初三化学工艺流程题

1、三年级化学培养专题的改进(十七)流程问题1.下图为氧化沉淀法生产高品位复制用Fe3O4粉末的工艺流程示意图。根据需要回答问题。合适的氢氧化钠溶液引入一定量的空气溶于水过滤除杂解决方案n降水量m工业绿矾(硫酸亚铁)硫酸亚铁溶液副产品p产品Fe3O4(1)另外两种常见的铁氧化物的化学式为，(2)在用水溶解的过程中，实验室常用的玻璃仪器是烧杯和操作a的名称是。(3)副产物p为，从溶液n中获得副产物的操作顺序为b d。a、过滤、b、加热浓缩、c、冷却结晶、d、加热晶体至结晶水完全损失(4)引入空气时的化学方程式为4fe (oh) 22h2o2=4fe (oh) 3，从沉淀m获得Fe3O4的过程中的反应

2、为Fe(OH)22fe (oh) 3=Fe3O4 4h2o。控制“一定量的空气”的目的是沉淀铁(oh) 2和铁(Fe。(相对分子质量：铁(羟基)2-90，铁(羟基)3-107)2.(11分)我市面向江海，海岸线长，海洋资源丰富。(1)原盐可通过在海水中干燥盐获得，精盐可通过在实验室中溶解原盐获得。T1 t2温度/溶解解决办法度/克氯化镁硫酸镁圆锥形角膜线盐干燥后得到的盐水含有氯化镁、KCl、硫酸镁等物质，右图为其溶解度曲线示意图。(1)设氯化镁、KCl和硫酸镁在t1的溶解度分别为a、b和c，则它们的大小关系为。将盐水加热至t2以上，根据溶解度曲线，析出的第一个晶体为。目前，世界上60%的镁是从

3、海水中提取的。主要步骤如下：溶解溶液试剂a试剂乙氯化镁解决办法融合电解的无水氯化镁毫克氢氧化镁沉淀海水(主要是包括氯化钠和硫酸镁等。)(1)在提取镁的过程中，试剂a可以选择_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分离氢氧化镁后的氯化钠溶液中还含有氯化钙、硫酸钠等杂质。为了得到氯化钠溶液，依次向分离的溶液中加入过量的氯

4、化钡溶液和碳酸钠溶液，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸。在实验中加入过量的氯化钡溶液将其除去。加入过量Na2CO3溶液的目的是。(4)目前，“多级闪蒸法”广泛应用于海水淡化，证明蒸馏水是淡水。可燃冰是一种海底矿物资源，主要由水合甲烷晶体(CH4nH2O)组成。如果水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，水合甲烷晶体的化学式为。3.镁合金具有高强度和良好的力学性能。这些特性使镁成为制造汽车、飞机和火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。从海水中提取镁是一个主要的国际趋势，工业流程图如下：该方法包括以下步骤：一、将大量贝壳(主要由碳酸钙组成)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳。向海水反应罐中加

5、入石灰乳，沉淀，过滤，得到氢氧化镁沉淀。向氢氧化镁沉淀中加入盐酸中和，得到氯化镁溶液，蒸发结晶，得到氯化镁Iv .在一定条件下加热氯化镁，得到无水氯化镁V.电解熔化无水氯化镁可以得到镁(1)。请按照以上步骤回答问题：写出步骤一和三的相关化学方程式。一、将贝壳煅烧成生石灰。向mg (oh) 2沉淀中加入盐酸进行中和(2)步骤I v中的分解反应是(填写步骤序号):步骤11的蒸发是利用风和太阳完成的，实验室的二次操作主要需要仪器包括酒精灯、带铁环的铁架、坩埚钳等。(4)在上述从海水中提取镁的过程中，采取了哪些措施来降低成本和减少污染？请写一点：(2)回答以下问题：(1)右侧图片为镁元素颗粒结构示意图

6、，表示(填写序号)A.分子、原子、阳离子、阴离子。镁原子在化学反应中容易失去电子。镁是一种金属(充满“活性”或“非活性”)，它能与氧、氮、二氧化碳等反应。(3)测定镁含量约为30%的镁铝合金(不含其他元素)中镁的质量分数。第一组设计了以下实验方案：称取一克镁铝合金粉末，放在右边在图中所示装置的惰性电热板上，通电使其完全燃烧。讨论1:为了计算镁的质量分数，本实验中需要测量的一种数据是讨论2:如果用空气代替0。进行实验并影响测定结果(填写“是”或“否”)。第二组设计了如下实验方案：称取硼、锗、镁铝合金，并与足够的稀盐酸充分反应。为了计算镁的质量分数，本实验中需要确定的另一个数据是。4.参观碱厂后，

7、一所学校的化学兴趣小组获得了以下信息并研究了相关问题。产品和原则本厂采用侯纯碱法生产化工产品纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。生产原理是将NH3和CO2引入饱和盐水中，得到碳酸氢钠和氯化铵的混合物，反应如下：氯化钠(饱和)NH3 CO2 H2O=碳酸氢钠NH4Cl；分离碳酸氢钠，加热得到纯碱。生产过程相关数据氯化铵=NH3氯化氢已知20时相关物质的溶解度如下(气体是指在1倍体积的水中可以溶解的气体体积)材料氯化钠碳酸氢钠NH4ClNH3二氧化碳溶解度36.0克9.6g37.2g7100.9讨论:(1)在操作、和中，同一操作的名称是。在反应(1)中发生了两个反应，其中一个化学方程式是这样写的

