铁和铁的化合物.ppt

1、第二节铁和铁的化合物，谭文玲，2007.11.23，钢产量：在1949年世界第26位，1996年世界第1亿吨，铁知识介绍，在河北河南出土的商军，是用有色制造的“铁刃铜岳”(yue)甘肃春秋初年的质感比较柔软，导电性能好，延展性好。密度7.86 g/cm3，熔体沸点高。铁可以被磁铁吸引并磁化，特殊性为：例1确认铁粉和碳粉的最佳方法为()a .颜色b .用稀盐酸分别反应，根据现象用c .磁铁诱导d和O2反应，观察氧化物的颜色，1，铁的物理特性，化学特性(2)原子最外层的电子是2的元素，必须在a群吗？(？思考：第二，写关于铁的结构和性质，铁和Cl2，O2，s的反应的化学方程式？1)Fe S，2)Fe

2、 O2，3)Fe Cl2(Br2/I2)，讨论，(1)基于上述反应事实的Cl2，O2，S的氧化强度3360 (2) Cu和Cl2，Cl2 O2 S，点火，1，铁和非金属反应，Fe3，h，I2，S，铁后金属阳离子，为什么液体氯能穿成(绿色)圆筒？液体溴和碘的实验室保管能制成铁盖子吗？Cl2，Br2，HNO3，富集H2SO4，MnO4-(H)，事故，(2)根据上述反应事实，分析铁和氧化材料反应时的产物特性。1)，在常温下，铁能与纯净水反应吗？2)，铁在什么条件下与水反应？3)，为什么铁在潮湿的环境中“生锈”？铁在常温下与水没有反应，但在水和空气中O2和CO2一起使用，容易腐蚀(生锈/电化学腐蚀)，

3、摘要，事故，2。铁和水反应，2 .水和反应：高温，常温下通常不与水反应，高温下可反应，酒精喷雾灯，1)Fe H2SO4(稀)=，2) Fe h2so 4(浓)=，钝化，(4)。铁和酸反应完成以下反应方程。Fecu2=，fefefe3=，规则，铁可以替换活动性比自己弱的金属，Cu Fe3=，氧化性比较：Fe3 Cu2 Fe2，4。铁和盐反应，含n克HNO3的稀溶液和m克铁粉正确反应，n/4克HNO3还原为NO，N:m变成(a . 1:1 b . 33336901 c . 43336901d . 93336901d . 9336902，例2)Fe 4h NO3=Fe(NO3)3 no 2h 2o

4、56 63m n/4n 3360m=9 :如果仅发生2，则3fe 8 HNO 3=3fe(NO3)2 to 4h2o 356 3 63m n/4n :解决问题的思路：是硫酸的h杨怡盐酸中h的2倍，因此气体发生质量比(盐酸和硫酸的比例)为： 4，说明添加的铁的盐酸滴定量，用硫酸的少量计算铁粉的质量。由盐酸2H FeFe2 H2生成的H2为： 3mol/L0.1L1/2=0.15mol时，硫酸生成的氢为3360.15mol 4/30.2 moln(Fe)0.2mol添加的铁的质量为：2mol 56gFeO 2h=feh2o，Fe3o4 8h=2fe3 Fe2 4h2o，Fe2O3 6h=2fe3

5、3h2o，3feo 10 HNO 3=3fe(NO3)3 no 5h2o fe2o 3 6hi=2 FFE铁的氧化物，3，铁的化合物，示例4。烧砖时，粘土制成的坯料经过焙烧后，铁的化合物被转换成红砖。如果在窑顶上慢慢浇水，窑里产生大量气体，那么将红色物质还原成黑色化合物，就像未燃烧的碳一样，是蓝绿色的砖。Fe2O3，CO，H2，FeO，Fe3O4，红砖青瓦，使用案例5。如果Fe3O4被认为是复合氧化物，则可以写，FeOFe2O3；从盐来看，可以用作Fe(FeO2)2(其中Fe2是金属量，FeO2-铁的氧酸根)。根据原子价规则和上述想法，如果Pb3O4以氧化物的形式表示，化学式可以写成：如果把它

6、看作盐，那种化学式可以重写。Fe3O4和Pb3O4分别在特定条件下与进安镇盐酸反应时，高铅氧化盐酸释放氯，而高铁则不然。分别写Fe3O4、Pb3O4和进安镇盐酸反应的化学方程式。答案：2PbOPbO2，Pb2 PBO 4fe 3o 4 8 HCl=FEC L2 FeCl 3 4h2o pb3o 4 8 HCl=3pbc L2 c12 4h2o，示例6。铁氧化物样品，完全溶解5摩尔l/l盐酸盐140毫升，结果溶液吸收0.56L Cl2，Fe2全部转化为Fe3。此范例的化学方程式为A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7。因为它“精确”溶解，结果溶液是FeC12和FeCl3混

