原电池极品课件.ppt

1、第四章电化学基础，第一节原电池，电化学基础，原电池，思考下一个装置能形成原电池吗？()，()，()，()，()，复习1以1，活动性不同的两种金属(或金属和非金属)为电极。2，将电极材料插入电解质溶液(可能发生氧化还原反应)。3，阳极连接形成闭合电路。阳极一液连接，阴极(活金属制):阳极(较不活跃的金属制或非金属制):电子流入单极，氧化反应，电子流入单极的现象，还原反应发生的现象，问题在左()装置中观察到的现象是？现状锌片气泡，铜片上没有气泡，()，()，问题在左边()设备上能观察到什么？现状锌片溶解，铜片气泡，分析，精炼可以直接与稀硫酸反应，释放氢气，分析，铜片：2-=H2，锌片：-=，总反应

2、：思考，盐桥将电解质溶液安装在倒置的u形管上，在两种电解质溶液之间跳接，构成盐桥，而不是两种溶液的直接接触。这样，两个烧杯中的溶液通过一条路径连接。盐桥，实验按照下图进行实验，观察现象注意，实验现象，锌板溶解质量降低；铜碎片中有红色物质析出。结论Cu-Zn-CuSO4溶液形成了被称为铜锌原电池阴极正极的原电池，指示(锌片):(铜片):电流表指针偏转，电子从锌片流向铜片。总电池反应式为：1，2液源电池的工作原理，实验2继续观察实验1装置中电流表的电流强度随时间持续的情况，锌片表面的变化。实验现象：指针偏转角度逐渐减小，锌片表面有铜析出。讨论：如何防止溶液中的Cu2在阴极锌表面还原，以及维持和稳定

3、设备原始电池的电流？想象一下，可以将设备左侧烧杯中的CuSO4溶液转换为ZnSO4溶液。实验3教材P71“实验4-1”，实验现象：盐桥存在时电流表指针偏转，指针偏转角度随着时间的推移几乎没有变化；Zn精炼溶解，没有红色物质析出，Cu精炼红色物质析出；去掉盐桥电流表指针，返回0。实验结论：zncuznse 4溶液CuSO4溶液盐桥能形成主电池(双液体主电池)，产生持续稳定的电流；取出盐桥时，没有产生电流，无法形成原电池，读取2的3段，理解盐桥的作用，Cu2 ZnZn2 Cu，1。结构：根据电流表的指针偏转方向告诉电流的方向：CuZn，盐桥：u形管填充饱和KCl溶液和琼胶制成的果冻。该装置可以将化

4、学能转换为主电池，正极(铜电极):cu2e-=Cu负极(锌电极):Zn-2e-=Zn2，分别发生在正负阳极上的反应，称为电极反应。1，2液源电池的工作原理，结构特点：由两个半电池组成，每个半电池的电极与电解质溶液不徐璐反应，电池反应的还原剂和氧化剂分别位于两个半电池中，中间用盐腿连接形成闭合环。电极反应：阴极(Zn): Zn-2e-=Zn2(氧化反应)，阳极(Cu): cu2e-=Cu(还原反应)，电池反应：Zn Cu2，电流从正极(Cu)流向负极(Zn)；内部电路：阳离子移动阳极(Cu片)；负离子会转移到阴极(Zn精炼)。盐腿作用，嗯，通过阳离子的方向移动，不中断电流，在内部电路中形成电流电

5、路。意思：可以生成按需和长时间持续的稳定电流。、摘要、练习，查看以下设备中构成原始电池的设备：如果不是，请说明原因。如果是，则显示正负极名称，电极反应式。()，()，2H 2e-H2，阴极：总反应：阳极：Zn2e-Zn2，Zn 2H Zn2 H2，()，()，阴极，构成原始电池的条件：(1)具有不同活动性的两种金属(或金属和非金属)为电极。(2)电极材料插入电解质溶液。(3)磁极连接，形成闭合电路。阳极液体连接，3，主电池电极判断：材料类型：阴极：还原剂氧化反应的极；正负判断方法：电流表指针的偏转方向：电子外流或电流流入的极阴极，电子流入或电流流出的极阴极。实验现象：电极本身溶解为阳极，金属或

6、气体在电极上析出为阳极，阳极：氧化剂引起还原反应的电极；金属金属(其他活性)；金属非金属；金属金属氧化物等。2 .如图所示，在铁圈和银环焊接中，平衡地挂在水煮杯上，作为一个棉纱；小心地将CuSO4溶液滴入烧杯中央，过一会儿就能观测到的现象是，3 .Zn 2 agno 3=Zn (NO3) 2 2ag，2f3 Fe=3fe 2，(d)，(Zn agno 3c)，(fefe 2 (SO4) 3c)，ab .平衡状态裴珉姬；c .铁环向下倾斜；d .银戒指向下倾斜。练习：使用反应Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2设计单液原电池、双液原电池(使用盐腿)，绘制原电池的示意图，然后填写电极反应、

7、参考回答、金属活动顺序表等，讨论问题集1。如果将Zn电极更改为Fe电极，值会发生什么变化？2.要提高替代能力，如何改变电极材料？可以降低吗？稀释H2SO4会如何改变值？4.如果将H2SO4溶液改为相同浓度的CuSO4溶液，值会发生什么变化？金属越活跃，就越应该是阴极。如果不活跃，一定要制造两极吗？1。1.对原电池的叙述应该就是构成原电池正极的两个不同金属内电路的正离子移动的正极，在电子从外电路中逸出的极乐电池操作过程中，阴极总是熔化，阳极中有析出原电池的物质的正极是还原剂。总是在这里还原溶液的阳离子。2.确定哪些可以形成原电池()，主电池的反应通常是发热反应，原始电池可以设计的化学反应包括()

8、A，C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H0 B，NaOH()原始电池的总反应式如下：Cu 2fe3=cu2fe2，可以得到此反应的原始电池为()5。将镁片和铝片连接到导线上，分别放入稀释的H2SO4和NaOH溶液中，记录两池的电极反应和电池反应。b，mgAl稀释H2SO4主电池：阴极(mg): mg-2e-=Mg2(氧化反应)阳极(al): 2h 2e-=H2(还原反应)电池反应：Mg(1)此电池的负极材料为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。电池工作时，电子流向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“正负极”或“阴极”)。(2) ZnCl2NH4Cl混合溶液包

9、含杂质Cu2时，某些电极的腐蚀加速，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _要移除Cu2，建议在以下试剂中使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:ANaOH bZn cFe dNH3H2O，(3)MnO2的生产方法之一是将石墨用作电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电解电路通过2 mol电子时，MnO2的理论产率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ g。分析 (1) 1)主电池的阴极是发生氧化的极：zn2e=Zn2电池工作时，电子从阴极流向阳极。(2)Zn和Cu2发生氧化还原反应，将生成的Cu附着在Zn表面，构成铜锌原电池，提高反应速度，加快Zn的腐蚀。(3)电解槽的阴极是还原反应发生的极限：2h2e=H2每次生成1摩尔mno 2时必须传输2摩尔电子，因此每次通过2摩尔电子时理论上生成1摩尔mno 2，质量为87 g。2燃料电池电极反应方程的写(1)燃料电池电极不参与反应，具有强的催化活性，执行导电性。(2)燃料电池在阴极上引起氧化反