元素周期律上课

1、9.1元素周期律,2020/7/10,质子数 = 核电荷数= = 核外电子数,一、原子的组成,*原子的质量主要由_决定； *原子的体积主要由_决定； *原子的化学性质主要由 _ 决定。,质子数和中子数,电子的运动区域,最外层电子数,P27,原子序数,2020/7/10,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,质量数 = 质子数 + 中子数,表示什么?,原子符号,*元素的种类由_决定； *原子的种类由_决定； *同位素概念_。,2020/7/10,科学家最近制造出第112号新元素,其原子的 质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原 子,关于该元素的叙述正确的是( ) A 其原子核内中子数

2、和质子数都是112 B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112 C 其原子质量是12C原子的227倍 D 112号元素的中子数为277,B,练习1,2020/7/10,二、核外电子排布,1、核外电子的运动特征：,2、分层分布,高速运动、无确定轨迹,电子层符号,K L M N O P Q,电子层序数(n),1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离,近,远,电子具有的能量,低,高,2020/7/10,2、最外层电子数不超过 个(K层是最外层时,最多不超过 个),次外层电子数不超过 个,倒数第三层电子数不超过 个.,3、核外电子总是 从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层才排L

3、层,排满L层才排M层).,规律:,1、各个电子层最多容纳的 电子数目是: 个,2n2,8,2,18,32,由里向外,2020/7/10,练习:,1、下面的结构示意图正确的是:( ),+3,1 2,A,+3,3,B,+11,2 8 1,C,+11,2 9,D,C,1.原子半径的周期性变化,三、元素性质的周期性变化,154号元素的原子半径,结论1:元素的原子半径随着原子序数的递增而呈周期性变化.,2、元素的主要化合价,结论2:元素的主要化合价随着原子序数的递增呈周期性变化.,元素化合价与最外层电子排布的关系,常见元素化合价的一般规律,元素的最高正价等于最外层电子数； 最高正价+ /最低负价/ =

4、8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应 中只显正价）；既有正价又有负价的元素 一定是非金属元素；, 氟无正价，氧无最高正价 。,A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb,B,1.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）,结论3:随着原子序数的递增,典型的金 属元素、非金属元素、稀有元素也会周期性的出现。,结论4：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律,310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子

5、序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,原子核外电子排布的周期性,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到2个，而达到稳定结构,P28 结论:随着元素原子核电荷数的递增,元素原子的最外层电子排布呈周期性变化.,决定性因素,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7 41,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,元素化学性质金属性非金属性变化,1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ） A. 元素周期律的本质是

6、元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化,A,阴离子半径原子半径;原子半径 阳离子半径,变小,增大,越小,一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐,一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐, 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径,微粒半径大小比较规律, 对于同种元素：,1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(

7、Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) R(Cl -) r(F-) r(F),2.下列各组微粒，半径由小到大的 顺序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P B 、C 、N,B,A,练习 a、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，画出该元素的原子结构示意图。 b、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子M层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。 c、如图所示某微粒的结构示意图为： 若该微粒为中性原子，则X= 若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，则X= ，该微粒符号为 若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子，则X= ，该微粒符号为,练习： 1、总结至号原子结构的特殊性。 （）原子中无中子的原子：,（）最外层有个电子的元素： （）最外层有个电子的元素： （）最外层电子数等于次外层电子数的元素：,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素： （）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,C,O,Ne,与氩原子电子层结构相同的阳