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1、第二节 分子的立体结构 （第二课时）,2020年7月9日星期四,键长、键能相同，键角相同为10928？,2s 2px 2py 2pz,问题：,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角109 28 ，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：,三、杂化轨道理论简介,10928,激发,sp3 杂化,原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。,sp2

2、杂化,同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120，分子的几何构型为平面正三角形。,BF3分子形成,激发,120,碳的sp2杂化轨道,sp2杂化：三个夹角为120的平面三角形杂化轨道。,同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。,BeCl2分子形成,sp 杂化,碳的sp杂化轨道,sp杂化：夹角为180的直线形杂化轨道。,根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？,sp3,sp2,sp,注意：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子,杂化轨道数=,中心

3、原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,1、写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。 2用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。 3写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。 4分析HCN分子和CH2O分子中的键。,科学探究:,直线形,平面三角形,sp杂化 sp2杂化,2个键,1个键,例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,B,例2：对SO2与CO2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构,D,课堂练习,例3：写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能采用的杂

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