2014届离子反应

1、第二节离子反应,一、电解质和电离方程式 1电解质与非电解质 电解质是在 ，如NaOH、HCl、CH3COOH等。 非电解质是在 ，如CH3CH2OH、蔗糖等。 2强弱电解质,水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物,(1)某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ (2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？ 提示：(1)不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以，它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3

2、、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。 (2)不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能很强。,二、离子反应和离子方程式 1离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度 。 2离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质 如FeC

3、l3溶液与Cu反应的离子方程式为： 。,减小,难溶,难电离,挥发性,=2Fe2Cu2,2Fe3Cu,3离子方程式 (1)书写步骤(以Fe2O3与盐酸反应为例),(2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 来表示。 点拨书写离子方程式时：(1)浓硫酸仍写化学式，浓硝酸、浓盐酸拆开写成离子。,HOH=H2O,热点一离子方程式的正误判断 1依据三原则 (1)实事求是原则 如2Fe6H=2Fe33H2，,特别提醒,答案C,1(2012年高考新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()

4、A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水,答案：C,热点二离子共存问题 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1一色溶液颜色,4四反应四种反应类型 (1)复分解反应：离子间结合成沉淀(包括微溶物)、气体、弱电解质时不能大量共存。 如：离子间相互结合生成难溶物或微溶物,精讲精析本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2在酸性环境

5、下会氧化Fe2而不能大量共存；D项Ag会与NH3H2O反应生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。 答案A,答案：A,离子的推断 离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验现象，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。 1解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。 2解题技巧 (1)先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。 (2)再根据溶液性质或实验现象推断。,请回答下列问题： (1)沉淀甲的化学式为_。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。 (3)沉淀