硫和含硫化合物的相互转化课件

1、硫磺和含硫化合物之间的转化，主题4，单元1，zxxk，自然界中的哪些物质含有硫磺或含硫化合物？鞭炮，火柴，石膏雕像，常见的含硫矿物，硫磺，硫铁矿，石膏，重晶石，芒硝。硫的存在：以元素硫、硫化物和硫酸盐的形式。S2-，H2S SO2，SO32- SO3，SO42-，-2 0 4 6，2。硫的化合价是1。硫的存在和性质，硫的常见化合价，硫，硫，-2，0，4，6，硫酸亚铁H2S HGS，SO3 H2SO4 Na2SO4硫酸钡，硫，硫。微溶于乙醇，易溶于CS2，硫的性质，1。与金属反应：它能与大多数金属反应，化学性质，2Na S=Na2S，Hg S=HgS，2Ag S=Ag2S(黑色，银器变黑)，当S

2、与一些价金属(如铁、铜)反应时，它通常以低价态生成硫化物，2。与非金属反应。3.与其他物质反应，硫与碱反应，硫与强氧化剂反应，形成一个网；2.硫化氢(H2S)；1.物理性质：无色气体，有臭鸡蛋味，溶于水(133602年6月)。剧毒。其水溶液称为硫酸氢盐(二元弱酸，不稳定)，2。H2S点火器的化学特性。还原性，可与： SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等氧化剂反应。3。热分解。易燃性，缺氧2H2S O2=2S 2H2O，SO2 2 H2S=3 S 2 H2O，4)弱酸性，H2s 2氢氧化钠=Na2S2H2O，H2sNaOH=NahH2O。注意：H2SO4容易被空气中的氧气氧化，导致沉淀。S

3、2-2H=H2S，S2-H=HS-与酸和盐反应，S2- Cu2=CuS，S2- Pb2=PbS，S2-经过测试制备H2S、硫化物、四硫酸盐(SO42-)，掌握其检验方法，制备H2S:硫酸亚铁=硫酸亚铁H2S，与酸反应：SO32- H=HSO3-，SO32- 2H=SO2 H2O，在实验室制备SO2，具有还原性：2Na2SO 3 O2=2Na2SO 4 SO32-2S 2-6H=3S 3H2O，(必须在亚硫酸盐(SO32-)，硫硫硫，-2，0，4，6，硫(6)的最高价格仅为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。中值价格(0，4)同

4、时具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。有必要添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氧化性，还原性，还原性，氧化性，氧化剂，还原剂。硫和含硫化合物的相互转化，(1)汞硫=汞硫(用硫处理散落在地上的汞以防止汞中毒)，交换和讨论：请完成课本2第94页的交换和讨论，(2) Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O，(3)、(4)Na2SO 4=Na2

5、SO 3 H2O，请判断上述四个反应中哪一个是氧化还原反应，哪一个是非氧化还原反应。写出下列含硫物质转化的化学方程式1。将SO2引入氯水2中。在实验室3中，通过亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2。将SO2气体引入H2S 4的水溶液中。实验室用稀硫酸和硫酸亚铁反应制备少量H2S气体。SO2Cl 22 H2O=H2SO 4 2 HCl Na2SO 3 H2SO 4(浓缩)=Na2SO 4 H2O SO2 H2SO 4=3S 2H2O FeS H2SO 4=FeSO 4 H2S，经过分选和诱导，硫及其化合物相互转化。同价含硫化合物之间的酸碱反应规律转化为不同价含硫化合物之间的氧化还原反应规律，参见答案。

6、1.只有加入氧化剂才能实现以下转化：()ah2sso2b。h2so 4 SO2 so42-baso 4d . so32-so2o 2。具有氧化和还原性质的酸是(A).碳酸B .亚硫酸c .硫酸d .高氯酸，课堂练习，A，B，3。众所周知，下列氧化剂可以氧化四价硫。为了去除混合在稀硫酸中的亚硫酸，选择最合理的氧化剂是(甲)高锰酸钾硼钙(ClO)2c H2O 2d Cl2，C，1。下列化学物质在空气中放置很长时间后，由于氧化还原反应而变质：(a)氢氧化钠乙、浓H2SO4C、Na2SO3丁、Na2SO4二。制备下列气体时，必须使用稀硫酸代替浓硫酸。(甲、H2S乙、二氧化硫丙、二氧化碳丁、氯化氢和汞蒸气有毒。如果它们散落在桌子上，立即撒一些(a)，硫磺b，苏打灰c，苛性钠d，细纱4。下列不能由简单物质反应直接制备的物质是(A)、二氧化硫、三氯化铁、硫化汞、三氧化二铁、碳、甲、乙、丁、五。只能用一种试剂来鉴别碳酸钠、亚硫酸钠和硫酸钠。试剂为(a)、氯化钡(B)、氯化钙(C)、盐酸(d)、品红溶液(6)，下列离子方程式正确地写成(a)，