高中化学苏教版选修4第4节 金属的腐蚀和防护

1、金属的腐蚀和防护，更多的资源，1，2，金属阳络离子，e-，氧化反应，金属腐蚀的类型，化学腐蚀，电化学腐蚀，氢腐蚀，氧腐蚀(普遍)，金属原子，金属腐蚀的本质：3，金属腐蚀：金属(或合金)与周围接触的气体(或液体)反应腐蚀损失的过程。 二、金属的腐蚀与防护、金属的化学腐蚀：与金属接触的物质直接发生化学反应引起的腐蚀。 特点：反应简单，金属与氟化剂之间的氧化还原反应。 电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活跃的金属电子被氧化腐蚀。铁元素钢表面形成的微小原电池示意图、铁元素钢的氢挖墙脚腐蚀示意图、铁元素钢的氧挖墙脚腐蚀示意图、4 .铁元素钢的氢挖墙脚腐蚀与抽氧腐蚀对比、

2、Fe2O3 nH2O、(锈)通常两种腐蚀同时存在，而后者更普遍。 出氢腐蚀，吸氧腐蚀，条件，水膜呈酸性。 水膜中性或酸性弱。 电极反应，负极Fe (-) Fe-2 e=Fe 2，2 Fe-4 e=2Fe 2，正极c ()，2H2O 2e=H2 2OH，O2 2H2O 4e=4OH-，总反应：fe2h2o=fe(oh)2h2， 2 Fe2H2O2=2fe (oh )24fe (oh )22h2o O2=4fe (oh ) 3，联络，原理：原电池反应时，使被保护金属为正极，不反应，起保护作用的活性金属反应被腐蚀。 1、牺牲阳极保护法2、金属的电化学保护，相互关系：经常发生在云同步，电化学腐蚀比化学

3、腐蚀多得多。 牺牲阳极阴极保护法的示意图，2、电流施加法以受保护的金属和另一个电极作为电解池的两个电极，以受保护的金属作为阴极，通过直流施加来保护阴极。 该方法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 例题的候补，例2 :在以下的记述中，金属甲比乙的活性强是因为，在以c.ab为电极构成原电池的情况下，甲是负极，可以说明a .甲和乙用导线插入到稀盐酸溶液中，乙溶解，向甲释放出H2瓦斯气体，在b .氧化还原反应中，甲比乙丢失的电子多， d .等价状态的正络离子，甲比乙的氧化性强，(c )，例1 :以下的氢制造的反应速度最快的是粗亚金属铅和1mol/L硫酸，b .a .纯亚金属铅和1mol/L硫

4、酸； 纯亚金属铅和18 mol/L硫酸； 在c .粗亚金属铅和硫酸1mol/L的反应中加入数滴CuSO4溶液。 在d .(d )、例3 :以下的各情况中，按照Fe片的腐蚀从早到晚的顺序，在以下的装置中放置4片相同的Zn片，在有会儿放置后，按照腐蚀速率从晚到晚的顺序，根据对(4)、(2)、(1)、(3)、(1)、(3)、(3)、(4)、例4 :右图进行分析的需要由于铁元素棒上的电极反应式为： (2)、碳棒上的电极反应式为： (3)、在溶液中反应的化学方程式为：镍镉二次电池可能发生如下反应：Cd 2NiO(OH) 2H2O，因此该电池的负极材料为Cd(OH)2 2Ni(OH)2、 (d )、B. NiO(OH )、D. Ni(OH)2、c.cd(oh)2、2fe2h2o2=2fe(oh)2、4fe(oh)2h2o2=4fe(oh)3、O2 2H2O 4e-4OH-、2Fe4e-2Fe2，例如有m、n两种金属，分别与盐酸反应，H2的速度接近。 设计实验，比较m、n两种金属的活性。 h与ch3coo