广西桂林市逸仙中学高中化学必修一《氧化还原反应》课件

1、、氧化还原反应,一、从氧的角度分析 二、从化合价的角度分析 三、从得失电子的角度分析 四、氧化性和还原性相对强弱的判断 五、氧化还原反应与四大基本反应的关系,一、从氧的角度分析,CuO+H2 Cu+H2O CuO Cu H2 H2O,失去氧,得到氧,CuO + H2 Cu + H2O,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,二 从元素化合价升降的角度分析,CuO+H2 Cu+H2O,CuO Cu,H2 H2O,CuO + H2 Cu + H2O,+2,0,0,+1,化合价降低,化合价升高,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,+2,0,0,+1,用元素化合价升降的

2、观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：, 物质所含元素化合价升高的反应就是 氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应就是还原反应。,所含元素化合价升高的物质是还原剂， 所含元素化合价降低的物质是氧化剂。,凡有元素化合价升降的反应就是氧化还应。,举例分析：,2Na + Cl2 2NaCl,0,0,+1,-1,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,既是氧化产物，又是还原产物,还原剂,氧化剂,三、为了进一步了解氧化还原反应的 本质,我们再从电子得失的角度来分析Na和Cl2的反应。,2Na 2Na,0,0,+1,-1,失去2e-,2Na + Cl2 2NaCl,Cl2 2Cl,0,0,+1,-1

3、,得到2e-,2Na + Cl2 2NaCl,0,0,+1,-1,失去2e-,得到2e-,物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。,2Na + Cl2 2NaCl,2e-,还原剂,氧化剂,既是氧化产物，又是还原产物,因此，我们可以说：,但是，也有一些反应，分子里仅有 共用电子对的偏移。,例如：H2和Cl2的反应,H2 + Cl2 2HCl,0,0,+1,-1,还原剂,氧化剂,既是氧化产物又是还原产物,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,氧化还原反应中电子得失、化合价升降的关系简图,电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系

4、，可以表示如下：,所以,氧化还原反应的实质是：,-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,氧化、失去e-，化合价升高,还原，得到e-，化合价降低,通过以上分析，我们认识到：,有电子转移的反应是氧化还原反应。 氧化反应，表现为：被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。 还原反应，表现为：被还原的元素化合价降低，起实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。,氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：,氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物,失去电子，化合价升高，发生氧化反应,得到电子，化合价降低，发生还原反应,四、氧化性和还原性相对强弱的

5、判断,（1）根据活动性顺序判断：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,单质失去电子能力减弱，单质的还原性减弱,F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2,离子得到电子能力增强，氧化性逐渐增强, 根据金属活动性顺序判断：, 根据非金属活动性顺序判断：,单质得到电子能力减弱，氧化性逐渐减弱,阴离子失去电子能力增强，还原性逐渐增强,结论：氧化性：CuO H2O 还原性： H2 Cu,0,+1,+2,0,还原剂,如: H2 + CuO Cu + H2O,（2）根据氧化还原反应方程式判断,氧化产物,还原产物,氧化剂,规律简化： 比什么“性” 找

6、什么剂， 产物之“性”小于“剂”， 联合对比自成序, 一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性； 当处于最低价态时，只能失去电子显还原性； 当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子， 故既显氧化性又显还原性,如：S -2 0 +4 +6,（3）同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断,低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减,高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增,如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS,（4）根据被氧化或被还原的程度判断,由于Cl2把Fe从0价氧化到+3价，S把Fe从0价氧化到+2价，因此， 氧化性：Cl2 S,0,+3,0,+2,五、氧化还原反应与四大基本反 应类型的关系,（1）有单质参加的化合反应和有单质产生的分解反应都属于氧化还原应,如：CaO+H2O Ca(OH)2,（2）置换反应全部都是氧化还原反