高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.2.1化学反应的方向苏教版选修4教案

1、第二阶段化学反应的方向和限度，第一阶段化学反应的方向，阅读思考，自主检查，任务一，从教科书的4.2页快速阅读4.3页，接下来的问题： 1 .什么是自发反应，什么是非自发反应？提示在一定的温度和压力下，没有外部的帮助就能自动产生的反应为自发反应。 在一定的温度和压力下，需要外部工作的反应是非自发的反应。 2 .自愿过程和系统的能量有什么关系？自然段的许多自发过程表明，物理过程和化学过程都有从高能量状态向低能量状态转变的趋势。 焓和反应的自发性有什么关系？ 这种关系适用于所有的化学反应吗？暗示对于化学反应，几乎所有的发热反应(H0 )都是自发进行的。从思维、自主检查、塔斯克2、教材4.4页认真阅读

2、4.6页第一段内容，分别完成以下塔斯克： 1。 什么是熵？ 什么是熵变化？ 熵变化的符号是什么？熵变化的正负意味着什么？熵是测量系统混乱度的物理量，将反应前后的系统熵的变化称为反应的熵变化，符号是s。 如果发生变化，系统的混乱度变大，则该过程S0，相反为S0。 2 .自愿过程与系统的混乱程度有什么关系？ 举例说明。 在：的变化过程中，系统的混乱程度增大，表明有利于反应的自发进行。 例如：碳酸钙元素分解生成碳酸瓦斯气体，氯化铵和氢氧化钡的结晶反应生成阿摩尼亚瓦斯气体，这些个反应是混乱度增大的自发反应。 思考、自主检查、3 .利用焓变化和熵变化判断反应是否自发进行。 暗示：(1)H0的反应，随时自

3、发地进行反应。 (2)H0、S0、S0的反应是否自发进行取决于温度。 阅读思考，自主测定，1 .下一个过程不自发的是() a .水从高处流向低处，b .水在室温下冻结，c .从瓦斯气体高处向低处扩散，d .瓦斯气体燃烧的回答：B 2 .下一个反应自发进行的是()反应吸热反应的发热反应后熵减少，在A.B.C.D .的回答：B，探索问题，知识不足，重要的思维方法，1 .如果某个反应是自愿的，那个反应一定会发生吗？反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，无法确定反应是否一定发生和反应发生的速度。 没有涂防锈漆和防锈漆的钢制零配件，腐蚀过程的自发性相同，但只能实现后者。 2 .关于与瓦斯气体有关的化学

4、反应，熵与反应前后的瓦斯气体物质的质量有什么关系？表示对于与气体有关的化学反应、气体物质的物质量增大的化学反应，熵通常为正值，熵增大的反应，相反，瓦斯气体状物质的物质量减少的化学反应通常为负，熵减少的反应。 3 .如何判断化学反应的方向？提示从能量最低原理、熵增原理、温度影响等方面进行研究。 探索问题，激发知识，重点难点，重要思维方法，1 .化学反应的方向和能量的关系(1)很多自发进行的化学反应是发热反应。 例如：在常温、常压下氢氧化第一铁元素被氧化成氢氧化第二铁元素的反应自发地进行，反应发热：4 Fe (oh )2(s )2h2o (l ) o2(g4Fe (oh )3(s ) h (298

5、 k )=-444.3 kj mol-1 (2)也自发地进行例如，3360 n h4hhco3(s ) ch3c ooh (AQ ) ch3coonh4(AQ ) h2o (l ) h (298 k )=37.30kj摩尔- 1； 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应等。 (3)有些吸热反应在室温下不能自发进行，但在碳酸钙元素热裂化的较高温度下可以自发进行。 因此，反应焓变化是关系到反应是否自发进行的一个因素，但并不是唯一的因素。 探索问题，激发知识，强调难点，重要思维方法，2 .反应熵与反应方向的关系(1)多熵增加的反应可以在常温、常压下自发进行。 发生瓦斯气体的反应、瓦斯气体物质的物质量增大的反