7、合液。应用“cl-保留”和“电子保留”:故障排除思路：“Cl-保留”: 2n(Fe2) 3n(Fe3 )=0.7mol，“电子保留”氢氧化铁，演示：原理：1)。溶于酸性：Fe(oh)3 3h=Fe3 3h2o 2fe(oh)3 6h 2i-=2fe 2 I2 6h2o，fe3oh-=Fe (oh) 3，nas在容纳FeCl3的试管中在包含FeSO4的试管中，将吸NaOH溶液的滴管末端放入溶液底部，然后慢慢挤出。观察发生的现象。原则：讨论：现象：白色灰绿色红褐色沉淀，准备Fe(OH)2时，为什么碱点器要延伸到Fe2液体水平以下？3 .氢氧化铁，为防止Fe2和Fe(OH)2在制造Fe(OH)2时被

8、：氧化而采取的措施： 1。新制造的纯铁盐溶液(煮融化铁盐的蒸馏水去除O2，加入一些稀硫酸和铁钉)；2.在铁盐溶液表面添加氧分离剂(如苯、汽油等)。碱液也要煮沸去除溶于水的O2。4.将吸碱液的胶水头滴管插入铁盐溶液的液面以下。1)，酸：实验室如何构成更稳定的FeSO4溶液？用蒸馏水煮沸溶解的O2、稀硫酸、一个铁钉、Fe(OH)2特性：2)、热分解：Fe(OH)2 2H=Fe2 2H2O，移动：检查溶液中有Fe3的方法Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3，示例7(2003学年高考22分钟)，以下两种方法可以创建白色Fe(OH)2沉淀：方法1:用无Fe3的FeSO4溶液和无O2的蒸馏水制造的NaOH

9、溶液准备反应。(1)用硫酸亚铁晶体制备上述FeSO4溶液时也要添加。(2)去除蒸馏水中溶解的O2的常用方法如下：(3)产生白色Fe(OH)2沉淀的工作是将没有O2的NaOH溶液吸入长滴管，插入FeSO4溶液液面下，然后挤出NaOH溶液。这样做的理由。稀释H2SO4，铁屑，煮沸后生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，(1)试管I中添加试剂；(2)试管II中添加的试剂为；(3)为了制作白色Fe(OH)2沉淀，将试剂放在试管I和II中，打开止水夹，塞上塞子，实验阶段迅速。(4)这样产生的Fe(OH)2沉淀可以长时间保持白色，原因是.方法对NaOH溶液、铁屑、稀释H2SO4等试剂制造的右侧装置、稀释H2S

10、O4、铁屑、NaOH溶液、试管出口排出的氢气纯度进行检查。H2纯净排出时，再次夹紧卡子在试管中反应生成的H2充满试管和试管，外部空气不易进入，Fe2，Fe，Fe3，o2cl 2 br 2 HNO 3 H2O 2 na2o2 MnO 4-(h)，Fe3 h Cu2 ag I2 Cu2，Fe3，郑智薰氧化酸(H)，Fe Cu2=，Fe2h=，Fe s=，Fe Fe2，Fe2在与可还原物质反应时可还原为铁，在炼钢过程中尤其突然出现、Fe2 Fe、2 FeCl 3、fefe3、3价铁的化合物和Al、H2、c、CO等还原剂反应为2: Fe2O3 2al=、2 Fe 3 CO2、Fe3 Fe、Fe3 Fe

11、，D，Fe2 Fe3，例8，在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中添加一滴稀盐酸会改变溶液的颜色()a .颜色变浅，b颜色变深，c . D不变成棕褐色，煮蒸馏水溶解的O2，稀硫酸，铁钉一根，3)，添加太多H2S气体会产生FeS的沉淀吗？2)，在FeCl3溶液中分别添加Na2S和H2S气体产生的沉淀是否相同？分别写他们的化学方程式。想法，想法，1)，实验室如何保存FeCl2溶液？Fe3遇到Fe、Cu、S2-(H2S)、SO32-、SO2、I-(HI)等强还原剂时，可以还原为Fe2。例如：想，Fe3 Fe2，氧化，氧化还原物质(Fe，Cu，S2-，I-)。Fe3还具有AlO2- HCO3-强双水解，与SCN-络合、氧化和还原性，但还原性优先，可价铁盐、氧化、氧化、还原性：cl-br-Fe2i-S2-，Fe2 :如果反应后有固体残留物，溶液中一定有，一定有；反应后剩下的固体只有Cu的话，溶液中就不一定存在，一定存在。反应后剩下的固体为Fe和Cu时，溶液中没有求和，必须，Fe2，Fe3，Fe2，Fe2，Fe3，Fe3，Fe3，Cu2，Cu2，讨论(1)，(3) FeBr2溶液中，(2) Fe2O3溶于氢和碘酸时发生反应的离子方程式是；(4)少量Cl