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文档简介
1、,往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH2)22配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是 。,）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的， 使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。,Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原因 。,右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶胞中阴离子的个数为 。,科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。,sp3,铜
2、在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ； (2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00 gcm-1，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知Ar(Cu)=63.6)；,(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。,答案： 1s22s22p63s23p63d104s1 4.701023 4.231022 NA= = 6.011023 mol-1 sp3 K2CuCl3 过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子
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