2018年高考化学陌生方程式的书写

1、陌生方程式的书写,专题复习,最近几年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。,近三年全国课标卷高考试题分析,陌生方程式书写的一般程序：,分析题给信息,分析是否有化合价变化,判断类别通性,分析剂与产物的对应,分析溶液介质,判断产物形式,配平,题型1 非氧化还原反应型方程式的书写,例1、在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。,解题策略：找准反应物和产物，正确配平方程式,变式训练1:,（2014上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵 （1）写出上述制备小苏打的化学方程式_。,变式训练2:

2、,人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学方程式：,_,（2015年全国新课标）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为: 。,高考真题再现,(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：,2Fe3+3ClO-+

3、 10OH- =2FeO42-+3Cl-+ 5H2O,1.(2012新课标全国理综I节选),(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,高考真题再现,2.(2014新课标全国理综II节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题: (1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。 (2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。,高考真题再现,3.(2015新课标全国理综II)(节选）二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: 实验室用NH

4、4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:,题型专练,1.(2015山东理综节选)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:,Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为,要点提示,以工艺流程的形式书写陌生的化学方程式，在陌生问题面前须静心,思考方为上策。必须先理解并获取提干（包括流程图）给出的解题有用信息，必须冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不看细节只看两头,新情境下化学方程式的书写题型概述,根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近几年新课标全国卷出现的题题型。一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者离子方程式;形式多样,可能是氧

5、化还原反应型、可能是元素化合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反应等。,审题、析题,“四步法”书写氧化还原型信息方程式,步骤1：根据题中信息，将所给物质按反应物和生成物进行分类,步骤2：判断元素化合价有无升降及谁升谁降,若有升降,判断出升降后分别生成了什么物质,步骤3：按“氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物”写出方程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数,步骤4：根据元素守恒补充其他反应物或生成物,然后进行配平,常见氧化剂（还原剂）及还原产物 （氧化产物）,SO2 NO2 NO Mn2+ Fe2+或Fe Cl- H2O,金属阳离子 S SO42-

6、I2 Fe3+ O2,“补缺”的技巧,注意: (1)对于离子方程式,另外还需要考虑: 电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式的两端的电荷守恒 介质的酸碱性:,当溶液为酸性介质，一般用H+，生成物为H2O（反应物、产物不能出现OH-）,当溶液为碱性介质，一般用OH- ，生成物为H2O（反应物、产物不能出现H+ ）,当溶液为中性介质，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反应物中不能出现H+或OH- ）,变式训练1：,（2015全国高考卷） 28.（15分） 二氧化氯（ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题： （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、Na

7、ClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：,电解时发生反应的化学方程式为_。,变式训练2：,题型一 、 课本方程式的迁移 立根源在课本中,【例1】（14年课标卷）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。,PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O,【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为： 。,SO2+Ba2+ +Cl2+2H2O= BaSO4 +2Cl-+4H+,(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式： Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+_ (2

8、)当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。 (3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有_性，还原为Fe3+后净水的原理为(用离子方程式表示)_。,变式训练3,题型二、给出部分反应物和生成物,【例3】（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。,【例4】(2016全国新课标)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为： 。,NaC

9、lO + 2 NH3= N2H4 + NaCl + H2O,2Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O,信息型氧化还原反应的步骤 (3步法),根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物； 根据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H、OH或 H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。,解题方法,必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。,关注,Cl-,SO2,

10、NO,NO2,Mn2+,Fe2,H2O,Cl-,I2,S,Fe3,SO42-,O2,（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;,思考H2O2的奇特之处,（2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_，,2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O,2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+8H2O+5O2,【例5】 （2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(I

11、I)、Ni(II)等杂质）的流程如下：,提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为,MnO4+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+ 2 MnO4+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+,题型三、从流程中寻找反应物和生成物,【变式训练】,1.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下： 写出沉淀池I中反应的化学方程式： .,FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4,2.（2015年全国新课标

12、1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式： 。,Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3, 树立整体意识和局部意识。 必须先快速浏览全题，理解并获取提干（包括流程图）给出的解题有用信息，必须冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不看细节只看两头 分析核心化学反应，书写陌生反应方程式。,解题方法,发现,【例6】（15年全国课标卷）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外

13、壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 ， 电池反应的离子方程式为： 。,题型四、 陌生电化学方程式,MnO2+H+e=MnOOH,2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+,（2015全国高考卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。,（1）该电池的正极反应式为_， 电池反应的

14、离子方程式为_。,变式训练,例1、（2013全国卷）26、燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在酸性介质中电池负极的电极反应式 。,（2012全国新课标）27、（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_,FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+

15、5OH-,变式训练1：,技巧：配平电荷和氧化还原中方法一样,（2014茂名一模） 32、(5)工业上还可以在水浸过滤后 的溶液Na2CrO4 加入适量H2SO4 ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_,CrO42- + 6e + 8H+ = Cr + 4H20,变式训练2：,（2015全国高考卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。,（1）该电池的正极反应式为_， 电池反应的离子方程式为_。,变式训练

16、3：,4（14年江苏）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2 还原为I，其离子方程式为_； 5、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _ ； 6、将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子 方程式：_,H2O+I2+SO32-=2I - +SO42-+2H+,PbO+ClO-=PbO2 + Cl-,5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O,7.（2015山东理综）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧

17、化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 _,2Co(OH)3+4H+SO32-=SO42-+2Co2+2H2O,8新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。 (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH _NaClO= _ Na2FeO4 _ _ 。其中氧化剂是 _(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。 方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。 电解时阳极发

18、生反应生成K2FeO4 ，该电极反应方程式为 _。,2,10,3,2,9NaCl,5H2O,NaClO,Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH,Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O,(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= _ Na2FeO4 _ _ 。其中氧化剂是_(填化学式)。,挑战题,新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在 中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制 备K2FeO4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。,答案：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO,新