人类对配合物结构的认识

1、1、人类对配合物结构的认识,2、配合物的结构和性质,3、配合物的应用,什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？,思考,一、配位键,概念:共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。,条件：其中一个原子必须提供孤对电子。 另一原子必须能接受孤对电子轨道。,举出含有配位键的离子或分子:,NH4+、H3O+,观察：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液的颜色。,结论：呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为Cu(H2O)42+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子

2、形成的，这类“电子对给予接受键”被称为配位键。,二、配合物理论简介,活动与探究 书本 P 68,仔细观察实验，描述实验现象，并写出化学方程式。,由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物。,1、配位化合物的定义,2、配位化合物的组成,（1）中心原子 过渡元素金属离子： Fe 2+，Fe 3+， Cu2+，Ag+，Zn2+等； 主族元素阳离子：Mg 2+ ,Al 3+ 等 少数非金属元素：B，P,（2）配位体与配位原子 含孤电子对的分子和离子： X， OH， CN ，H2O，NH3，CO 具有孤电子对的原子：C、N、O、F、Cl、S等。,（3）配位数 分配在中

3、心原子四周向中心原子提供孤电子对的原子数目。,（4）内界 由中心原子与配位体通过配位键形成复杂而稳定的原子团。,（5）外界 配合物中内界以外的成分。,中心原子,配位原子,配体,配体个数,K3 Fe ( C N ) 6 ,外界,内界,取5ml饱和硫酸铜溶液于试管，向其中逐滴滴入浓氨水，沉淀逐渐增多，再继续滴到沉淀刚好溶解，得深蓝色溶液，将该溶液蒸发结晶。将晶体配成溶液，分装在三支试管中。向第一支试管中滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀；向第二支试管中注入浓NaOH溶液，无沉淀出现；向第三支试管中注入浓硝酸，深蓝色溶液转为天蓝色，再滴入浓NaOH溶液，出现蓝色絮状沉淀，并闻到氨气臭味。,根据实验

4、事实，作出科学预测或科学判断。,课堂练习,小结：,配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界离子不能电离。配离子一般很稳定。可存在于溶液或晶体中,例1：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCl3,B,例2：下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。,D,配位化合物的异构现象 1.结构异构： 原子间连接方式不同引起的异构现象（键合异构，电离异构，水合异构，配位异构，等） (1)键合异构 Co(NO2)(NH3)5Cl2 硝基 Co(ONO)(NH3)5Cl2 亚硝酸根 (2) 电离异构 Co(SO4)(NH3)5Br CoBr(NH3)5 SO4,配合物的异构现象,(3) 水合异构 Cr(H2O)6Cl3 紫色 CrCl(H2O)5Cl2 H2O 亮绿色 CrCl2(H2O)4Cl 2H