影响化学反应速率的因素

1、化学平衡,1 化学平衡状态 指在 的 反应中， 速率和 速率相等，反应混合物中 保持不变的状态。,各组成成分的百分含量,一定条件下,可逆,正反应,逆反应,2 化学平衡状态的特点,动 等 定 变,练习1：在恒温下，密闭容器中的可逆反应： 2SO3（气） 2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是（ ） A反应容器内，压强不随时间改变 B单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D容器内混合气体的总质量不发生变化,AC,练习2：在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气）

2、C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D反应放出的热量,A,3 影响反应速率的因素,浓度、压强、温度、固体表面积、催化剂,一定条件下旧动态平衡 V(正)=V(逆),新条件下 新动态平衡 V (正)=V(逆),一.外界条件对化学平衡的影响,1. 化学平衡移动,由于外界条件的改变，使可逆反应的原平衡状态破坏，并过渡到新的平衡状态的过程，称为化学平衡移动。,反应速率 平衡移动,向正反应方向,向逆反应方向,不移动,V正 V逆,V正 V逆,V正 = V逆,2.影响化学平衡的条件,FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3,

3、(血红色),(棕黄色),(无色),Fe3+ + SCN Fe(SCN) 2+ (血红色),离子反应:,反应:,（1） 浓度的影响,Fe3+ + n SCN Fe(SCN)n 3-n (血红色),n = 16,结论,平衡向正反应方向移动 (V正 V逆),（1） 浓度的影响,增大反应物的浓度,减小生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动 (V正 V逆),减小反应物的浓度,增大生成物的浓度,在其它条件不变的情况下,思考:,1.往Fe(SCN)3溶液中加入少量KCl 或 KSCN固体,平衡是否发生移动?,2加入某种反应物是否必定使化学平衡发生移动?,C(s) + O2(g) 2CO(g),加入C, O2?,

4、增大固体或纯液体的量并没有改变其浓度.所以平衡不移动.,注意,加压:,先变深后变浅，但比原平衡深,减压:,先变浅后变深，但比原平衡浅,改变体系的压强,气体颜色变化:,2NO2(g) N2O4(g),(红棕色),(无色),(2) 压强的影响,演示,(2) 压强的影响,在其它条件不变的情况下,(1)增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动,(2)减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动,(3)对于反应前后气体体积不变的反应改变压强 不影响平衡的移动。,结论,P48 练习,(4)没有气体参加的可逆反应，改变压强不能使化学平衡 发生移动。,(3) 温度的影响,(红棕色),(无色),A：混和气体受热颜色

5、变深，说明 浓度增大; 平衡向 方向移动 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 浓度减小; 平衡向 方向移动,NO2,逆反应,NO2,正反应,(吸热方向),(放热方向),(3) 温度的影响,在其它条件不变的情况下,温度升高，平衡向着吸热反应方向移动,温度降低,平衡向着放热反应方向移动,结论,催化剂同等程度地加快正逆反应速率，所以不影响平衡移动，但能缩短平衡到达时间。,4.催化剂的影响,化学平衡的移动及影响因素,平衡不移动,使用催化剂,催化剂,放热反应方向,降低温度,吸热反应方向,升高温度,温度,气体体积增大方向,减小压强,气体体积缩小方向,增大压强,压强 (有气体参加),逆反应方向,减小反应物浓度(

6、或增大生成物浓度),正反应方向,增大反应物浓度(或减少生成物浓度),浓度,平衡移动的方向,改变反应条件,V-t 图,勒沙特列原理(平衡移动原理)：,如果改变任一影响平衡的条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。,反应NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡.其他条件不变时： 通入SO2气体，化学平衡( )移动； 移走部分NH4HS固体，化学平衡( )移动。,NO2存在下列反应2NO2 N2O4 + Q。在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是A. 温度130 压强3.03105Pa B. 温度25 压强1.01105PaC. 温度1

7、30 压强5.05104Pa D. 温度0 压强5.05104Pa 下列各组物质的颜色变化，可用勒沙特列原理解释的是A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D. 加入催化剂有利于氨的催化氧化,C,A,已知 3A(g)+3B(g) C(s)+4D(g) +Q 。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A.增大A的浓度B.升高温度C.加入催化剂 D.缩小反应容器的体积,C,已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率