8、：(3)在反应(3)中获得的纯碱的化学方程式为：(4)溶液B中有溶质(至少写两个)。5在上述生产过程中可以回收的是(填写序号)。A.挥发性气体溶液氢氧化镁化肥氯化铵成分测定(1)称取一定质量的纯碱样品，充分加热多次，再称一次，质量不变；取少量纯碱样品，加入适量水，待样品完全溶解后，向溶液中加入过量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。从以上实验中，可以确定纯碱样品含有杂质(写出化学式)。含量测定工业纯碱标准：(Na2CO3%)高级产品一年级合格品99.298.898.0称取10.8克纯碱样品，加入适量水，加入过量氯化钙溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称取固体物质10.0克。请结合右边的表格计

9、算，判断这个纯碱样品的等级是好的。计算过程：总结和思考一位同学认为，在上述纯碱含量的测定中，当氯化钙溶液改为氯化钡溶液时，测定误差会减小。原因是。5.为了综合利用生产过程中的副产物硫酸钙，某化工厂与其附近的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。工艺流程和原理沉淀池中的主要化学反应为：co2nh 3 ca SO4 H2O=CaCO3 (NH4)2so 4讨论和交流(1)操作a的名称是，如果该操作在实验室中进行，则除了玻璃棒和烧杯之外，还需要使用玻璃仪器。(2)在操作A之后获得的固体物质在煅烧炉中高温分解产生X和Y，并且Y在该过程中作为原料之一被回收。y的化学式是。(3)沉淀池中可能会

10、产生少量的NH4HCO3，该反应的化学方程式为。硫酸铵肥料的等级测定(1)判断(NH4)2SO4肥料中是否存在NH4HCO3取少量样品溶于水中，滴加足够量，不产生气泡，即可判断肥料中不存在NH4HCO3。(2)化肥中氮含量的测定(已确认化肥中不含NH4HCO3杂质)；获取信息：已知：(NH4)2SO 4 2NaOhn2SO 4 2NH32H2O氨易溶于水，它的水溶液是氨水。氨是碱性的，不稳定且易挥发。硫酸铵肥料等级指标的工业判断如下：指示器项目高级产品合格品氮含量21.0%20.5%实验设计：根据右边所示的装置进行实验。(1)在实验过程中，向烧瓶中加入足够浓度的氢氧化钠溶液并加热，使硫酸铵充分

11、反应并完全转化为NH3。(2)烧杯中的试剂用于吸收产生的氨气。以下是最合适的试剂(填写序列号)；水浓盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液烧杯中干燥管的功能是。交流和讨论：实验组的学生认为上述实验装置测得的结果可能有以下几种情况。(1)学生认为应在实验装置甲和实验装置乙之间增加一个装有“浓硫酸”或“碱石灰”的干燥装置，否则实验测得的硫铵肥料含氮量可能偏高。(2)学生乙认为，通过在实验装置甲和实验装置乙之间添加正确的干燥装置测得的硫酸铵肥料的含氮量可能较低，因为。实验测定：经过讨论，他们改进了实验装置，排除了可能的误差因素，并再次进行了实验。取13.5克硫酸铵肥料样品进行实验，测量重量增加与乙单位反应时间的关系

12、，如下图所示。请通过计算来判断肥料的等级。计算过程：化肥的等级是等级2.(1)过滤和蒸发(2) a b=c 硫酸镁(3) (1)氢氧化钠或氢氧化钙在盐酸中的分解反应(2)用Na2SO4除去氯化钙和过量的氯化钡取样并滴加硝酸银溶液。如果没有白色沉淀，这意味着蒸馏海水是淡水。CH48H2O3.(本主题得11分，每个空格得1分)、蒸发皿玻璃棒(这个问题的答案没有特别的顺序)电解产生的氯气用于生产氯化氢(给出了所有合理的答案)(2)活泼(3) (1)完全反应后产生的固体质量如下完全反应后产生的氢气质量(体积)30.(满分15分)讨论:(1)过滤(1分)氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O或Na2CO3盐酸=2氯

13、化钠H2O CO2 (2分)(3)2碳酸氢钠=na2co 3 H2O CO2 (2分)(4)碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵、碳酸氢铵中的任意两种(2分)，(写姓名或混合姓名符号。只写一个，给一个正确的分数，如果你写错了，就不要给分数)甲、乙(2分)，(选对了得1分，选错了得不到分)成分的测定:氯化钠(1分)含量测定(计算过程中除3分外，每空1分。)合格(1分)解决方案：让碳酸钠的质量为x碳酸钠=碳酸钙2氯化钠.106 100x 10.0g克106100=x10.0克解决方案：x=10.6g克.(1分)10.6克/10.8克100%=98.1%(或98.14%或98.15%或98.2%)1分如果使用关系表达式来求解：碳酸钠碳酸钙.(1分)106 100x 10.0g克106100=x10.0克解决方案：x=10.6g克.(1分)10.6克/10.8克100%=98.1%(或98.14%或98.15%或98.2%)1分(如果你