原子分子的认识

1、原子结构,1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？,思考：,2、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？原子是否是电中性？,3、什么叫原子的相对原子质量？,原子的发现史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（19271935年）,历史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,1道尔顿原子模型,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是

2、微小的不可分割的实心球体原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,2汤姆生原子模型,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。,3卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,4波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,5电子云模型,现代物质结构学说。波粒二象性。,原子的结构flash动画,（一）原子的结构：,一、 原子的结构：,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负

3、电荷,中子不显电性,表5-1 构成原子的粒子及其性质,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,（二）质量数：,a代表质量数； b代表核电荷数(质子数)； c代表离子带的电量； d代表化合价 e代表一个分子中的原子个数,1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,1、宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它

4、们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,二、核外电子的运动特征：,汽车,天体,自由落体,2、微观粒子（电子）运动的特征：,（）电子的质量很小，只有9.10910-31千克；,是质子质量的1/1836,2200km/s 动画展示,汽车 0.03km/s,炮弹 2.00km/s,人造卫星 7.8km/s,宇宙飞船 11.2km/s,无法描述电子运动的轨迹,不能测定或计算它在某一时刻所在的位置和速度,（）电子的运动速度极大；,（）核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；,3、电子云：,电子在原子核外一定范围内高速运动，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象的称之

5、为“电子云”,4、特征：,运动速度快、没有确定的轨迹、可用电子云形象地表示。,讨论：(下列说法是否正确？）,电子云图上的每一个小黑点代表一个电子。 电子云是电子运动所形成的云雾。 电子云图上小黑点的疏密程度表示电子在该处出现机会的大小 电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设 电子云是对原子核外电子运动状态的一种描述 电子云是用高速照相机拍摄的照片,原子核外电子排布初步知识.swf,第一章第二节元素周期律,第1课时原子核外电子的排布 元素周期律,1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.了解核外电子分层排布的规律。,目标导航,一、原子核外电子的排布,基础知识导学,答案,1.核外电子

6、的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核 的区域运动；能量高的，通常在离核 的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：,远,近,答案,2.原子核外电子的排布规律,能量较低,由里向外,升高,2n2,8,18,32,答案,3.(1)原子cl(离子)结构的表示方法，如下所示：,(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：na_；cl _ 。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。,点拨(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。

7、(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为 而不 应该是,三、原子核外电子的分层排布：,（一）电子层：,2、电子层的表示方法：,k,l,m,n,o,p,q,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,1、定义：,（二）排布规律：,阅读课本 表5-2。,小结：电子层不但表示电子离核的远近， 而且还表示电子能量的高低。,稀有气体元素原子电子层排布,各电子层上最多容纳 的电子数与n的关系,2,2,2,2,2,（3）最外层电子数不超过8个（k层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。,（1）核外电子一般

8、总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。,小结：,（2）各电子层最多容纳2n2个电子。,注意:以上三条是一个整体规律,（2）某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） a、13 b、7 c、8 d、10,练习：,（1）某原子共有5个电子层，则其o层可容纳电子 个，n层最多可容纳电子 个。,8,18,c,2、离子结构示意图：,画出 16s2- 、 20ca2+ 、 53 i-离子结构示意图。,四、结构示意图：,1、原子结构示意图：,画出11na 、 17cl 、 35 br、 55cs的原子结构示意图。,原子核外电子排布初步知识.swf

9、,注意:,结构示意图包括: 原子核(圆圈o)； 核电荷数即质子数(并表出电性)； 电子层(弧线表示)； 各层电子数(不表出其电性)。,五、元素性质与原子结构的关系：,思考：,（1）什么样的结构是稳定结构？,（2）金属、非金属和稀有气体的电子层结构各有什么特点？,练习：,1、写出10个电子的微粒（分子、原子和离子）的符号。,2、有x、y、z三种元素，它们之间可形成x2z型和yz2型化合物。己知x+离子和y原子的电子层数相同，z原子最外层电子数是次外层的3倍，试回答：x、y、z三元素的名称并画出它们的原子结构示意图。,作业： 1、a元素原子m层上有6个电子，b元素与a元素原子的电子层数相同，b元素的原子最外层只有1个电子。（1）画出b元素的原子结构示意图。（2）a、b两元素形成的化