氮肥的生产和使用.ppt

1、,专题4 硫、氮和可持续发展,第二单元 生产生活中的含氮化合物,氮肥的生产和使用,氮肥简介,（1）铵态氮肥：,（2）其它氮肥：,硝态氮肥。如：KNO3,有机态氮肥。如：CO(NH2)2,（俗称硫铵又称肥田粉）,(NH4)2SO4,氮是农作物生长的必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，虽然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部分氮元素，但远远不能满足其生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。,一、工业合成氨：,合成氨工厂,1、氨气的物理性质,（1）色，有气味的气体。

2、,无,刺激性,（2）密度比空气_,小,（3）易液化， 可用作 剂。,致冷,（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解 体积的氨。氨水的密度比水 ，且氨水浓度越大，其密度越 。,700,小,小,二、氨气的性质,实验探究1,将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。,氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。,滴有酚酞的水,现象：,结论：,-氨气的喷泉实验,演 示 实 验,（2）溶液为什么变为红色？,（3）实验成败的关键是什么？,（1）氨为什么会形成喷泉？,a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。,氨气溶于水溶液显碱性。,氨极易溶于水，使烧瓶内

3、外形成较大的压差；,湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。,氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。,实验探究2,现象：,结论：,2氨气的化学性质,（1）氨跟水的反应,NH3H2O NH3 NH4+ OH-,氨水保存：,氨水中主要成份：,氨水的密度：,氨水的溶质：,NH3,小于水的密度,密封,置于阴暗处.,讨论,纯净物,混合物,NH3,NH3、H2O、 NH3H2O NH4+、OH、H+,氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。,烧杯中出现白烟。,浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。,实验探究3,现象：,结论：,（2）氨气与酸的反应,NH3+HCl= NH4Cl（白烟）,NH3

4、+ HNO3 = NH4NO3 （白烟）,2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4,用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？,将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？,讨论：,氨水作为化肥缺点是什么？ 用什么办法可以解决这个问题？,三、铵盐的性质,1.受热分解,NH4Cl = NH3 + HCl ,NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 ,实验探究4,有关化学方程式：,现象：,加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。,NH3 + HCl = NH4Cl,由上面的反应可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解,都有

5、NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。 例如，NH4NO3的分解:,2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,2.与碱共热放出氨气,实验探究5,有关化学方程式：,现象：,产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。,归纳：1.铵根离子的检验 ； 2.氨气的实验室制法； 3.避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。,思考与交流： 根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？,问题思考：,1.检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。,2.能否用浓硫酸干燥氨气？,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反应。,由于氮气分子很稳定，在参加化学反应时，要求的反应条件很苛刻，例如放电等