6、应、熵变化通常为正值，是熵增加反应。 (2)一些熵增的反应在常温、常压下不会自发进行，但在高温下可以自发进行。(3)一些熵值减少的过程可以在一定条件下自发地进行，例如，-10的液态水自动冻结变成固体是熵值减少的过程，而铝热反应可以在一定条件下自发地进行，是熵值减少的反应。 因此，反应熵的变化是关系到反应是否自发进行的另一个因素，但也不是唯一的因素。 探索问题，激发知识，重点难点，重要思维方法，3 .焓变化和熵变化在反应方向上是共同的影响焓变化和熵变化与反应的自发性有关，不能独立作为反应的自发性的判断标准，要判断反应的进行方向，需要系统的焓可以利用自由能的变化，即G=H-TS进行判断。 (1)G

7、0、反应必须自发进行。 如果是H0、S0，可以在高温下自发进行。 (2)G0、反应不自发进行。 (3)G=0，反应在于平衡态。重点难点、重要的思维方法、思维方法、思维方法、思维方法、思维方法、一化学反应的进行方向和焓、熵的关系的【例题1】 (2016南京测试)硝酸铵(NH4)2CO3在室温下自发分解产生阿摩尼亚瓦斯气体，其说法正确是() a .碳酸铵分解是因为产生了容易挥发的瓦斯气体，使系统的熵增大的b .碳酸铵分解是因为从外部能量c .碳酸铵分解是吸热反应，根据能量标准，能够自发地分解d .碳酸盐是不稳定的，碳酸铵分解为吸热反应不能自发分解按照能量标准，其自发分解的发生主要是由于体系的阿摩尼

8、亚瓦斯气体、碳酸瓦斯气体和水的生成使熵增大。 答案：A的定律方法适用于用熵标准解释S0的自发反应，而能量标准适用于解释H0的自发反应。 重点难点、重要的方向性、方向性、成功经验1以下说法不正确是因为() a .体系秩序性越高，熵值越低b .自发过程可能使体系的熵增大c .吸热反应为d .同种物质瓦斯气体时， 分析最大熵值为：反应的焓不是确定反应是否自发进行的唯一因素，也可以自发地进行一些熵增加的吸热反应。 回答3:C，重点难点，重要思维方法，思维方法，思维方法，思维方法，判断两个反应方向的复合判断标准【例题2】以下反应中，高温下不能自发的是()，分析3360根据题意，a、b、c中的三个反应是吸

9、热反应，但熵d中的反应是熵减少的吸热反应，高温时为H-TS0，因此不能自发进行。 只能通过答案：D、重点难点、重要方向、方向、方向、规则的方法来确定过程的方向，而不能确定过程是否一定发生和过程发生的速度。 例如，钻石倾向于转化为黑金属铅，是否发生、何时发生以及多长时间完成，不是能量标准和熵标准能够解决的问题。 重点难点、重要的方向性、方向性、成功体验2指导编号22014027为3360 (NH4)2c o3(s ) NH4hhco3(s ) NH3(g ) h=74.9 kj mol-1，以下说法正确的是() a .在该反应中熵变化， 由于该反应是吸热反应，所以c .碳酸盐裂解反应中的熵绝对不

10、会增加，所以在任何条件下所有的碳酸盐分解都一定能自发地进行d . 能够自发进行的反应必须是发热反应，不能自发进行的反应必须用吸热反应解析：该反应H0，S0，能够在高温下自发进行的S0的反应不一定自发进行，反应发热有利于反应的自发进行，但自发进行答案：A，1 2 3 4，1 .实验证明，自发产生的反应大多是发热反应。 要理解这一点，正确的是() a .所有的发热反应都是自发进行的b .所有的自发反应都发热的c .焓是反应自发的影响有木有的重要因素d .焓是反应自发的判断有木有的判断基准：多个是自发进行的反应是发热反应答案：C，1 2 3 4，2 .下一个过程不能用熵判断的是() a .氯化铵和结晶性氢氧化钡的混合研磨，很快刺激臭b .冬天热水突然冷却，c .有序排列的火柴散落的话，无序排列d .多次冲洗后，扑克牌不存在答案3360 b，1 2 3 4，3