物质的量计算.ppt

1、物质的量应用于化学方程式的计算,微 观(粒子数),宏 观（质量）,?,物质的量(n),2g H2中约含有多少个氢分子？,6.021023个,思考,36.5g HCl气体中含有多少个HCl分子？ 在标准状况下占有的体积是多少？ 溶于水制成2L溶液，其物质的量浓度是多少？,含HCl分子6.021023个， 在标准状况下的体积22.4L， 溶液的浓度为0.5mol/L。,比一比，谁算得快？,n= m /M N = n NA V =n Vm CB=nB / V液,n,m,V(g),N,c,NA,Vm,Vm,NA,V(aq),V(aq),M,M,根据物质的量计算其他物理量,化学计量数( ) 之比,扩大N

2、A倍,物质的量(n)之比,2Na2H2O2NaOHH2,化 学 计 量 数 之 比,物 质 的 量 之 比,=,一、原 理：,物质的量应用于化学方程式的计算,微粒数之比,2个 : 2个 : 2个 : 1个,【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,解：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm =

3、 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：,怎样计算生成H2的体积？,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,=,单位应 上下一致,解法2：,【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,65g,22.4L,V (H2),6.5g

4、,2mol,n (HCl),(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。 (2)单位应上下一致。,注意,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g,因为,所以,【练 习】,2mol,c(NaOH) =,2 mol,0.4 mol,n(NaOH),= 0.8 mol/L,322.

5、4 L,V (H2),V(H2) =,13.44 L,n(NaOH) =,0.4mol,答： Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44 L。,n( Al) =,= 0.4 mol,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算： Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下H2的体积。,解：,=,=,2、化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。,1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,通过做以上题，大家有什么体会？,小 结：,3、单位应上下一致。,练 习,1、物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比,D,B,2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ） A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2,A,3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 m