（试题 试卷 真题）中考化学考点知识备考复习课件7

1、,1.主要考查方式 化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等。这类题目是图表题中的主力军，其特点是借助于数学方法中的坐标图，把多个因素对体系变化的影响，用坐标图的形式直观地表示出来,考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。,2.解答此类题目应注意的问题 (1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等； (2)正确读取所需的数据或信息,弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系； (3)认真解读题意，应用信息解答问题。,【典例1】过氧化氢溶液长期保 存会自然分解，使得溶质质量分 数减小

2、。小军从家中拿来一瓶久 置的医用过氧化氢溶液和同学们 一起测定其溶质质量分数。他们 取出该溶液51 g，加入适量二氧 化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示： (1)完全反应后生成氧气的质量为_。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。,【解析】(1)横坐标表示反应进行的时间，纵坐标表示生成氧气的质量；起点是原点，表示当反应没有开始的时候，放出的氧气质量为0；趋势：随着反应时间的进行，生成氧气的质量先增大，到反应结束后质量保持不变，拐点表示生成氧气的最大量为0.48 g。 (2)求溶质的质量分数，这里的溶质是指51 g溶液中过氧化氢的质量，可根据化学方程式用氧气的质量去计算。具体解法如下：,

3、设原溶液中过氧化氢的质量为x， 2H2O2 2H2O+O2 234 32 x 0.48 g 68/x=32/0.48 g x=1.02 g 过氧化氢的质量分数为： 答案：(1)0.48 g (2)2%,1.主要考查方式 表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而解决问题的题型。 主要包括给出化学反应前后的物质质量的表格数据，判断化学反应类型；根据多种物质的pH，判断溶液的酸碱性的强弱等；几种物质反应时，给出多次或多组物质的质量，依据化学方程式进行计算等。,2.解答此类题目应注意的问题 (1)正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中

4、隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题； (2)若是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案。,【典例2】(2011金华中考)氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：,(1)分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是_。 (写出物质名称或符号) (2)样品中单质铜的质量分数为_。 (3)加入的

5、稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【解析】本题考查的是表格数据分析能力和根据化学方程式 计算的能力，因铜与稀硫酸不反应，因此铜和氧化铜的混合 物与稀硫酸反应时，固体质量减少量是氧化铜的质量。比较 实验1、2可知，实验1中硫酸完全反应，比较实验2、3知， 实验2中氧化铜完全反应，由此可知，样品中铜的质量为 8 g，则样品中Cu的质量分数为： 。,设实验1中20 g硫酸溶液中溶质质量为x CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 80 98 10 g-8.4 g x 8098=1.6 gx x=1.96 g 稀硫酸中溶质的质量分数= 答案：(1)铜(或Cu) (2)80% (3)

6、9.8%(计算过程见解析),1.主要考查方式 (1)利用标签中的信息(如化肥、农药、食品、药品或其他一些化学试剂)，考查物质的组成和分类； (2)利用标签中的信息考查物质性质。 (3)利用标签中的信息考查化学实验中的危险品的安全标志。 (4)利用标签中的信息考查有关化学式的基本计算。,2.解答此类题目应注意的问题 (1)正确解读商标信息。根据题意，从标签中找到解决问题的依据。,(2)注意商标中有关的几个图标及表示的意义：,【典例3】(2010淄博中考)如图是某学校实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容,认真观察此标签,从中不能获取的信息是( ) A.硫酸的化学性质 B.硫酸的物理性质 C.硫酸中各

7、元素的质量比 D.硫酸中硫元素的质量分 数,【解析】选A。由题中商标信息可知，该硫酸溶液的密度(即其物理性质)是1.84 g/cm3；根据硫酸的化学式(H2SO4)，可以计算出其中各元素的质量比及硫酸中硫元素的质量分数，但其中没有给出化学性质的信息。,1.主要考查方式 (1)给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度曲线； (2)查出某物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的溶质质量分数； (3)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小； (4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小； (5)确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施； (6)确定可溶性混合物分离的方法。,2.解答此类题目应注意的问题 明确 “两点”、“一线”、“两面”的含义：,【典例4】(2011达州中考)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 (1)20 时，甲物质的溶解度是_ g；,(2)20 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_； (3)欲将40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_；(写一种即可) (4)40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_。,【解析】由图示溶解度曲线可知，20 时甲乙两物质的溶解度相等，是40 g，即在100 g水中达到饱和时可溶解溶质40 g，甲的溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温