离子浓度大小比较课件.ppt

1、放飞2011实现梦想,2011届高三化学专题复习,电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析,近几年广东高考考察情况,命题趋势：趋向多元化。,考察知识点： 1.弱电解质的电离平衡 2.水的电离及pH值计算 3.盐类水解 4.三个守恒：电荷、物料（原子）、质子,紧抓两个“微弱” 弱电解质只有微弱电离:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为 弱根离子的水解是微弱的:如(NH4)2SO4溶液里粒子浓度大小为 牢记三个守恒 电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如：K2S溶液中,一、基本原理,c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(

2、OH-),c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(NH3H2O c(OH-),c(K+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2),物料守恒：在电解质溶液里，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终保持不变，符合原子守恒。例如，NaHCO3溶液中： 质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H与OH守恒(可由电荷守恒及物料守恒推出)例如： 在K2S溶液里:,C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3),C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),类别：单一溶质溶液,例1.在0.1mol/L的H2S溶

3、液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,二、常见题型,类别：单一溶液,1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C

4、2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-),离子的电荷数,遗漏存在方式,课堂练习一,（双选）,2,c(HC2O4-)+ c(C2O42-) +c(H2C2O4) =0.1mol/L,例2.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) （双选） A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,类别：混合溶液,（1.两种物质混合不

5、反应）,2.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“”、“7，则该溶液中C(NH4) C(Cl) ； 若C(NH4) C(Cl)，则溶液的pH 7。,课堂练习二,=,例3.100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) Cc(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) Dc(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+),类别：混合溶液,（2.两种物质恰好完全反应）,0.1 molL-

6、1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 A、c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) C、c(Na+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-) D、 c(Cl-)c(Na+ c(OH-)c(H+),课堂反馈,例4.将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）(双选) c(HCN)c(CN-) c(HCN)c(CN-)c(OH-) D.c(HCN)c(CN-)0.1molL1,类别：混合溶液,BD,（3.两种物质反应，其中一

7、种有剩余）,3.将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+),课堂练习三,类别：不同溶液中同一离子浓度比较,例5.物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3,课堂练习四,4.物质的量浓度相同的下

8、列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ） A. B. C. D.,B,注意：同一离子在不同溶液中，既要考虑水解因素，又要考虑H+或OH-或其它离子的抑制或促进作用。,其它类型：难溶饱和溶液中离子浓度大小比较,例题6.已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgCl

9、AgI DAg2CrO4AgIAgCl,5.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=1.01012，向含1.0103molL-1 Cl-，1.0104molL-1CrO42-的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ） A.Cl-先沉淀，当CrO42-开始沉淀时，Cl-已沉淀完全 B.CrO42-先沉淀，当Cl-开始沉淀时，CrO42-已沉淀完全 C.Cl-先沉淀，当CrO42-开始沉淀时，Cl-尚未沉淀完全 D.CrO42-先沉淀，当Cl-开始沉淀时，CrO42-尚未沉淀完全,课堂练习五,A,总结：离子浓度大小比较的一般思路,分析溶液的组成,分清矛盾的主次,注意守恒的运用,(江苏2010)常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）,溶质是什么？,pH=？说明什么？,溶质是什么？,溶质是CH3COO