的变化规则：同周期，同族的，质子，中子，随着原子序数的增加，原子结构的原子半径，主要的价数周期性变化，质量数，同位素，原子量，运动状态(电子云)的配置规则：最大2n2； 最外层8二次外层1.8能最低原理最外层电子决定元素体的化学性质，原子决定电子转移或共用电子对、化学键、络离子键化合物离子晶体、共价键、金属键金属晶体、极性键非极性键配位键、描述、键长键角键能，并决定分子构型，形成分子、分子的极性分子的力， 范德瓦尔斯力，影响物质的物理性质网状结构原子结晶，分子极性无分子极性，分子晶体，三重结合力四数据，两种分子四结晶1 .三重结合比较，化学键概念

7、作用点的特征形成条件和规例，络离子结合，阴阳络离子间静电作用，络离子，无方向性无饱和性，金属(NH4 )和非金属及酸根，盐， 碱金属氧化物、共价键、极性键、非极性键， 在配位键原子间共有电子对，无偏的一方提供，不同原子为同一原子的特殊原子，有方向性和饱和性，原子为非电子对电子云重叠，在不同的非金属元素之间，同种非金属元素之间，一方有孤立对电子，一方有空轨道，cohxx2o2h3o4n4，金属键、 金属络离子和自由电子之间的静电作用是金属络离子和自由电子之间，没有方向性的饱和性，金属单质和合金，2 .力：分子间作用力(范德瓦尔斯力)1)概念：分子间存在的微弱力。 (仅限于分子晶体)2)含义：决定

8、分子晶体的物理性质。 力越大，熔融沸点越高，组成和结构相似：分子量越大，力越大。 例如，熔融沸点CF4HCl环戊烷，4 )和化学键的比较是化学键合分子间作用力的概念原子或络离子间的强相互作用分子间的弱相互作用范围的分子内或络离子、原子、金属晶体内的分子间能量结合能，一般是120800kJ/mol，为数十几kJ/mol左右的性质主要影响物质的化学性质，物质的熔点的高低的比较如下：1.结晶内的粒子间力越大，熔点越高，分子晶体熔融时不破坏化学键的2 .不同的结晶(一般):原子结晶离子晶体分子晶体的熔点范围：接近上千度数千度多一千度数零下最大数百度，3 .同种结晶， 离子晶体：络离子键的强弱比较强，络离子半径越小电荷越多，熔点越高，MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶体：共价